【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第3节 氧化还原反应课件 新人教

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。

第三节氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质：电子

(包括电子得失或电子对

)。 (2)判断依据：元素化合价

和

。2．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应：

电子(化合价

)的反应。 (2)还原反应：

电子(化合价

)的反应。转移偏移升高降低失去升高得到降低(3)氧化剂(被

)：

电子的反应物(所含元素化合价

的反应物)。(4)还原性(被

)：

电子的反应物(所含元素化合价

的反应物)。(5)氧化产物：

剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价

的元素的产物)。(6)还原产物：

剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价

的元素的产物)。还原得到降低氧化失去升高还原升高氧化降低3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)置换反应

是氧化还原反应。 (2)复分解反应

是氧化还原反应。 (3)有

生成的分解反应是氧化还原反应，无

生成的通常为非氧化还原反应。 (4)有

参加的化合反应是氧化还原反应，无

参加的通常为非氧化还原反应。都都不单质单质单质单质【理解提示】四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如

、

、Br2、HClO及NaClO等。 (2)含有高价态元素的化合物：

、

、

、

、

、

、

、

等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：

、

、

、

等。 (4)过氧化物：

、

等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O22．常见的还原剂 (1)活泼金属：

等。 (2)非金属离子及低价态化合物： 等。 (3)低价阳离子：

等。 (4)非金属单质及其氢化物：

等。K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3小结：1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。1．氧化性是指

