【学海导航】山西省高中化学总复习 第3章第09课时 金属的化学性质课件 新人教

第9课时金属的化学性质一、金属的物理性质金属特性：有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。除汞外，在常温下金属都是固体。根据实验现象填表：钠的物理性质表现内容金属光泽新切开表面银白色金属光泽硬度可以用刀切质地柔软密度沉于煤油而浮于水钠密度大于煤油小于水熔点低温可融化熔点较低【基础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()①低熔点②水溶液不能导电③熔融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．③⑤B．①②③C．④⑤D．③④⑤⑥A二、金属的化学性质金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易失去电子，单质表现还原性。因而金属在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。1．金属和氧气的反应(1)钠与氧气的反应钠在不同条件下与氧气反应比较：实验内容实验现象实验结论(反应方程式)在空气中放置银白色变暗4Na＋O2===2Na2O由于条件不同，同样的反应物，产物却不同在空气中加热钠先熔化，有黄色火焰，生成黄色固体2Na＋O2Na2O2

(2)铝与氧气的反应用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为2Al＋3O2===2Al2O3。(3)其他金属和氧气的反应实验内容实验现象化学方程式镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出白光铁在纯氧中燃烧剧烈燃烧，火星四射

2.金属与水的反应(1)钠与水的反应：把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：①钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。②钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。③熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时有气体放出，反应剧烈。④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)其他金属与水的反应：在钠、镁、铁中，能与冷水反应的是钠；难与冷水反应，却能与沸水反应的是镁；不能与冷水和沸水反应，在高温条件下能与水蒸气反应的是铁，化学方程式为3．金属与酸、碱、氧化物反应(1)金属与浓H2SO4、浓HNO3等氧化性酸反应不产生氢气。如：Mg与浓硫酸反应放出二氧化硫，常温下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧化铝的作用，并不是氧化剂)(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。【基础题二】铁片投入到下下列溶液中，，铁片质量减减小，但无气气体产生的是是()A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液液D重要考点1金属的性质【考点释例1】(2010·河南省实验中中学高三化学学第一次月考考)在烧杯中加入入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。。观察到的现现象可能是()A．钠在水层中中反应并四处处游动B．钠停留在苯苯层中不发生生反应C．钠在苯的液液面上反应并并四处游动D．钠在苯与水水的界面处反反应并可能作作上、下跳动动【解析】钠投入苯与水水的混合物后后，由于密度度在两者之间间，故在水与与苯的交界处处与水反应，，产生的H2会将钠托起，，上升至苯层层，随后气泡泡消散，钠块块由于重力的的原因又落回回水与苯的交交界处，反复复上下跳动。。答案：D1．金属活动顺顺序表的应用用金属活动顺序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

PbHCu

Hg

AgPt

Au金属失电子能力逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强跟O2反应常温易被氧化常温形成氧化膜常温不易被氧化加热能被氧化不能被氧化金属活动顺序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

PbHCu

Hg

AgPt

Au跟水反应常温置换出氢加热或跟水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢跟酸反应剧烈反应置换出氢能置换出酸中的氢不能置换出酸中的氢跟盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属冶炼方法电解法热还原法热分解法或天然矿物富集2．判断金属活活动性的常见见方法：(1)金属与水或酸酸的反应越剧剧烈，该金属属越活泼。(2)金属对应的氢氢氧化物的碱碱性越强，该该金属越活泼泼。(3)一种金属能从从另一种金属属盐的溶液中中将其置换出出来，则该金金属活泼性比比另一金属强强。(4)两金属能构成成原电池时，，一般做负极极的金属比做做正极的金属属活泼。(5)在电解的过程程中，一般先先得电子的金金属阳离子对对应的金属单单质的活泼性性比后得电子子的金属阳离离子对应的金金属单质的活活泼性差。1.在某稀硝酸的的溶液中，加加入5.6g铁粉充分反应应后，铁粉全全部溶解，放放出NO气体，溶液质质量增加3.2g，所得溶液中中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．4∶1C2.(湖北省钟祥六六中2010届高三九月考考)将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有有氢气产生，，充分反应后后有金属剩余余。该溶液可可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液D重要考考点2有关金金属的的计算算【考点释释例2】向mg镁和铝铝的混混合物物中加加入适适量的的稀硫硫酸，，恰好好完全全反应应生成成标准准状况况下的的气体体bL。向反反应后后的溶溶液中中加入入cmol/L氢氧化化钾溶溶液VmL，使金金属离离子刚刚好沉沉淀完完全，，得到到的沉沉淀质质量为为ng。再再将将得得到到的的沉沉淀淀灼灼烧烧至至质质量量不不再再改改变变为为止止，，得得到到固固体体pg。则则下下列列关关系系不不正正确确的的是是()A．c＝B．p＝m＋C．n＝m＋17VcD.m＜p＜m【解析析】根据据化化学学方方程程式式可可得得，，生生成成的的氢氢气气的的物物质质的的量量等等于于参参加加反反应应的的碱碱的的物物质质的的量量的的一一半半，，所所以以A项正正确确；；B项中中p为生生成成的的氧氧化化物物的的质质量量，，1molMg可结结合合1molO,2molAl结合合3molO，因因此此生生成成氧氧化化物物的的质质量量等等于于镁镁和和铝铝的的质质量量之之和和加加氧氧元元素素的的质质量量，，而而结结合合氧氧元元素素的的物物质质的的量量等等于于生生成成氢氢气气的的物物质质的的量量，，也也等等于于所所消消耗耗氢氢氧氧根根离离子子的的物物质质的的量量的的一一半半，，所所以以B项正正确确；；而而得得到到的的氢氢氧氧化化镁镁和和氢氢氧氧化化铝铝的的质质量量等等于于镁镁铝铝的的质质量量与与氢氢氧氧根根离离子子答案：C【温馨提示示】守恒法在在有关金金属的计计算中应应用很广广泛，其其中主要要包括得得失电子子守恒，，电荷守守恒和原原子守恒恒。本题题则是上上述方法法的综合合应用。。铝与镁镁、铁铁及其其化合合物的的有关关计算算(如图像像、函函数关关系等等)为过去去高考考的较较难题题。要要根据据它们们的性性质写写出有有关的的化学学方程程式，，通过过图像像或函函数找找出解解题的的突破破口，，如图图像中中的最最大值值(最高点点)、最低低点、、转折折点和和水平平线等等对正正确解解题往往往有有重要要意义义，同同样函函数的的边界界条件件及定定义域域对解解题也也非常常重要要。1.(福建省省龙岩岩市三三校2010届高三三上学学期期期末联联考)将质量量为mg的铁粉粉与铜铜粉的的混合合物，，溶于于100mL4mol··L－1HNO3溶液(过量)，充分分反应应后所所得还还原产产物为为0.05molNO，再向向所得得溶液液中加加入足足量的的NaOH溶液至至沉淀淀完全全，则则沉淀淀质量量为()A．5.52gB．(m＋6.8)gC．(m＋2.55)gD．(m＋12.0)gC2.20g由两种种金属属粉末末组成成的混混合物物，与与足量量的盐盐酸充充分反反应后后得到到11.2L氢气(标准状状况)，这种种金属属混合合物的的组成成可能能是()A．Mg和AlB．Al和FeB【解析】根据生成的的H2可知反应中中转移的电电子的物