【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第27课时 弱电解质的电离课件 新人教

第八章水溶液中的离子平衡第课时27弱电解质的电离1

1.一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸大小相同相同大小比较项目弱电解质的电离与强弱电解质的比较2酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元弱酸小大相同相同小大比较项目3相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸C(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小比较项目一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。42.证明某酸HA是弱酸的实验事实有实验方法结论（1）测0.01mol·L-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH＞2，HA为弱酸（2）测NaA溶液的pH

pH=7，HA为强酸；pH＞7，HA为弱酸（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸5实验方法结论（4）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸（5）测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸（6）测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小7相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c（H+）比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c（H+）明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c（H+）无影响，故D错。B8下列变化中证明硫酸是强酸的是（

）A.和铜反应B.和锌反应放出H2C.与NaCl反应制HClD.与Ca3（PO4）2反应制H3PO4强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只能证明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的挥发性。

D9在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表（“→”向右移动，“←”向左移动，“↑”浓度增大，“↓”浓度减小）：弱电解质的电离平衡与溶液的离子浓度变化

10改变措施平衡移动方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性升温→↓↑↑↑加水稀释→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加浓HCl←↑↓↑↑11改变措施平衡移动方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性加醋酸钠←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑12已知0.1mol/L的醋酸溶液中中存在电离平平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可可以采取的措措施是（））A.加少量烧碱溶溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸酸D.加水13加少量烧碱，，将减小溶液液中氢离子浓浓度，虽然平平衡右移，但但由勒夏特列列原理可知，，醋酸浓度降降低程度小于于溶液中氢离离子浓度降低低程度；C项加入少量冰冰醋酸，平衡衡右移但比值值减小；升高高温度，平衡衡右移，氢离离子浓度增大大，醋酸浓度度减小，B正确；加水氢氢离子浓度和和醋酸浓度都都降低，若平平衡不移动，，则比值不变变，但事实上上平衡右移，，故D正确；此题的的CD两项若从结果果来看，可以以看成是不同同浓度的醋酸酸中c（H+）/c（CH3COOH）值，这样可可更快选出正正确答案。14高氯酸、硫酸酸、硝酸和盐盐酸都是强酸酸，其酸性在在水溶液中差差别不大。以以下是某温度度下这四种酸酸在冰醋酸中中的电离常数数从以上表格中中判断以下说说法中不正确确的是（））酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10BD15A.在冰醋酸酸中这四种酸酸都没有完全全电离B.在冰醋酸酸中高氯酸是是这四种酸中中最强的酸C.在冰醋酸酸中硫酸的电电离方程式为为D.水对于这这四种酸的强强弱没有区分分能力，但醋醋酸可以区别别这四种酸的的强弱强酸在冰醋酸酸中电离受到到抑制，分步步电离，并非非完全电离。。C161.(2010·福建)下列关于电解解质溶液的正正确判断的是是()A．在pH＝12的溶液液中，，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常常量共共存B．在pH＝0的溶液液中，，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常常量共共存C．由0.1mol·L－1一元碱碱BOH溶液的的pH＝10,可推知知BOH溶液存存在BOHB＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸酸HA溶液的的pH＝3,可推知知NaA溶液存存在A－＋H2OHA＋OH－D

