【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第一节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教

物质的量作为联系微观和宏观的桥梁，是学习化学的重要工具，也是考试的重点。对本部分考查在高考中多以选择题为主，其中多以阿伏加德罗常数为核心对一系列相关化学计算进行综合性考查，如2009浙江理综8、2009福建理综8、2009江苏化学4、2009广东化学6、2009上海化学12、2009海南化学8等。另外还考查了一定物质的量浓度溶液的配制等，如2009重庆理综7。预计今后高考将对有关物质的量和物质的量浓度继续考查，物质的量作为一个工具性物理量会在化学中经常使用，与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会进一步加大，考生在复习备考中应引起足够重视。

第一章常用化学计量1．准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2．了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。

第一节物质的量气体摩尔体积1．物质的量

物质的量表示

的微粒集体。物质的量的符号为

，其单位是

，简称摩，符号为

。1mol任何粒子的粒子数与

中所含的碳原子数相同。这里的粒子指

、

、

、

、

、

或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。含有一定数目粒子n摩尔mol0.012kg12C分子原子离子电子质子中子2．阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012kg

所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有

个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mol,

叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：

。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为：

。12C6.02×10236.02×1023mol－13．摩尔质量 (1)概念：

的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：

。 (4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的

相等。 (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：

。单位物质的量g·mol－1相对原子质量或相对分子质量1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？提示：不正确。1mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子应分别表示为1molH、1molH2、1molH＋。1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，

的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L·mol－1。单位物质的量(4)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是

，不适用于

。②物质的量必须为

。③必须指明气体所处的外界条件，即

。

气态固体、液体温度、压强2.影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：

。(3)单位：

。22.4L·mol－1L·mol－13．阿伏加德罗定律及其推论

当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同

这就是阿伏加德罗定律。都含有相同数目的分子或粒子温度和压强下，相同体积的任何气体，延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。 (2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【理解提示】公式形式

