第二章第一节化学速率反应

化学反应速率这些化学变化时间上有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢

不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。成果展示一、化学反应速率

1、含义：

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

V=△C/△t

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小试牛刀点击试题

在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol/l）：变化量（mol/l）：2s末量（mol/l）：则V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）问题讨论问题一、V（N2）、V（H2

）与V（NH3）的数值是否相同？问题二、数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d特别强调理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

5.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

4、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。D2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述单位时间内①测定气体的体积②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述

按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定1、实验分析∶（1）仪器锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台(带铁夹)量筒(50ml)胶头滴管秒表（2）药品

2g锌粒、1mol/L硫酸、40ml2g锌粒、4mol/L硫酸、40ml（实验２一１）思考??如果没有注射器，用什么来代替？加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论：

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法学习感悟1、化学反应速率的含义及数学表达式2、化学反应速率的实验测定D自我评价1、可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）

C.V（C）=0.4mol/（L·min）

D.V（D）=0.01mol/（L·s）

自我评价2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为

。

3.2mol3、已知反应：N2+3H22NH3

根据下图判断（1）A是______物质的量浓度变化情况（2）C是______物质的量浓度变化情况（3）2分钟内N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)自我评价评价反馈

例题:向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应中SO2、O2、SO3的速率可怎样表示？（SO2、O2、SO3均为气体）

(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol/l）：10.50变化量（mol/l）：0.5