172.(2010·浙江)已知：：①25℃℃时，弱弱电解解质的的电离离平衡衡常数数:Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5,Ka(HSCN)＝0.13，难溶溶电解解质的的溶度度积常常数：：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸酸水溶溶液中中，调调节溶溶液pH(忽略体体积变变化)，得到到c(HF)、c(F－)与溶液液pH的变化化关系系，如如下图图所示示：18请根据据以上上信息息回答答下列列问题题：(1)25℃℃时，，将20mL0.10mol••L－1CH3COOH溶溶液和和20mL0.10mol•L－1HSCN溶溶液分分别与与20mL0.10mol•L－1NaHCO3溶液混混合，，实验验测得得产生生的气气体体体积(V)随时时间(t)变化化的示示意图图为：：19反应初初始阶阶段，，两种种溶液液产生生CO2气体的的速率率存在在明显显差异异的原原因是是__________________________________________________________________________________________，反应应结束束后所所得两两溶液液中，，c(CH3COO－)____c(SCN－)(填“>”““<””或“＝＝”)。HSCN的酸性性比CH3COOH强，其溶液液中c(H＋)较大，故其其溶液与NaHCO3溶液的反应应速率较快快<20(2)25℃时，，HF电离离平衡常数数的数值Ka≈__________________，列式并说说明得出该该平衡常数数的理由______________________________________________________________________________________________________________________。Ka＝c(H＋)•c(F－)/c(HF)，当c(F－)＝c(HF)时，，Ka＝c(H＋)，查图中中的交点处处即为c(F－)＝c(HF)，故故所对应的的pH即为为Ka的负负对数10－3.45(或3.5×10－4)21(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积积混合，调调节混合液液pH为4.0(忽略调节时时混合液体体积的变化化)，通过列式式计算说明明是否有沉沉淀产生。。答案:查图，当pH＝4.0时，溶液中中的c(F－)＝1.6×10－3mol•L－1溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol•L－1，c(Ca2＋)•c2(F－)＝5.1×10－10>Ksp(CaF2)有沉淀产生生。22由电离平衡衡常数确定定，HSCN的酸性强于于CH3COOH，与碳酸氢氢钠反应时时酸性较强强的HSCN电离出的氢氢离子多，，反应较快快，反应结结束后SCN－的水解能力力小于CH3COO－，因此浓度度前者大于于后者。HF溶液中氢离离子浓度的的变化会影影响F－的浓度，说说明HF存在着电离离c(H＋)·c(F－),c(HF)，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H＋)＝10－3.45。(3)溶液等体积积混合时，，HF溶液、CaCl2溶液的浓均均为2.0×10－3mol/L；pH＝4.0时，c(F－)＝1.6×10－3mol/L，c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol/L，c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10，该值大于CaF2的溶度积常数数1.5×10－10，因此有沉淀淀CaF2生成。231.下列溶液导电电能力最强的的是()A．10mL1mol•L－1醋酸溶液B．20mL0.8mol•L－1一水合氨溶液液C．10mL1mol•L－1AgNO3溶液D．10mL1mol•L－1Cu(NO3)2溶液D242.下列事实或变变化，能证明明一水合氨是是弱电解质的的是()A．氨水受热分分解挥发出氨氨气B．氨水与醋酸酸反应生成醋醋酸铵，而醋醋酸铵是强电电解质C．氨水的导电电能力弱D．在氨水溶液液中存在NH3•H2O分子D253.一定量的盐酸酸跟过量的铁铁粉反应时，，为了减缓反反应速率，且且不影响生成成氢气的总量量，可向盐酸酸中加入适量量的()①NaOH固体②KNO3溶液③水④④CH3COONa固体A．①③B．②④C．②③D．③④26此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H＋)入手。D274.(2010•海口模拟)下列说法中，，正确的是()A．强电解质溶溶液的导电能能力一定比弱弱电解质溶液液的导电能力力强B．强极性键形形成的化合物物不一定是强强电解质C．Na2SO4晶体不导电是是由于Na2SO4晶体中不存在在离子D．氯化钠溶液液在电流的作作用下电离成成钠离子和氯氯离子28

A项，导电能力取决于自由移动离子的浓度及其所带的电荷数目。BaSO4溶液的导电能力就比0.1mol/L的CH3COOH溶液导电能力弱，故A错；B项，不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F键是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质，故B正确；C项，Na2SO4晶体中存在离子，但不能自由移动，故不导电；D项，NaCl的电离条件是溶于水或受热熔化，不需要通电。选B。295.相同条件下，，向100mLpH＝1的硫酸、醋酸酸、盐酸溶液液中分别加入入0.46gNa，产生氢气的的体积分别为为V1、V2、V3，则下列关系系中，正确的的是()A．V3＜V2＜V1B．V1＝V3＝V2C．V1＝V3＞V2D．V1＝V3＜V2B306.(2009·辽宁、宁夏)将氢氧化钠稀稀溶液滴加到到醋酸稀溶液液中，下列各各图示意混合合溶液有关量量或性质的变变化趋势，其其中错误的是是()31

A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此醋酸反应完以前氢氧化钠为0。D327.(2010•黄冈模拟)20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L－1，其电离方程程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶溶液中H＋浓度增大，，同时使S2－浓度减小，可可采取的措施施是()A．加入适量量的水B．加入适量量的NaOH固体C．加入少量量的SO2D．加入适量量的CuSO4固体

