人教版 高一化学 必修二 第二章 第三节 化学反应速率 第二课时

第二章第三节

化学反应限度

(第2课时)2S16O2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术三、化学反应的限度2S16O2+18O2

2SO3三、化学反应的限度2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？三、化学反应的限度1、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应三、化学反应的限度思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？不能！三、化学反应的限度炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温

炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。三、化学反应的限度高温

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2

2SO3△催化剂此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？三、化学反应的限度500℃1.01×105Pa在某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△2SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度（2）瞬间后c(SO2)、c(O2

)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态三、化学反应的限度（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应三、化学反应的限度想一想还学过哪些平衡？3、影响可逆反应速率的因素C↑P↑T↑

催化剂V正↑

V逆↑4、化学反应达到化学平衡的标志：⑴直接标志：②含量关系：反应体系中各组分的质量、物质的量、浓度、质量分数、体积分数、分子数之比等保持不变同一物质，V正=V逆(消耗速率等于生成速率)不同物质，方向相反，速率之比=系数之比①V正＝V逆可逆反应O2＋2SO22SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）A、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.1molXB、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内各物质的浓度相等D、单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molYA化学平衡的标志

对于反应

2SO2+O2

2SO3，下列说法，能表示反应处于化学平衡状态的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2③单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④A化学平衡的标志下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC

14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO⑵间接标志：aA(g)+bB(g)cC(g)1、对有气体参加或生成的反应①、若a+b≠c体系压强不随时间改变气体体积不随时间改变其他条件恒定时：气体分子总数不随时间改变混合气体平均分子量不随时间改变｝化学反应处于平衡状态……②、若a+b＝c以上判断依据都不能说明反应达到平衡例如N2＋3H22NH3例如I2（g）＋H2

（g）2HI（g）⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例：2NO2N2O4△H＜0（红棕色）（无色）（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变（）

在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(

A

)

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.B的物质的量浓度不变D.气体的总物质的量不变BC5、化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三段式”转化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxp+pxq+qx⑵基本关系生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始：abp

q②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量量：可指物质的量、浓度、质量、气体体积等X、Y、Z三种气体。取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物总物质的量之比为3:2，则Y的转化率是多少？约等于67%在一定温度下,容积为20L的容器中充2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：①SO2的转化率②平衡时的O2浓度③SO3的体积分数④混合气体的平均相对分子量⑤平衡时混合气体的密度90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是()A.B的转化率是20%B.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1

D.平衡时气体压强是原来的0.94倍BC三、化学反应条件的控制

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制思考与交流从定向爆破图片中，你可以得到什么启示？回忆你在实验室进行的或观察过的化学