【创新设计】高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐课件 大纲人教

第二节氨铵盐3.化学性质

(1)碱性——表现强的结合H＋的能力，因为易形成配位键。①NH3＋H2O2.物理性质物理特性：（1）易液化；（2）1体积水约能溶解700体积的氨气。NH3·H2ONH4＋＋OH－。②NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O(说明NH3比H2O结合H＋的能力强)。③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用来检验NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由铝盐获取Al(OH)3]此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的反应为2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(2)表现－3价(最低价)N的还原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、△)氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用)。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；应用：工业制硝酸的基础；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；应用：产生白烟，检验Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；应用：制取N2的一种方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；应用：可减少大气污染。【思维延伸】知识点2铵盐问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？4.结构(1)NH4＋的电子式为，空间构型为正四面体型，键角为109°28′。(2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体，都易溶于水。6.化学性质：三解——水解、碱解、加热分解(1)水解反应：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式为：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反应在溶液中进行，其离子方程式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。7.NH4＋的检验向含有NH4＋的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有刺激性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了原溶液或晶体中有NH4＋存在。【思维延伸】

(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的条件是加热。

(3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性强酸的铵盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识点经常用于框图推断题。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。考点1氨水(溶质是NH3)1.密度问题氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。2.平衡问题

在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。3.常见反应氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀，其中AgOH[或Ag2O]沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。4.涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。要点深化

