水的电离课件【知识精讲+备课精研+高效课堂】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1第二节水的电离和溶液的pH认识水的电离了解水的离子积常数了解水的电离平衡及影响因素反应过程（I）温故知新

如何证明水能够电离？反应过程（I）资料：

在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导值仍不为0（电导：表述导体导电性能的物理量）室温下1LH2O中有1×10-7molH2O电离。H2OH＋

＋OH－H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子17:53:034水的电离的特征逆、等、动、定、变H2OH＋

＋OH－难c(H+)水=c(OH-)水电离度电离常数c(H2O)=1L1000g18g·mol-1KW=c(H+)·c(OH-)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14Kw=c(H+)·c(OH-)在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数水的离子积常数17:53:036水的电离的特征逆、等、动、定、变H2OH＋

＋OH－难温度浓度t/℃0102025405090100KW/10-14水的电离平衡的移动温度H2OH＋＋OH－越热越电离预测下表中的数据变化规律t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。反应过程（I）H2OH＋＋OH－水的电离平衡的移动浓度增大减小c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)酸溶液中，水的电离受到抑制碱溶液中，水的电离受到抑制加活泼金属，促进水的电离室温外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移动KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸碱性0.1mol/LHCl(aq)H2OH＋＋OH－水的电离平衡的移动浓度增大c(H+)左移不变c(H+)c(OH-)HCl电离的c(H+)H2O电离的c(H+)H2O电离的C

(OH-)忽略不计0.1mol/L10-13mol/L25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L大于1酸性溶液中C

(H+)C

(OH-)的浓度室温外加c(H+)或外加c(OH-)平衡移动KwC水(H+)C水(OH-)C

(H+)C

(OH-)c(H+)

c(OH-)pH酸碱性0.1mol/LNaOH(aq)H2OH＋＋OH－水的电离平衡的移动浓度增大C(OH-)左移不变c(H+)c(OH-)NaOH电离的c

(OH-)H2O电离的c(OH-)H2O电离的c(H+)

忽略不计0.1mol/L10-13mol/L25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-1410-13mol/L10-13mol/L小于13碱性反应过程（I）研究以下溶液对水的电离平衡的影响程度

1、25℃，10mL0.1mol/LHCl(aq)和10mL0.1mol/LCH3COOH(aq)

1、25℃，10mLpH=1的HCl(aq)和10mLpH=1的CH3COOH(aq)影响水的电离平衡的因素小结H2OH＋＋OH－影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因KWc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大c(H+)=c(OH-)降温左移减小减小减小c(H+)=c(OH-)加酸左移增大了c(H+)不变增大减小c(H+)>c(OH-)加碱左移增大了c(OH-)不变减小增大c(H+)<c(OH-)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+不变减小增大c(H+)<c(OH-)反应过程（I）小结

1、水是极弱电解质

2、加入电解质可能会影响水的电离平衡

3、任何水溶液中，

C水(H+)=

c水(OH-)

4、溶液的酸碱性取决于C(H+)、c(OH-)的相对大小25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14酸、碱抑制水的电离酸溶液中：c(H＋)≈c酸(H＋)、

c(OH－)=c水(OH－)碱溶液中：c(H＋)=c水(H＋)、

c(OH－)=c碱(OH－)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)中性溶液：c(H+)=c(OH-)碱性溶液：c(H+)<c(OH-)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(

)(2)25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，

则35℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(

)(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。()(4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。()×××√巩固提升某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol·L-1,则溶液中c(OH)=_____________。

解析:纯水中c(H+)始终等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此温度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加盐酸,KW不变,2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1巩固提升现有下列物质①100℃纯水;②25℃0.1mol·L-1

盐酸;③25℃0.1mol·L-1

KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比,能促进水电离的是__________(填序号,下同),能抑制水的电离的是__________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___