第二节钠的化合物

第二节钠的化合物(一)氧化物1.

Na2O2的性质Na2O2+H2O——NaOH+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

放热-2e-+2e-酚酞先变红后褪色Na2O2强氧化性漂白性氧化剂还原剂（1）与水反应使脱脂棉燃烧思考:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()

A.溶液仍为紫色

B.最后溶液变为蓝色

C.最后溶液褪色

D.有气泡产生Na2O2NaHCO3HClCO2使脱脂棉燃烧产生氧气放出大量热图1针筒中充满无色的CO2气体图2将针筒中的CO2气体缓缓经过Na2O2固体推至另一针筒中图3在另一针筒中收集到的气体的体积是原CO2气体体积的1/2(2)与二氧化碳的反应Na2O2+CO2——Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

放热-2e-+2e-Na2O2的用途氧化剂漂白剂供氧剂呼吸面具潜水艇(3)与盐酸的反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑不属碱性氧化物2.

Na2O的化学性质(1）与水反应(2)与酸性氧化物反应生成盐(3)与酸反应生成盐和水Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O非氧化还原反应Na2O与Na2O2的性质比较Na2ONa2O2与水反应与CO2反应与HCl反应化学性质：强氧化性漂白性Na2ONa2O2颜色

状态构成白色固体固体淡黄色Na+、O2-Na+、O22-物性、构成、类别：2:12:1碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物阳阴离子个数比类别化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打化学式无水物结晶水合物Na2CO3Na2CO3•10H2ONaHCO3色态白色粉末白色晶体无色晶体溶解性很大较大一、物理性质（二）碳酸盐Na2CO3NaHCO320℃S＝22.2gS＝9.6g易溶于水溶于水溶解性可溶性钠盐事实1：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出．（设温度不变）

如何解释？Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量减少②溶质质量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3质的变化事实2：向饱和NaHCO3溶液中，加入适量浓NaOH溶液，无晶体析出．如何解释？分析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O质的变化84g106g18g①水量增加②溶质质量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3思考：金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？写出其中的化学方程式。银白色金属光泽灰暗失去光泽NaNa2O白色固体易潮解NaOH析出晶体Na2CO3•10H2O粉末Na2CO3O2H2OCO2-H2O二、化学性质Na2CO3NaHCO3（固）（固）HCl(同浓度）v1v2反应速率：v1v2<实验：现象：分析：CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成1.与酸反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl总：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl1.向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸2.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸3.向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。现象：立即产生气体现象：没有气体产生现象：立即产生气体预测下列实验现象并解释：思考：如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?相互滴入法AB若现象不同思考：1、碳酸钠和碳酸氢钠分别有哪些用途？2、发酵粉的主要成分之一通常是碳酸氢钠而不是碳酸钠，这是什么原因？提示：比较等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应（1）生成二氧化碳的质量（2）消耗盐酸的质量2.热稳定性850℃开始部分分解

Na2CO3NaHCO3很稳定不稳定2NaHCO3==Na2CO3

＋H2O＋CO2↑△180℃完全分解将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)及固体残渣Y.将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L（气体在相同条件下测定）．则Y的成分是

A.Na2CO3与NaOH

B.Na2CO3与NaHCO3

C.Na2CO3

D.NaOH3、和碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋NaOH不反应NaHCO3＋

NaOH==Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2H2ONaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧实现下列转化：NaHCO3＋

NaOH==Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2H2O2Na+O2===Na2O2点燃①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

②2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓④2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O+CO2↑△⑤Na2CO3＋H2O+CO2==2NaHCO3⑥2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑦2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2⑧某溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种。先取样向其中加入盐酸，可能有下列几种图像，试分析原溶液的组成。V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0V(HCl)Vg0练习：由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH为证明有关物质的性质，某学生设计了图示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含C20～C30的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮，请写出该生在装置中有关仪器内盛放的物质：A____、B_____、F____。

用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可共选用的反应物只有CaCO3固体，6mol·L-1盐酸和蒸馏水）（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______；（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）___________________。将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的氢氧化钠质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠与水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？例：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体