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为某状况下的气体体积，单位为L；Vm为该状况下的气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其中NA是宏观物理量与微观物理量的桥梁。1．以为中心的有有关基本粒粒子的计算算，解答此此类题应注注意看清所所求粒子的的种类，以以及物质分分子的构成成(是单原原子分子，，还是双原原子分子或或多原子分分子)。2．以气体体物质为中中心的计算算，解答此此类题应注注意：(1)若题题目给出物物质的体积积，一要看看是否是标标准状况。。若不是标标准状况，，则1mol气体体体积一般般不等于22.4L。二要要看该物质质在标准状状况下是不不是气体，，若不是气气体，则无无法求知其其物质的量量和分子数数目；若是是气体，则则可求其物物质的量和和分子数目目，这与是是混合气体体还是单一一气体无关关。(2)若题目给出气气体的质量量或物质的的量，则粒粒子数目与与外界条件件无关。(3)若题题目要求稀稀有气体的的粒子数目目，须注意意它们是单单原子分子子。3．与物质质结构基本本知识联系系，考查物物质所含的的电子数、、质子数、、中子数等等。解答此此类题应弄弄清物质的的构成，正正确运用原原子中质子子数等于电电子数，质质子数加中中子数等于于质量数这这两大关系系。4．与氧化化还原知识识结合，着着重考查氧氧化还原反反应过程中中电子转移移数目。解解答此类题题，应把握握氧化还原原反应的实实质和电子子守恒规律律。应用阿伏加加德罗常数数时注意事事项：(1)状态态：水在标标准状况下下为液态或或固态；SO3在标准状况况下为固态态，常温常常压下为液液态；碳原原子数大于于4的烃，，在标准状状况下为液液态或固态态。(2)特殊殊物质的摩摩尔质量：：如D2O、T2O、18O2等。(3)某些些分子中原原子数：如如Ne、O3、P4等。(4)一些些物质中化化学键的数数目：如CH4、P4、CO2等。(5)化学学反应中电电子转移数数目：如Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH等。【例1】(2009·浙江江理综，8)用NA表示阿伏加加德罗常数数的值，下下列说法正正确的是()A．标准状状况下，5.6L一氧化氮氮和5.6L氧气气混合后的的分子总数数为0.5NAB．1mol乙烷烷分子含有有8NA个共价键C．58.5g的的氯化钠固固体中含有有NA个氯化钠分分子D．．在在1L0.1mol··L－1碳酸酸钠钠溶溶液液中中，，阴阴离离子子总总数数大大于于0.1NA解析析：：A项项，，0.25molNO与与0.125molO2反应应生生成成0.25molNO2，剩剩余余O20.125mol，，不不考考虑虑NO2与N2O4的转转化化，，分分子子总总数数应应为为0.375NA；B项项，，乙乙烷烷结构构式式为为,1mol乙乙烷烷分分子子中中含含7NA个共共价价键键；；C项项，，NaCl为为离离子子晶晶体体，，其其固固体体中中无无分分子子；；D项项正正确确，，因因水水解解使使得得阴阴离离子子数数增增加加。。答案案：：D1．．(2010··山山东东济济南南质质检检)下列列叙述述中中指指定定粒粒子子的的数数目目大大于于6.02×1023的是是()A．．2g重重水水(D2O，，D为为)中中含含有有的的中中子子数数B．．0.1molF－中含含有有的的电电子子数数C．标准准状况下下，11.2LN2和NO混混合气体体中的原原子数D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋数解析：重水(D2O)的摩摩尔质量量是20g··mol－1,2g重重水的物物质的量量为0.1mol，，氧原子子中含有有8个中中子，D原子中中含有1个中子子，1个个D2O分子中中含有10个中中子，据据此判断断A选项项中2g重水水中含有有的中子子数应等等于6.02×1023；F－有10个个电子，，0.1molF－含有1mol电子子，数目目等于6.02×1023；N2和NO均均为双原原子分子子，在标标准状况况下11.2L该气气体的物物质的量量为0.5mol，，即1mol原子，，数目也也等于6.02×1023；1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含含Na2SO4的物质的的量为1L×1mol·L－1＝1mol，，n(Na＋)＝2mol，数目目为2×6.02×1023。答案：D1．阿伏伏加德罗罗定律在相同温温度和压压强下，，相同体体积的任任何气体体都含有有相同数数目的分分子(或或粒子)。2．推广广应用相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p相同＝物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比(温度为热力学温度)n、T相同＝物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比应用阿伏伏加德罗罗定律时时要看清清所述状状况及所所描述的的对象的的物理量量是“体积”、“质量”、还是“物质的量量”，然后作作答。【例2】】右图表示某某真空密密闭容器器，一可可移动隔隔板(隔隔板厚度度可忽略略不计)将其分分成甲、、乙两室室。室温温时，分分别向甲甲、乙两两室中充充入一定定量下列列各组气气体，使使隔板呈呈图示位位置。设设法抽去去隔板(气体不不外逸)，使甲甲、乙两两室中的的气体在在一定条条件下充充分反应应，恢复复到室温温时容器器内气体体压强和和气体密密度均比比原来减减小的是是()A．①②B．③④C．①④D．②③甲乙①O2N2②Cl2CH4③O2NH3④Cl2H2解析：：内容指向·联系分析压强密度①反应N2＋O22NO，N2过量，不变全为气体，密度不变②Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小③4NH3＋5O24NO＋6H2O，压强减小H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小④H2＋Cl2==2HCl，都为气体，压强不变都为气体，密度不变答案：：D2．(2010·湖湖北黄黄冈质质量检检测)同温同压压下，，xg的甲甲气体体和yg的乙乙气体体占有有相同同的体体积，，根据据阿伏伏加德德罗定定律判判断，，下列列叙述述错误误的是是()A．x∶y等于甲甲与乙乙的相相对分分子质质量之之比B．x∶y等于等等质量量的甲甲与乙乙的分分子个个数之之比C．x∶y等于同同温同同压下下甲与与乙的的密度度之比比D．y∶x等于同同温同同体积积下等等质量量的甲甲与乙乙的压压强之之比解析：：由阿伏伏加德德罗定定律，，同温温同压压下，，同体体积的的任何何气体体具有有相同同的分分子数数，则则物质质的量量相等等，即即推推出：：故A正正确；；B项项，甲甲与乙乙的分分子个个数比比为1∶1，而而x与y不一定定相等等，故故不正正确；；C项项，同同温同同压下下，密密度之之比等等于摩摩尔质质量之之比，，即为为质量量比，，故正正确；；D项项，等等质量量的甲甲、乙乙压强强之比比为答案：：B【例1】(2009··福建建理综综，8)设NA为阿伏伏加德德罗常常数，，下列列叙述述正确确的是是()A．24g镁镁的原原子最最外层层电子子数为为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶溶液中中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷烷分子子所含含质子子数为为10NAD．标标准状状况下下，22.4L乙乙醇的的分子子数为为NA解析：：A项，，24g镁的的原子子最外外层电电子数数是2NA。B项项，乙乙酸是是弱酸酸，在在水溶溶液中中部分分电离离。C项，，CH4是10电子子分子子，1molCH4分子含含质子子数为为10NA。D项项，标标准状状况下下乙醇醇是液液态。。答案：：C高分策策略在应用用阿伏伏加德德罗常常数时时，要要十分分注意意物质质的状状态，，分子子中原原子个个数、、结构构中化化学键键数目目、22.4L/mol的的正确确使用用、某某些离离子是是否存存在水水解等等多种种因素素。此此题中中陷阱阱多多多，易易错点点表现现在考考生易易忽略略乙酸酸是弱弱酸，，乙醇醇为液液态。【例2】测定1mol氧氧气在在标准准状况况下所所占体体积的的实验验操作作的步步骤如如下：：①按右图图装配配实验验装置置。②洗净试试管然然后充充分干干燥。。③向500mL烧瓶瓶里装装满水水，向向500mL烧杯杯里加加入少少量水水，把把连接接烧瓶瓶和烧烧杯的的玻璃璃管A、橡橡皮管管B和和玻璃璃管C中也也装满满水，，在中中间不不要留留下气气泡，，然后后用弹弹簧夹夹把橡橡皮管管B夹夹紧。。④称得试管的质质量为14.45g，往试试管里加入入KClO3和MnO2的混合物，，再称其质质量为15.95g。⑤打开弹簧夹夹，把烧杯杯举起使烧烧瓶和烧杯杯中的水面面一致，再再关闭弹簧簧夹，然后后把烧杯中中的水倒掉掉。⑥打开弹簧夹夹，加热试试管的混合合物到不再再产生气体体，即水不不再流向烧烧杯时为止止。⑦反应完毕后后把装置放放置冷却到到室温。⑧调节烧杯杯的高度使使烧瓶和烧烧杯中的水水面一致，，然后再关关闭弹簧夹夹。⑨用500mL量筒测测量烧杯里里水的体积积为285.0mL，把它它换算为标标准状况下下氧气的体体积为279.7mL。⑩再称量冷却却后试管的的质量为15.55g。(1)在操作⑦中，装置冷冷却时，玻玻璃管C的的出口，一一直要在烧烧杯的水中中，不能离离开水面，，其理由是是_____________________________________。(2)简简述操作作⑧的必要性性，即为为什么要要调节烧烧杯的高高度，使使烧瓶和和烧杯中中的水面面一致？？___________________________________________________________。。(3)标标准状况况下，1mol氧气