电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于

电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性

。 从元素的价态考虑：最高价态——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有

，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。得得、失氧化性还原性氧化性还原性强归纳：氧化性性、还原性强强弱的判断1．根据方程程式判断氧化剂＋还原原性===还原产物＋氧氧化产物氧化性：氧化化剂>氧化产产物还原性：还原原性>还原产产物2．根据物质质活动性顺序序(常见元素素)金属性越强的的元素，金属属单质的还原原性越强，对对应阳离子的的氧化性越弱弱；非金属性性越强的元素素，单质的氧氧化性越强，，而对应的阴阴离子的还原原性就越弱。。3．根据反应应条件判断当不同的氧化化剂作用于同同一还原性时时，如氧化产产物价态相同同，可根据反反应条件的高高、低来进行行判断。例如如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③由此我我们可可以得得出结结论：：氧化性性：KMnO4>MnO2>O2。4．根根据氧氧化产产物的的价态态高低低判断断当变价价的还还原性性在相相似的的条件件下作作用于于不同同的氧氧化剂剂时，，可根根据氧氧化产产物价价态的的高低低来判判断氧氧化剂剂氧化化性的的强弱弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋＋SFeS可以判判断氧氧化性性Cl2>S。。5．根根据原原电池池、电电解池池的电电极反反应比比较(1)两种不不同的的金属属做电电极与与盐溶溶液或或非氧氧化性性酸构构成原原电池池时。。负极极金属属是电电子流流出极极，正正极金金属是是电子子流入入极。。其还还原性性：负负极>正极极。(2)用惰惰性电电极电电解混混合溶溶液时时，在在阴极极先放放电的的阳离离子的的氧化化性较较强，，在阳阳极先先放电电的阴阴离子子的还还原性性较强强。6．依依据反反应中中能量量变化化判断断H2＋X2===2HX；ΔH1<0H2＋Y2===2HY；ΔH2<0若ΔH1<Δ延伸：：除用以以上6种方方法作作为判判断依依据外外，还还有一一些其其他因因素也也会影影响物物质的的氧化性、还还原性的的强弱。。如：(1)浓度度：浓度度越大，，氧化性性(或还还原性)越强。。如氧化性性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3还原性：：浓HCl>稀HCl(2)温温度：如如热的浓浓硫酸的的氧化性性比冷的的浓硫酸酸的氧化化性强。。(3)酸酸碱性：：如KMnO4溶液的氧氧化性随随溶液酸酸性的增增强而增增强。1.氧化化还原反反应的有有关概念念是互相相对立，，又互相相依存的的。从元元素原子子得失电电子的观观点，可可将氧化化还原反反应有关关概念的的联系和和区别用用如下框框图表示示。2．有单质参加的反反应不一一定是氧氧化还原原反应，，如同素素异形体体之间的的转化。。3．同一一物质在在不同反反应中可可能作氧氧化剂，，可能作作还原性性，可能能既作氧氧化剂又又作还原原性，可可能既不不作氧化化剂又不不作还原原剂。解释：化合价升升高，失失去电子子，发生生氧化反反应，得得到氧化化产物；；化合价价降低，，得到电电子，发发生还原原反应，，得到还还原产物物。如果果谈氧化化剂还原原性的话话，那么么就反过过来，得得到氧化化产物的的对应的的是还原原性，得得到还原原产物的的对应的的是氧化化剂。氧化还原原反应中中电子的的转移表表示方法法——双双线桥法法双线桥法法注意事项项：(1)箭头必须由反反应物指指向生成成物，且且两端对对准同种种元素。。(2)箭箭头方向向不代表表电子转转移方向向，仅表表示电子子转移前前后的变变化。(3)在在“桥”上标明电电子的“得”与“失”，得(或失失)电子数数＝元素化化合价变化化数×化合价发生生变化的原原子数，且且得失电子子总数应相相等。【例1】(2009·福建建理综，6)下列类型的反反应，一定定发生电子子转移的是是()A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应应解析：A项，化合合反应不一一定是氧化化还原反应应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反反应中无电电子转移。。B项，分分解反应不不一定是氧氧化还原反反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中中无电子转转移。C项项，置换反反应一定是是氧化还原原反应，一一定发生电电子转移。。D项，复复分解反应应都不是氧氧化还原反反应，无电电子转移。。答案：C1．(2010·原创)下列有关氧化化还原反应应的叙述中中正确的是是()A.在反应应中不一定定所有元素素化合价都都发生变化化B．肯定有有一种元素素被氧化另另一种元素素被还原C．非金属属单质在反反应中只能能得电子D．金属单单质在反应应中失电子子被还原解析：氧化还原反反应的宏观观特征是元元素化合价价有升降，，但不一定定是所有元元素化合价价均有升降降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋＋3CO2，氧元素化合合价没有变变化；化合合价变化的的元素可以以是不同种种元素，也也可以是同同种元素，，如CO2＋C2CO；作为非非金属，在在反应中可可以得电子子，但也有有失电子的的可能，如如C＋O2CO2；金属单质质在反应中中失电子被被氧化，而而不是失电电子被还原原。答案：A1．守恒律律：对于一个氧化化还原反应应，元素化化合价升高高总数与降降低总数相相等；还原原性失电子子总数与氧氧化剂得电电子总数相相等；反应应前后电荷荷总数相等等(离子反反应)。应用于有关关氧化还原原反应的计计算。2．价态律：元素处于最高高价，只有有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中等等)；；元元素素处处于于最最低低价价，，只只有有还还原原性性(如如S2－－、I－等)；；元元素素处处于于中中间间价价态态，，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，，如如(Fe2＋＋、S、、Cl2)。。应用用于于判判断断元元素素或或物物质质的的氧氧化化性性、、还还原原性性。。3．．强强弱弱律律：：强氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟强强还还原原性性的的还还原原性性反反应应，，生生成成弱弱还还原原性性的的还还原原产产物物和和弱弱氧氧化化性性的的氧氧化化产产物物。。氧化剂＋还还原性＝＝还原产物物＋氧化产物物↓↓↓↓强氧化性强强还原性弱弱还原性弱弱氧化性应用于在适宜宜条件下，用用氧化性强的的物质制备氧氧化性弱的物物质；用还原原性强的物质质制备还原性性弱的物质；；用于比较物物质间氧化性性或还原性的的强弱。4．转化律：：氧化还原原反应应中，，以元元素相相邻价价态之之间的的转化化最容容易；；同种种元素素不同同价态态之间间发生生反应应，元元素的的化合合价变变化只只靠近近而不不交叉叉；同同种元元素相相邻价价态之之间不不发生生氧化化还原原反应应。应用用于于判判断断氧氧化化还还原原反反应应能能否否发发生生，，氧氧化化产产物物、、还还原原产产物物的的判判断断及及表表明明电电子子转转移移情情况况。。例如如：：5．．难难易易律律：：越易失失电电子子的的物物质质，，失失去去电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难得得电电子子，，越越易易得得电电子子的的物物质质，，得得到到电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难失失去去电电子子。。