第三节《氧化还原反应》1

第三节氧化还原反应一、氧化还原反应请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:【知识回顾】化合反应：C+O2===CO2

或2CO+O2===2CO2

分解反应：CaCO3===CaO+CO2↑置换反应：C+2CuO===2Cu+CO2↑复分解反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O点燃△高温高温（1）、CuO+CO====Cu+CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?

高温失去氧，还原反应，被还原得到氧，氧化反应，被氧化CuO+CO====Cu+CO2高温思考·

交流（2）、请从氧化反应和还原反应角度分析

CuO+CO====Cu+CO2属于那种反应类型？高温（3）、氧化反应和还原反应是各自独立进行的吗？举例说明？一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析CuO+CO===Cu+CO2

△得氧，氧化反应，被氧化失氧，还原反应，被还原氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化反应与还原反应同时发生（4）、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察元素化合价有无变化，变化有无规律？H2+CuO====H2O+Cu失氧，还原反应，化合价降低+200+1得氧，氧化反应，化合价升高+200+4C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高温失氧，还原反应，化合价降低得氧，氧化反应，化合价升高C

+H2O====CO+H2高温+100+2失氧，还原反应，化合价降低得氧，氧化反应，化合价升高思考·

交流被还原化合价降低+1-

100+1（5）、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下列反应中化合价的变化。化合价升高被氧化化合价升高被氧化Zn+2HCl====ZnCl2+H22Na+Cl2====2NaCl点燃被还原化合价降低思考·

交流+200判断依据:有无化合价的升降2、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（表观特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。化合价口诀正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌铝价正三氧负二，以上价数要记清铜正一二铁二三，最高四价硅和碳硫显负二正四六，负三正五磷和氮氯价最常显负一，还有正价一五七锰显正价二四六，最高正价也是七1.下列反应属于氧化还原反应的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OG、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑高温△△△A、B、D、G

课堂练习×√√√××√D

课堂练习表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应

氧化还原反应：？

化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？思考·

交流0+10-1

化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2=======2NaCl还原反应，化合价降低实质：原子得到电子的过程氧化反应，化合价升高实质：原子失去电子的过程钠与氯气反应的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2=====2NaCl点燃化合价的升降——电子的得失化合价变化本质原因分析：电子得失的动画演示氧化反应，化合价升高实质：电子对偏离的过程

H2+Cl2====2HCl点燃氢与氯气反应的动画演示0+10-1

还原反应，化合价降低实质：电子对偏向的过程化合价变化本质原因分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl

H2+Cl2====2HCl

化合价的升降——共用电子对的偏移失电子，化合价升高，被氧化2Na

+Cl2===2NaCl点燃0+10-1

得电子，化合价降低，被还原H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化

电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。3、从电子转移(得失或偏移)分析氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降实质表观特征得氧、失氧的反应化合价升降的反应

电子转移的反应

氧化还原反应的定义：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl点燃△△

Cl2+2KOH==