物质的分类 课件 【知识精讲+能力提升】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1物质的分类及转化第一章

物质及其变化

物质的分类及转化物质的分类物质的转化根据物质的组成和性质分类分散系及其分类酸碱盐的性质物质的转化简单分类法及其应用为什么在图书馆里你很快就能找到需要的书？因为图书进行了分类简单分类法及其应用简单分类法及其应用简单分类法及其应用在超市，我们能很快找到所需商品，为什么？没有分类，超市会什么样？因为商品进行了分类语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物挑战考考你的记忆力看看你能说出多少内容？？？语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物知识点1、分类及分类的意义2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。1、分类把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起；知新

分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？

网-科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应空气金刚石、石墨Cu、Fe

CuO

CO2

H2SO4NaOH

KNO3

CH4

O2

H2一、物质的分类1.根据物质的组成分类a.树状分类法含义:按照同一标准对同类事物进行再分类的一种方法。特点:同一层次的物质类别间相互独立，不交叉。化学物质根据物质组成是否单一纯净物混合物根据组成元素的异同单质根据组成元素性质的差异金属单质非金属单质稀有气体化合物氧化物盐碱酸无机化合物其他根据物质性质的差异有机化合物

金属非金属稀有气体单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金刚石H2、Cl2、P4（白磷）、O3【想一想】请尝试对你所学过的单质进行分类，并与同学交流。【想一想】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？不一定！同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。P6例：金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体氧气、臭氧（O3）都是氧元素的同素异形体白磷、红磷都是磷元素的同素异形体

钠盐

碳酸盐Na2CO3Na2CO3物质类别之间有部分交叉。特点：含义：依据物质的不同属性，同时按照多种标准将同一事物进行分类的分类方法。b、交叉分类法交叉分类法举例Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐特征：不同类别的物质有交集。根据组成的阳离子根据组成的阴离子从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。找出一种不同于其它种的物质A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4Li2CO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4课堂练习【思考与交流】根据元素的组成可以将下列物质:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O碱性氧化物+酸盐+水酸性氧化物+碱盐+水酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物CO2

＋2NaOH==Na2CO3＋H2OCO2

＋Ca(OH)2==CaCO3

↓

＋H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物CaO＋2HCl==CaCl2＋H2OFe2O3＋

6HCl==2FeCl3

＋3

H2O2.根据物质的性质分类CO

NONO2氧化物按组成元素CuO

Fe2O3

Na2OCO

P2O5

H2O非金属氧化物金属氧化物CO2

SO3P2O5

Mn2O7CaO

CuO

K2OAl2O3酸性氧化物碱性氧化物*两性氧化物按性质*不成盐氧化物成盐氧化物*特殊氧化物Na2O2

H2O2Fe3O4

*【知识拓展】NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物只有碱性氧化物都是金属氧化物(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7

等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。溶液、悬浊液、乳浊液从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物分别属于什么？混合物：由两种或多种物质混合而成的物质3.分类法的应用（1）分散系：分散质：分散剂：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质能分散分散质的物质分散系气固液固液气分散质分散剂按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。三者本质特征比较：胶体浊液溶液100nm1nm分散质粒子直径可以通过滤纸胶体是以粒子直径的大小为本质特征的溶液、胶体、浊液的区分胶体①概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。②主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液豆浆由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体而使胶体发生聚沉，所以胶体具有介稳性。（2）胶体及其分类特征溶液透明均一稳定均一介稳不透明不均一不稳定浊液胶体溶液、胶体、浊液的稳定性液溶胶气溶胶固溶胶如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆雾、云、烟等水晶、有色玻璃等胶体的种类：按分散剂状态不同分（3）胶体的制备【实验1-1】取二个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水、40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。1．取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。Fe（OH）3胶体

红褐色，澄清透明CuSO4溶液

蓝色，澄清透明泥水

浑浊，不透明

科学探究1问题1：氢氧化铁胶体的制取的原理。反应原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl△=重要步骤：沸水中滴入FeCl3饱和溶液问题2：如何区分胶体与溶液丁达尔效应：CuSO4溶液Fe（OH）3胶体当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”。

思考讨论2．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。CuSO4溶液Fe（OH）3胶体

科学探究2

光束照射时的现象Fe（OH）3胶体

形成一条光亮的通路CuSO4溶液

没有光亮的通路现象产生现象记录利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种常用的物理方法。

当一束光线照射胶体时，从侧面观察，可看见在胶体里形成一条光亮的通路的现象。它是物质的聚集状态所表现出来的一种性质。丁达尔效应胶体产生丁达尔效应的原因生活中的丁达尔效应胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因胶粒带电情况：金属氢氧化物——

带（+）电荷

例：氢氧化铁胶体粒子土壤胶粒——

带（-）电荷淀粉胶粒——不带电。

胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：

⑴加热

⑵加电解质溶液

⑶加带相反电荷的胶体淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。溶液、胶体的粒子大小比较应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离练习2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体）［实验一］

泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］

泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液是一种提纯胶体方法半透膜怎样判断淀粉没有透过半透膜？溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能