33本题考查H2S电离平衡问问题。A项加水将H2S饱和溶液稀稀释，各种种粒子浓子子都减小，，故不符合合题意。B项加NaOH时，中和了了体系中的的H＋，平衡左左移，使S2－浓度增大，，不符合题题意。C项加入少量量的SO2后发生如下下反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，使c(H2S)减小，上述述平衡左移移，H＋、S2－浓度均减小小，不符合合题意。D项加入适量量的CuSO4固体后，由由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，，平衡右移移，则H＋浓度增大大，选D。D34二、非选择择题(有4小题，共共51分)8.(12分)下列图象是是在一定温温度下，向向不同电解解质溶液中中加入新物物质时溶液液导电性发发生变化，，其电流强强度(I)随加入物质质的量(m)的变化曲线线。35其中与A图变化趋势势一致的是是____，与B图变化趋势势一致的是是____，与C图变化趋势势一致的是是____。(1)Ba(OH)2溶液中滴入入H2SO4溶液至过量量(2)醋酸溶液中中滴入氨水水至过量(3)澄清石灰水水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐滴滴加入适量量的NaOH(2)(1)(4)369.(15分)对于于弱酸，在在一定温度度下达到电电离平衡时时，各微粒粒的浓度存存在一种定定量的关系系。若25℃时时有HAH＋＋A－，则K＝c(H＋)•c(A－),c(HA)。式中：K为为电离平衡衡常数，只只与温度有有关,c为各微粒粒的平衡浓浓度。下表表是几种常常见弱酸的的电离平衡衡常数(25℃)。。

37酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32

－K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13

38回答下列各各题：(1)K只只与温度有有关，当温温度升高时时，K值_____(填“增大大”、“减减小”或““不变”)。(2)在温温度相同时时，各弱酸酸的K值不不同，那么么K值的大大小与酸性性的相对强强弱有何关关系？______________________________。(3)若把把CH3COOH、、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸酸，其中酸酸性最强的的是______，最弱的是是_______。增大相同条件下下，K值越越大，酸性性越强H3PO4HPO42－39(4)多元弱酸是是分步电离离的，每一一步都有相相应的电离离平衡常数数，对于同同一种多元元弱酸的K1、K2、K3之间存在着着数量上的的规律，此此规律是_____________________________________，产生此规规律的原因因是_____________________________________。上一级电离离产生的H＋对下一级电电离有抑制制作用K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10(或K1≫K2≫K3)40温度升高，，促进电离离，K值增大；电电离出的氢氢离子浓度度越大，酸酸性越强。。且一级电电离产生的的H＋对下一级电电离有抑制制作用。4110.(14分)为为了证明醋醋酸是弱电电解质，甲甲、乙、丙丙、丁、戊戊、己、庚庚七人分别别选用下列列试剂进行行实验：0．1mol/L醋醋酸溶溶液、0.1mol/LCH3COONa溶溶液、pH＝3的盐酸酸、pH＝3的的醋酸、、CH3COONa晶体体、NaCl晶晶体、甲甲基橙、、pH试试纸、蒸蒸馏水。。(1)甲甲用pH试纸测测出0.10mol/L的的醋酸溶溶液pH＝4，，则认定定醋酸是是弱电解解质，你你认为这这一方法法正确吗吗？(填填“正确确”或““不正确确”)____。正确42(2)乙取出10mL0.10mol/L的醋酸溶溶液，用用pH试纸测出出其pH＝a，然后用用蒸馏水水稀释到到1000mL，再用pH试纸测定定其pH＝b，要确定定醋酸是是弱电解解质，则则a、b应该满足足的关系系是_________(用等式或或不等式式表示)。(3)丙取出10mL0.10mol/L醋酸溶液液，滴入入甲基橙橙试液，，显红色色，再加加入醋酸酸钠晶体体，颜色色变橙色色，你认认为这一一方法能能否证明明醋酸是是弱电解解质？(填“能””或“不不能”)____。b＜a＋＋2能43(4)丁丁用pH试纸来来测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，发发现0.1mol/LCH3COONa溶液液的pH为9，，则认定定醋酸是是弱电解解质，你你认为这这一方法法正确吗吗？(填填“正确确”或““不正确确”)____。(5)戊戊将pH＝3的的醋酸和和盐酸，，各取10Ml,用用蒸馏馏水稀释释到原来来的100倍，，然后用用pH试试纸测定定该溶液液的pH，醋酸酸的变化化小，则则认定醋醋酸是弱弱电解质质，你认认为这一一方法正正确吗？？(填““正确””或“不不正确””)_____。。正确正确44(6)己将pH＝3的醋酸和和盐酸，，分别加加入相应应的钠盐盐固体，，醋酸的的pH变化大，，则认定定醋酸是是弱电解解质，你你认为这这一方法法正确吗吗？(填“正确确”或““不正确确”)_