(1)质量分数为2a%的氨水与质量分数为4a%的氨水等体积混合后氨的质量分数小于3a%。(2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。【例1】】(2010··天津八八校十月月联考题题)氨水是实实验室常常用试剂剂，根据氨和氨氨水的知知识回答答下列问问题：(1)有有关氨和和氨水的的下列说说法正确确的是②②④⑤⑤。①液氨溶溶于水形形成氨水水，能导导电，所所以液氨氨是电解解质②氨水中中的溶质质是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮氮元素的微粒粒数目最多的的是NH3④液氨是化合合物，氨水是是混合物，但但二者都含有有NH3⑤氨水呈碱性性而液氨呈中中性(2)若1L氨水中含含有NH3为amol，NH3·H2O为bmol，NH4＋为cmol，则该氨水的物物质的量浓度度是(a＋b＋c)mol/L。(3)若某氨氨水的溶质质质量分数为2m%，则加等质质量的水稀释释后所得溶液质量分数数=m%(填“>””、“<”或或“＝”)。。(4)将氨水水逐滴加入AgNO3溶液中至过量量，产生的现现象是先生成成白色沉淀，，再逐渐溶解解。将氨水逐滴加加入到AlCl3溶液中至过量量，产生的现现象是生成白白色沉淀。解析：(1)氨水是是氨的水溶液液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离形形成NH4＋和OH－，故电解质是是NH3·H2O而不是NH3；NH3·H2O电离程度很很小，故氨水水中存在的大大量含氮的微粒粒是NH3·H2O，仅含有少少量的NH3和NH4＋。(2)根据原原子守恒，1L氨水中中含氮元素的的微粒总量是是(a＋b＋c)mol，故该该氨水的物质质的量浓度是是(a＋b＋c)mol/L。(3)因为加加入等质量的的水稀释后溶溶液溶质的质质量分数等于于原溶液溶质质量分数数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨氨水，开始产产生AgOH白色沉淀，，但AgOH(或Ag2O)溶于过量量的氨水形成成Ag(NH3)2＋，沉淀溶解。。AlCl3溶液中滴加氨水，形成成Al(OH)3白色沉淀。变式练习1.(2010·改编题题)现有25℃时时，0.1mol/L的氨水。请请回答以下问问题：(1)若向氨氨水中加入少少量硫酸铵固固体，此时溶溶液中减小(填填“增大”、、“减小”或或“不变”)；(2)若向氨氨水中加入稀稀硫酸，使其其恰好完全中中和，写出反反应的离子方方程式NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O；所得溶液的pH<7(填“>””“<”或““＝”)，用用离子方程式式表示其原因因NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)若向向氨水中加加入稀硫酸酸至溶液的的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝mol/L；(4)若向向氨水中加加入pH＝＝1的硫酸酸，且氨水水与硫酸的的体积比为为1∶1，，则所得溶液中中各离子物物质的量浓浓度由大到到小的顺序序是c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)如何何鉴定(4)所得溶溶液中浓度度最大的离离子？答：取待检检溶液3～5mL置于试管中中，向试管管内加入浓浓NaOH(aq)，加热试管，用用一端粘有有湿润的红红色石蕊试试纸的玻璃璃棒放在试试管口，若若试纸变蓝，说明明溶液中有有NH4＋存在。解析：(1)根据据NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡特点加加入(NH4)2SO4时，平衡左移，c(OH－)减少，c(NH3·H2O)增大，，所以减小。(2)恰好好完全中和和时的溶质质为(NH4)2SO4，且NH4＋水解，，pH<7。(3)由c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)且c(H＋)＝c(OH－)，得出c(SO42－)＝amol/L。(4)加入入的H2SO4为0.05mol/L，恰恰好中和则则c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)鉴定定NH4＋的存在。考点2氨氨气的制制法及催化化氧化氨气的制法法要点深化(1)浓氨氨水与固体体NaOH反应制备备NH3的原理，要要从三个方方面理解：：①NaOH固固体体溶溶于于水水放放出出大大量量热热，，温温度度升升高高，，使使NH3的溶溶解解度度减减小小而而放出出。。②②NaOH吸吸水水，，促促使使氨氨气气放放出出。。③③NaOH电电离离出出的的OH－增大大了了氨水水中中OH－浓度度，，促促使使氨氨水水中中电电离离平平衡衡左左移移，，促促进进NH3放出出。。(2)实实验验室室制制氨氨气气选选铵铵盐盐时时，，不不得得选选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，，因因它它们们受受热热易易分分解解，，使使产产生生的的NH3中混混有有较较多多的的杂杂质质气气体体，，另另外NH4NO3受热热易易爆爆炸炸。。制制氨氨气气时时，，用用消消石石灰灰而而不不用用NaOH或或KOH，，是因因为为NaOH、、KOH吸吸湿湿性性强强，，易易结结块块，，不不利利于于产产生生氨氨气气，，且且在在高高温温下对对玻玻璃璃有有强强腐腐蚀蚀性性。。【例例2】】（（四四川川考考题题））某研研究究性性学学习习小小组组在在查查阅阅资资料料时时发发现现，，化化工工厂厂常常用氨氨气气来来检检验验氯氯气气是是否否泄泄露露，，于于是是他他们们设设计计实实验验来来探探究究氯氯气气和和氨氨气气之间间的的反反应应。。该该小小组组设设计计的的实实验验装装置置如如下下图图：：实验验可可用用药药品品有有：a.二二氧氧化化锰锰b.浓浓盐盐酸酸c.浓浓氨氨水水d.氯氯化化铵铵e.碱碱石石灰灰f.浓浓硫硫酸酸g.饱饱和和食食盐盐水水h.NaOH固固体体i.消消石石灰灰请回回答答下下列列问问题题：（1））实实验验室室制制备备氨氨气气有有多多种种方方法法。。通通常常用用加加热热固固体体混混合合物物的的方方法法制制备氨氨气气，，反反应应的的化化学学方方程程式式是是2NH4Cl＋＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋＋2H2O，，本本实实验验中中装装置置A的的烧烧瓶瓶内内的的固固体体可可选选用用e或或h（（填填上上述述给给定定药药品品的的序序号号））。。（2））装装置置E的的烧烧瓶瓶中中发发生生的的反反应应的的化化学学方方程程式式是是MnO2＋4HCl(浓浓)MnCl2＋Cl2↑＋＋2H2O。。（3））装装置置D中中盛盛装装的的药药品品是是g（（填填序序号号）），，装装置置C的的作作用用是除除去去氯氯气气中中的的水水蒸蒸气气。。（4））通通入入B装装置置的的两两根根导导管管左左边边的的较较长长、、右右边边的的较较短短，，其其目目的的是让让密密度度较较小小的的氨氨气气上上浮浮，，密密度度较较大大的的氯氯气气下下沉沉，，这这样样有有利利于于它它们们充分混合合发生反反应。（5）实实验中观观察到装装置B内内出现浓浓厚的白白烟，并并在容器器壁上凝凝结成白白色固体，，将该固固体溶于于水，所所得溶液液中离子子浓度由由大到小小的顺序序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。（6）已已知，在在水溶液液中能发发生反应应3Cl2+2NH3N2+6HCl，如果氯氯气过量，，一种产产物分子子的空间间构型与与NH3相似，则则该反应应的化学学方程式是3Cl2＋NH3NCl3＋3HCl。解析：实验室用用固体氯氯化铵和和氢氧化化钙反应应制备氨氨气。根根据题给给装置，显然然装置E用于制制备氯气气，装置置A用于于制备氨氨气。产产生的氨氨气用碱碱石灰干燥燥，产生生的氯气气用饱和和食盐水水除去其其中的HCl，，再用浓浓硫酸干干燥。氨气气与氯气气发生氧氧化还原原反应生生成氮气气和氯化化氢，氯氯化氢与与过量氨气反应应生成氯氯化铵固固体颗粒粒。在水水溶液中中，如果果氯气过过量，则则会生成NCl3，分子结结构类似似NH3。根据气气体密度度，通氨氨气的导导气管口口在下，通氯氯气的导导气管口口在上。。2.用下下图所所示装装置进进行实实验，，将少少量液液体甲甲逐滴滴加入入到固固体乙乙中，，试管中试剂为为丙，则下下表中对应应选项正确确的是（（））解析：本题考查元元素化合物物的知识，，属中档题题。A项浓浓盐酸与二二氧化锰的的反应需要要加热才能能发生，不不符合要求求；B项可可产生CO2气体，通入入Na2SiO3溶液中可以以生成H2SiO3沉淀，说法法不正确；；C项产生生的NH3通入AgNO3溶液中应先先生成沉淀淀然后沉淀淀消失，即即配制银氨氨溶液的现现象，说法法错误；D项浓硝酸酸与Cu产产生的NO2通入水中会会生成无色色的NO气气体，但其其在试管口口又会被O2氧化而生成成红棕色的的NO2气体，正确确。答案：D客观题以考查氨气气的性质、、铵根离子子与其他离离子综合检检验等内容为为主【考题一】】(上海高高考题)今有一混合合物的水溶溶液，只可可能含有以以下离子中的若干种：：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下下实验：①第一份加入入AgNO3溶液有沉淀产产生；②第二份加足足量NaOH溶液加热后，，收集到气体体0.04mol③第三份加足足量BaCl2溶液后，得干干燥沉淀6.27g，经足量盐酸酸洗涤、干燥后，，沉淀质量为为2.33g。根据上述实验验，以下推测测正确的是()A.一定存在在K＋B.该溶液中中含CO32－离子的浓度为为0.1mol/LC.可能存在在Cl－D.一定不存存在Ba2＋，可能存在Mg2＋审题视点：从阴阳离子子的特征反应应分析可能含含有哪些离子子，肯定有哪哪些离子存在和和不存在，结结合物质的构构成进行综合合判断。思路点拨：由①可知可能能存在Cl－、CO32－、SO42－；由②可知，，肯定存在0.04molNH4＋，肯定不存在在Mg2＋；由③可知肯肯定存在0.01molSO42－，0.02molCO32－，肯定不存在在Ba2＋；根据溶液中中正负电荷绝绝对值相等，判断断至少存在0.02molK＋；结合选项可可计算出c(CO32－)＝0.2mol/L。那那么只有AC两项正确。。标准答案：AC高分解密：本题易漏选A项，因为不不能综合分析析溶液的组成成，不能利用溶液呈电中中性这一规律律所导致；个个别考生错误误的选了D项项，因为没有注意到②的的实验现象中中只有NH3放出，没有沉沉淀生成。解解答这类试题一定要采用用“肯定”的的同时要“否否定”，如本本题中肯定SO42－存在的同时否定Ba2＋的存在，肯定定CO32－存在的同时否否定Mg2＋的存在。主观题将氨气的性质质、铵盐的性性质纳入到氮氮的化合物的的综合推断中。【考题二】(全国高考题题)已知A、B、C、、D为气体，E、F为固体，A是一种常用的中中性固体干燥燥剂，但不能能干燥氨气，，它们之间的的转化关系如图所示：：(1)D的化化学式(分子子式)是NH3，E的化学式式(分子式)是NH4Cl。(2)A和B反应生成C的化学方程程式是Cl2＋H22HCl或Cl2＋H22HCl。。(3)E和F反应生成D、H和A的的化学方程式式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。思路点拨：突破点是“A是…”，推推测A是CaCl2且是E与F两两种固体反应应产物之一，推推测E和F可可能是NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是气体生成成E固体，推推测E为NH4Cl，C为HCl，那么么A是Cl2与H2反应。高分解密：找突破点一定定要注意题干干中的关键词词或框图中的的关键反应，如本题中中A的性质及及E和F两种种固体反应；；有时某个问问题中的“暗暗示”也可成为为突破点。作作为突破点的的知识大部分分是物质的特特殊的物理性质或特征反反应或某种化化学反应原理理，如淡黄色色的固体A……，那么A可可能是Na2O2或硫磺或或溴化银等物物质。知识支持：1.(5分)(2010··模拟题)下列实验装置置设计正确，，且能达到目目的的是()解析：酚酞在pH＝＝8时才会显显红色，而此此时已经超过过了滴定终点点，应该选用甲基橙橙为指示剂，，B选项错误误；蒸发装置置应该用蒸发发皿，不用坩埚，C选项项错误；分馏馏装置缺少温温度计，D选选项错误。答案案：：A2.(5分)(2010·长长沙沙市市一一中中期期中中考考题题)化学学反反应应N2＋3H22NH3的能量量变变化化如如下下图图所所示示：：该反应应的热热化学学方程程式是是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)NH3(l)；ΔΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：本题考考查热热化学学方程程式，，难度度中等等。根根据ΔΔH＝E(生成成物)－E(反反应物物)，，结合合图示示：N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔΔH＝(a－b)kJ/mol、、NH3(l)NH3(g)；ΔΔH＝ckJ/mol。。则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；ΔΔH＝2(a－b)kJ/mol、、N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔΔH＝2(a－b－c)kJ/mol，，A对。答案：A3.(5分)(2010·烟台台市期中统统考题)用4种溶液液进行实验验，下表中中“操作及现象””与“溶液液”不符的的是()解析：BaCl2溶液中通通入SO2不发生反反应，但但再加入入氯水时时溶液中的H2SO3被氧化成成硫酸，，硫酸根根离子与与钡离子子反应生生成白色色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液液变浑浊，再加加品红溶溶液，品品红被HClO氧化而而褪色；；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶溶液变浑浑浊，继继续通SO2至过量CaSO3转化成可可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消消失，再再加入足足量NaOH溶溶液时HSO3－转化成SO32－重新生成成CaSO3沉淀，又又变浑浊浊；NH4HCO3受热分解产产生CO2、H2O、NH3，其物质质的量之之比为1∶1∶∶1，将将混合气体通通入Ca(OH)2溶液中产产生浑浊浊，当通通入过量量混合气气体时，浑浊浊不消失失。答案：D4.(5分)(2010··改编题题)某同学仿仿照“喷喷泉”实实验的原原理，在在实验室室中做了一一个“喷喷烟”实实验，如如图所示示。他在在甲、乙乙两个烧烧瓶中分分别充入X、Y两两种无色色气体，，在胶头头滴管中中盛有含含酚酞的的NaOH溶液，实验验时将胶胶头滴管管内的液液体挤入入甲烧瓶瓶内，然然后打开开止水夹，便可可看到甲甲烧瓶中中的导管管口喷出出白色的的烟，同同时甲烧烧瓶中的的溶液颜色色逐渐变变浅。若若已知X、Y是是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七七种气体体中的两两种，则则下列判判断中，，正确的的是()A.X是是NH3，Y是HClB.X是NH3，Y是O2C.X是是SO3，Y是H2OD.X是是NO2，Y是O3解析：产生“烟烟”必须须是两种种气体在在通常情情况下易易发生反反应且生生成固体物质质。分析析四个选选项中只只有NH3与HCl才可以以发生反反应生成成NH4Cl白烟烟。答案：A5.(10分分)(2010模拟题题)已知某白白色混合合物粉末末中含有有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物物质中的的两种，，且物质质的量之之比为1∶1。。请完成成下述探探究混合合物组成成的实验验。限选择的仪器器和试剂：烧烧杯、试管、、玻璃棒、量量筒、胶头滴滴管、药匙、酒精灯、、火柴、试管管夹、镊子；；红色石蕊试试纸、淀粉碘碘化钾试纸；1mol/L硫酸酸、1mol/L硝酸酸、1mol/L盐酸酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水水。Ⅰ.初步探究究取适量白色混混合物于烧杯杯中，加入蒸蒸馏水搅拌，，混合物完全全溶解，得到无色透明明溶液A。用用胶头滴管取取少量溶液A于试管中，，再滴加稀硝酸，溶液中中有无色气泡泡产生；继续续滴加过量稀稀硝酸至溶液液中不再产生气气泡，，得到到无色色透明明溶液液B。。(1)用药药匙(填实实验仪仪器名名称)取固固体混混合物物于烧烧杯中中。(2)上述述实验验可以以得到到的初初步结结论是是该混合合物中中肯定定含有有NH4HCO3，肯定定不含含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的的溶液液呈酸酸性，，有人人认为为二者者属于于酸，，你的的观点点是从从组成成的性性质看看，CuSO4、NH4Cl不不是酸酸而是是盐，，是由由于Cu2＋、NH4＋的水解解导致致溶液液呈酸酸性。。Ⅱ.进进一步步探究究(4)请设设计最最简单单的实实验方方案进进一步步确定定该固固体混混合物物的组组成。。叙述述实验操操作、、预期期现象象和结结论。。实验操操作,预期期现象象和结结论(5)写出出所有有探究究过程程中可可能发发生的的反应应的离离子方方程式式HCO3－＋H＋CO2↑＋H2OSO42－＋Ba2＋BaSO4↓。解析：本题将将不同同物质质进行行混合合，选选择相相应的的实验验药品品、仪仪器和和操作，结结合合可能能的实实验现现象来来探究究物质质的组组成。。(1)白色色混合合物粉粉末为为固态态物质质，故故应用用药匙匙取固固体混混合物物于烧烧杯中中。(2)白白色色固固体体物物质质溶溶解解于于水水后后得得到到无无色色透透明明溶溶液液A，，说说明明固固体体中中不不存存在CuSO4。向向无无色色溶溶液液A中中加加入入稀稀硝硝酸酸时时，，溶溶液液中中有有无无色色气气泡泡产产生生，，说明明原原固固体体中中含含有有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的的溶溶液液呈呈酸酸性性，，是是由由于Cu2＋＋、NH4＋的水水解解导导致致溶溶液液呈呈酸酸性性，，从从组组成成和和性性质质来来看看，，二二者者属属于盐盐类类。。(4)根根据据初初步步探探究究可可知知原原固固体体中中一一定定有有NH4HCO3，一一定定没没有有CuSO4，所所以以K2SO4、NH4Cl、NaCl三种物物质中只只能有其其中的一一种，需需要设计相相应的实实验方案案来确定定它们的的存在。。根据K2SO4、NH4Cl、NaCl的性质质差异，，首先向向溶液B中加入入Ba(NO3)2溶液，如如有白色色沉淀生成，，则原固固体中有有K2SO4存在，则则无NH4Cl、NaCl；如没没有白色色沉淀生成成，则原原固体中中无K2SO4，原固体体中含有有NH4Cl或NaCl。再根根据NH4Cl固体体受热易易分解生生成NH3和HCl、NaCl热热稳定性性好的性性质可设计出实实验方案案。(5)探究究过程中中NH4HCO3与HNO3及Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液发生生的反应应是离子子反应，，据此可可写出相相应的离离子方程程式。能力提升升：本题看看似简单单，但稍稍有不慎慎则可出出现以下下错误：：①忽视条件：：题目主主要有三三个限制制条件，，一是实实验药品品和仪器器的限制，二是是固体组组成只有有两种，，三是