【公开课课件】第八章第一节第二课时海水资源的开发利用课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节

自然资源的开发利用第八章化学与可持续发展第二课时

海水资源的开发利用01学习目标

CONTENT海水淡化0203海水制盐海水提溴、镁04海带提碘课前导入广阔性海水中水的储量约为1.3×109

亿吨，占地球总水量97%元素种类很多，总计含有80多种元素多样性分散性许多元素的富集程度很低一、海水资源的利用利用途径直接利用海水进行循环冷却海水淡化蒸馏法电渗析法离子交换法物理分离（沸点不同）1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下进上出电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。电渗析法离子交换法阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+阴离子交换树脂:ROH+Cl—

=RCl+OH—H++OH-=H2O二、海水中化学资源的利用1．海水制盐盐田海水饱和食盐水引入日晒风吹析出粗盐食用盐氯碱工业精制蒸发结晶(使用物理或化学方法，使某种元素或物质浓度提高的过程)2．海水提溴海水提取粗盐苦卤硫酸酸化Cl2氯化含溴的海水空气吹出含溴的空气SO2吸收吸收液Cl2氯化富集溴水混合物分液冷凝蒸馏溴蒸气液溴思路：浓缩富集氧化目标产品（含有高浓度的K+、Mg2+、Br-和SO42-）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－利用溴的挥发性Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4唯一呈液态的非金属单质，99%的溴分布在海水中，以Br-形式存在Na2CO3吸收制石灰乳：_________________________________________________沉淀Mg2＋：________________________________________________酸化，制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤析出MgCl2·6H2O在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁电解法制备镁：_____________________________________________MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl23．海水提镁从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是（

）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2溶液得到金属MgC．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B【随堂练】镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2.试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_______(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2,沉淀的方法是_________(3)试剂②可以选用___________(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_________Ca(OH)2

过量

过滤

盐酸

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解【随堂练】4．海带提碘海带灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液过滤含I-溶液含I2溶液酸化H2O2I2的CCl4溶液淀粉蒸馏单质I2萃取分液变蓝紫红橙红H2O2+2I-

+2H+=I2＋2H2OCl22I-

+Cl2=I2＋2Cl-干海带中含碘(有机碘化物)量：0.3%--0.5%，有的高达1%，约比海水中的碘浓度提高10万倍！【随堂练】从海带中提取碘单质，相关实验步骤如下：①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）合理的步骤顺序是：________________（将步骤的序号填入空格内）。（2）适当的氧化剂是：___________，反应的离子方程式是：________________________。（3）证明含碘的操作及现象_________________________________________________。（2）H2O2，2I-+2H++H2O2

===I2+2H2O

（3）取步骤②后的溶液于试管中，滴入淀粉溶液，溶液变蓝【随堂练】1．从海水中提取铀和重水，用于核能开发。2．开发潮汐能、波浪能等新型能