第一章第三节氧化剂和还原剂导学案 - 高一化学人教版（2019）必修第一册

第=page6*2-111页，共=numpages6*212页第=page6*212页，共=numpages6*212页1.3.2《氧化剂与还原剂》问题预习—评价单班级：姓名：时间：____________【学习目标】1.学会判断氧化剂和还原剂，了解氧化产物和还原产物的概念；2.知道常见的氧化剂和还原剂3.了解氧化还原反应对生产、生活的影响4.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。【预习评价】一、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法步骤：(1)标出变价元素变化前后的价态(2)连双线（反应物指向生成物）对准同一变价元素(3)注明得失电子数，注明“被氧化”还是“被还原”高温高温高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑注意事项：失电子总数=得电子总数=转移电子数；练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2.单线桥法步骤：(1)标出变价元素变化前后的价态(2)连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”(3)不标得失，只标注转移电子数目高温高温高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①线桥只在反应物中，箭头由还原剂中的变价元素指向氧化剂中的变价元素②只写数目，不标得失练习：用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化剂和还原剂1．相关概念：（1）氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价，即电子(或电子对)的物质，具有性。还原剂：所含元素的化合价，即电子(或电子对)的物质，具有性。（2）氧化产物与还原产物氧化产物：失去电子被的产物。还原产物：得到电子被的产物相应关系：()电子、化合价()、被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物()电子、化合价()、被氧化三、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：【对点训练】1.判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：2.判断正误(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子()(6)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(7)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物() (8)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性()3.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．B．C． D．4.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(含Cr3＋)。下列说法正确的是()A．该变化为非氧化还原反应B．重铬酸钾中铬元素的化合价为＋3价C．该反应的氧化剂为酒精D．重铬酸钾在反应中为氧化剂6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4在反应中得到电子被还原参考答案1.3.2《氧化剂与还原剂》问题预习—评价单班级：姓名：时间：____________【学习目标】1.学会判断氧化剂和还原剂，了解氧化产物和还原产物的概念；2.知道常见的氧化剂和还原剂3.了解氧化还原反应对生产、生活的影响4.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。【预习评价】一、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法步骤：(1)标出变价元素变化前后的价态(2)连双线（反应物指向生成物）对准同一变价元素失去1×4e-，被氧化失去1×4e-，被氧化失去3失去3×2e-，被氧化高温高温高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑得到2×得到2×2e-，被还原得到2×3e-，被还原注意事项：失电子总数=得电子总数=转移电子数；练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。失去2×失去2×e-，被氧化失去2×e-，被氧化(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑得到2×得到2×e-，被还原得到2×e-，被还原失去4×失去4×3e-，被氧化失去2×2e-，被氧化得到6×2e-，被还原得到4e-，被还原(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑得到6×2e-，被还原得到4e-，被还原失去3×失去3×2e-，被氧化失去6×2e-，被氧化(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O得到2×得到2×3e-，被还原得到2×6e-，被还原失去1×e-失去1×e-，被氧化失去2×e-，被氧化得到2×e-，被还原得到2×e-，被还原(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2得到2×e-，被还原得到2×e-，被还原2.单线桥法步骤：(1)标出变价元素变化前后的价态(2)连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”(3)不标得失，只标注转移电子数目4e-4e-6e-高温高温高温高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①线桥只在反应物中，箭头由还原剂中的变价元素指向氧化剂中的变价元素②只写数目，不标得失练习：用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目4e-4e-4e-(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化剂和还原剂1．相关概念：（1）氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。（2）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物相应关系：(得到)电子、化合价(降低)、被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(失去)电子、化合价(升高)、被氧化三、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。【对点训练】1.判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化剂：CuSO4；还原剂：Fe；氧化产物：FeSO4；还原产物：Cu（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：MnO2；还原剂：HCl；氧化产物：Cl2；还原产物：MnCl2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂：NO2；还原剂：NO2；氧化产物：HNO3；还原产物：NO（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化剂：SO2；还原剂：H2S；氧化产物：S；还原产物：S（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂：KMnO4；还原剂：KMnO4；氧化产物：O2；还原产物：K2MnO4、MnO22.判断正误(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(×)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(×)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(×)(4)还原剂失去电子具有氧化性(√)(5)发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子(√)(6)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(×)(7)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(×) (8)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性(×)3.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（A）A．B．C． D．4.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（D）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