第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）

第二节

化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学宜城一中马学敏第一课时

宏观（质量）

微观(粒子数)要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想包含原子、分子、离子或电子等

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。

物质的量?1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。一、物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位

物理量

单位名称

单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子数=（阅读）课本P11页回答下列问题：1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？

2.这个微粒集体的个数是多少？ 3.1mol任何粒子含有多少个微粒数？４.什么叫阿伏加德罗常数？

0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02×1023个约6.02×1023个1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数2、如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA小结

一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023

个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1

意大利物理学家【课堂练习】

1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023

个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。【课堂练习】2.填空：（1）1molO中含有

个O；（2）1molH2O中约含有

个H2O；（3）1molH+中约含有

个H+。3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204×1024个H，含多少molＨ?（2）5mol的O2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）2

mol3.01

×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023

个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.n=NNA粒子数阿佛加德罗常数物质的量两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=n一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023

个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n×NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，表示含有一定数目的微观粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.【课堂练习】4.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01*1023

个碘分子 C.12g12CD.0.5molCH45.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1022个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH31mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）12C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何物质(微粒)的质量以克为单位时，在数值上等于该物质(微粒)的式量。6、填空：（1）1molCu质量是

克

(２)1molCO2质量是

克

(３)1molNa+质量是

克

(４)1molNaCl质量

克64442358.5【课堂练习】1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·M或n=m/M（1）O2的摩尔质量是多少？（2）O2的相对分子质量是多少？（3）1mol

O2的质量是多少？三、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM