【课件】第二章第一节化学平衡 第1课时 化学平衡状态高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡第一课时化学平衡状态写出SO2转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。观察上述方程式，有何共同的特点？在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度，即化学平衡问题。一、可逆反应1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．表示：书写可逆反应的方程式不用“=”，而用“”连接。3．特点：双向性可逆反应分为正反应方向和逆反应方向双同性正、逆反应在同一条件下同时进行共存性反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%新制氯水中含有哪些微粒？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-例如：【微自测】

1.判断下列叙述的正误(正确的打√，错误的打×)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。(

)(2)Cl2与水的反应是不可逆反应。(

)(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。(

)(4)电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应。(

)可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让1molN2和3molH2

充分反应，其反应历程是怎样的？

N2与H2的化合反应NH3的分解反应浓度变化随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐________，而N2与H2的浓度逐渐________。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐__________，而NH3的浓度逐渐_________。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。增大减小增大减小速率变化N2和H2加入密闭容器中，其反应过程如下：(1)反应刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率______，生成物浓度为0，逆反应速率为____。(2)反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐______，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐______。(3)反应到某一时刻，必然出现____________，即正反应消耗某物质的量与逆反应生成该物质的量______，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。若反应从逆向开始，即从NH3分解开始反应，化学平衡建立过程如图所示。最大0减小增大v正＝v逆相等速率变化二、化学平衡状态1．化学平衡状态的建立过程

2．化学平衡状态的概念一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。二、化学平衡状态3．化学平衡的基本特征逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量________动v正____v逆____0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变怎么判断一个反应是否达到化学平衡状态呢？从这两个角度入手

在反应速率、平衡状态的判定、以及后面所要学习的平衡常数的计算里，务必看清物质的集聚状态——固态（s）mB、nB、CB、质量分数wB、转化率ɑB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量。某种气体的体积分数（即物质的量分数/百分含量）φB不再变化时，要具体分析：绝大多数情况下，体积分数φB不变，可以作为判断平衡的依据。个别情况例外，请大家试着分析此反应中B、C的体积分数变化第一类第二类A(s)=B(g)+C(g)第三类气体的总物质的量n、体积V、压强P，要具体分析：这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌C(g)气体的总物质的量恒温恒容时的压强P恒温恒压时的体积V不变不变不变减少减少减少对于这三个量，若反应前后气体系数不相等，则可以作为判断依据第四类恒温恒容时，气体的密度ρ不再变化时，要具体分析：m总ρ=V不会变找固体，若方程式中有固体，则气体总质量会变化。对于反应：A(s)+B(g)=C(g)mA+mB+mC不变（质量守恒）质量减少质量增加恒容时，凡是有固体参与的反应，其气体密度都会变。第五类混合气体的平均摩尔质量Mr，不再变化时，要具体分析：m总Mr=n总看气体系数找固体分子、分母只要有一个是变量，M即可作为判断平衡的依据。A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌C(g)A(s)+B(g)⇌C(g)m总n总M不变不变不变不变变变变不变变

知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~———————【实践应用】———————B

2.有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是(

)A.所有的化学反应都存在化学平衡状态B.平衡时反应已达到最大限度，反应停止了C.平衡时各组分的浓度相等D.化学平衡状态是一种动态平衡D典例：一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________________________。(2)在t2时刻，存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻，v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是______________________。分析在分析化学问题时，常会运用反映