《物质的量在化学实验中的应用》第一课时

第一课时三、物质的量在化学实验中的应用课前思考：(1)什么是浓度？m溶质m溶液溶质质量分数=×100%浓度:一定量的溶液里所含有的溶质的量.(2)你学过哪种表示溶液浓度的方法？项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L铜仁市第一医院体检档案生化检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董波定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB

B—溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）2、3L2mol·L-1的NaCl溶液中含有（）mol的NaCl。

注意:①V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L

②nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量也不是溶质的摩尔质量③溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积的简单加和溶液是均一的、稳定的3、从1L1mol/LH2SO4溶液中，取出100mL溶液，取出H2SO4的物质的量浓度是（)，所含H2SO4

的质量是（）。练习：1、将1molNaOH溶解于水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是（）。练一练1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;（3）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；

概念计算[例1]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：

m(NaCl)

n(NaCl)

=

————=

M(NaCl)

23.4g———58.5g/mol

n（NaCl)

c(NaCl)=

————

=

V[NaCl(aq)]

=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。=0.4mol

例题2：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.4mol0.25L【例3】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.02mol0.02mol

0.2L=0.1mol/L

答：

这种盐酸的浓度是0.1mol/L解：m(HCl)M(HCl)=

n（HCl)

c(HCl)=

————

=

V[HCl(aq)]

2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。NaOH=Na++OH-则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2++2OH-如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/Lc(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/Lc(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]

=3mol/L练一练[练习]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L简单应用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是

。某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为

L5.6g5mol/L0.5电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-