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原性性相相遇遇时时，，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应；；同同理理，，一一种种还还原原性性遇遇多多种种氧氧化化剂剂时时，，氧氧化化性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应。。应用用于于判判断断物物质质的的稳稳定定性性及及反反应应顺顺序序。。【例例2】】(1)已知下下列列反反应应：：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③③判断断下下列列物物质质的的还还原原能能力力由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是()A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质质的氧化化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧氧化还原原反应能能发生的的是()A.2NaW＋＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：(1)根据反应应方程式式可以判判断还原原能力强强弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，综合分分析知：：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。(2)氧氧化能力力强的单单质可以以氧化其其后的阴阴离子生生成相应应单质。。由四种种物质氧氧化能力力可知，，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、、C项正正确。答案：(1)D(2)BC解决此类类问题，，首先根根据题意意和氧化化性、还还原性强强弱比较较方法，，排出氧氧化剂的的氧化性性顺序或或还原性性的还原原性顺序序。然后后再根据据如下规规律判断断氧化还还原反应应能否发发生或者者发生的的顺序。。规律如如下：当当一种氧氧化剂(或还原原性)同同时遇到到几种还还原性(或氧化化剂)，，按还原原性(氧氧化性)强弱的的顺序依依次发生生反应；；氧化剂剂(或还还原性)的氧化化性(或或还原性性)强于于氧化产产物(或或还原产产物)的的氧化性性(或还还原性)时氧化化还原反反应才能能发生。。2．已知：①向KMnO4晶体滴加浓浓盐酸，产产生黄绿色色气体②向FeCl2溶液中通入入少量实验验①产生的气体体，溶液变变黄色③取实验②生成的溶液液滴在淀粉粉碘化钾试试纸上，试试纸变蓝色色。下列判判断正确的的是()A.上述实实验证明氧氧化性：MnO＞＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实实验中，共共有两个氧氧化还原反反应C．实验①生成的气体体不能使湿湿润的淀粉粉碘化钾试试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性性又有还原原性解析：本题通过三三个实验来来考查学生生对氧化还还原反应的的掌握，着着重考查学学生实验探探究和利用用实验结果果判断、验验证所学知知识的能力力。题中的有关关反应为①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的的黄绿色气气体为Cl2)；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液为黄色色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(I2遇淀粉变蓝蓝色)。以以上三个反反应都属于于氧化还原原反应，根根据氧化性性：氧化剂剂>氧化产产物的规律律，可知A正确、B错误、C错误。实实验②只能证明Fe2＋具有还原性性，D错误误。答案：A1．氧化还原反应应比较典型型的计算有有：求氧化化剂与还原原性物质的的量之比或或质量比，，计算参加加反应的氧氧化剂或还还原性的量量，确定反反应前后某某一元素的的价态变化化等。计算算的关键是是依据氧化化剂得电子子总数等于于还原性失失电子总数数，列出守守恒关系式式求解。2．得失电电子守恒是是指在发生生氧化还原原反应时，，氧化剂得得到的电子子数一定等等于还原性性失去的电电子数，无无论是自发发进行的氧氧化还原反反应还是原原电池或电电解池中均均如此。得得失电子守守恒法常用用于氧化还还原反应中中氧化剂、、还原性、、氧化产物物、还原产产物的有关关计算及电电解过程中中电极产物物的有关计计算等。电子守恒法法解题的步步骤是：首首先找出氧氧化剂、还还原性及其其物质的量量以及每摩摩尔氧化剂剂、还原性性得失电子子的量，然然后根据电电子守恒列列出等式。。计算公式如如下：氧化剂物质质的量×一个分子内内被还原的的原子的个个数×化合价的变变化值＝还还原性物质质的量×一个分子内内被氧化的的原子的个个数×化合价的变变化值。利用这一等等式，解氧氧化还原反反应计算题题，可化难难为易，化化繁为简。。【例3】(2010·改编编)Na2Sx在碱性溶液中中可被NaClO氧氧化为Na2SO4，而NaClO被还还原为NaCl，若若反应中Na2Sx与NaClO的物质质的量之比比为1∶16，则x的值为()A.2B．3C．4D．5解析：本题考查在在氧化还原原反应中用用得失电子子守恒进行行相关的计计算答案：D1．计算的步骤简简要归纳为为4个字““设→列→解→查”。(设—设设出未知量量；列—列列出守恒方方程式；解解—解方程程，求出未未知数；查查—检查是是否符合题题意，是否否正确)。。2．氧化还还原反应的的计算在高高考中考查查较多，但但难度不大大，通常运运用电子得得失守恒来来分析，应应注意不要要漏掉物质质或粒子的的组成比。。3．1.92g铜投入一定量量的浓硝酸酸中，铜完完全溶解，，生成气体体颜色越来来越浅，共共收集到672mL气体(标标准状况)，将盛有有此气体的的容器倒扣扣在水中，，通入氧气气恰好使气气体完全溶溶解在水中中，则需要要标准状况况下的氧气气体积为()A.504mLB．168mLC．．336mLD．224mL解析：整体来看，，铜失的电电子给了N原子，接接着N原子子将所得电电子又给了了O原子，，其中N是是“二传手”并没有得失失电子，铜铜失的电子子全部由O原子得到到，得V(O2)＝0.336L＝336mL。答案：C【例1】(2009·全国国Ⅱ理综，13)含有amolFeBr2的溶溶液液中中，，通通入入xmolCl2。下下列列各各项项为为通通Cl2过程程中中，，溶溶液液内内发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式，，其其中中不不正正确确的的是是()A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．．x＝a,2Fe2＋＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：因为还原原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通通入Cl2时先发生生反应：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过过量Cl2时发生反反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe答案：B高分策略略氧化还原原反应中中，氧化化剂或还还原性反反应时遵遵循一定定的难易易规律。。越易失失去电子子的物质质，失去去后的阳阳离子就就越难得得电子；；越易得得到电子子的物质质，得到到后的阴阴离子就就越难2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程度，从而判断物质的稳定性及反应顺序。

【例2】】(8分)(1)Na3AsO4与HI可可发生生反应应，化化学方方程式式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出出电子子转移移的方方向