【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 第三部分考前第8天 电解质溶液课件

考前第8天电解质溶液主干知识1．弱电解质的电离平衡的影响因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向右移动。(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。(4)能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。2．水的电离及其影响因素水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，温度、酸、碱、易水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离程度发生变化。(1)酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变，pH也随之改变。若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。(2)温度由于水电离时吸热，升温将促进水的电离，水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。(3)易水解的盐在水中加入易水解的盐，能促进水的电离，使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变，KW就不变。(4)其他因素若向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的H＋发生反应，因而能促进水的电离。3．溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性判定规律①pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。②酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH＝7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH>7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH<7。4．盐类水解(1)盐类水解的实质与影响因素盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液的pH发生变化。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。①盐类水解的判断：盐能否水解，怎样水解，首先必须从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。先要对组成盐的离子(酸根离子和阳离子)进行分析。若盐含有弱酸根离子(或弱碱阳离子)则水解，溶液显碱性(或酸性)。②影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等因素的影响。(2)盐类类水水解解的的应应用用①判断断溶溶液液的的酸酸碱碱性性时时要要考考虑虑盐盐的的水水解解，，特特别别是是判判断断酸酸与与碱碱恰恰好好完完全全反反应应所所得得溶溶液液的的酸酸碱碱性性时时，，要要注注意意生生成成的的盐盐能能否否水水解解。。②配制制易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，，应应考考虑虑盐盐的的水水解解。。如如配配制制FeCl3溶液液时时，，需需加加几几滴滴盐盐酸酸，，抑抑制制Fe3＋的水水解解。。③某些些试试剂剂的的贮贮存存要要考考虑虑盐盐的的水水解解。。如如Na2CO3溶液液、、Na2SiO3溶液液等等的的贮贮存存，，因因其其水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性，，试试剂剂瓶瓶必必须须用用橡橡胶胶塞塞。。④加热热浓浓缩缩盐盐溶溶液液时时要要考考虑虑盐盐的的水水解解，，如如浓浓缩缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液液。。加加热热浓浓缩缩挥挥发发性性酸酸的的弱弱碱碱盐盐，，由由于于酸酸挥挥发发，，生生成成的的弱弱碱碱热热稳稳定定性性差差，，最最后后将将得得到到氧氧化化物物，，但但要要注注意意加加热热时时有有的的可可能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应等等。。⑤某些些物物质质的的制制取取或或除除杂杂。。要要考考虑虑盐盐的的水水解解如如实实验验室室制制备备氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体，，将将饱饱和和三三氯氯化化铁铁溶溶液液逐逐滴滴加加入入沸沸水水中中，，反反应应的的离离子子方方程程式式为为：：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体体)＋3H＋；除除去去CuCl2溶液液中中FeCl3杂质质可可采采用用加加入入CuO或加加水水稀稀释释，，然然后后过过滤滤的的方方法法。。②性质质a．溶溶度度积积Ksp的大大小小和和平平衡衡常常数数一一样样，，它它与与难难溶溶电电解解质质的的性性质质和和温温度度有有关关，，与与浓浓度度无无关关，，离离子子浓浓度度的的改改变变可可使使溶溶解解平平衡衡发发生生移移动动，，但但不不能能改改变变Ksp的大大小小。。b．溶溶度度积积Ksp，反反映映了了难难溶溶电电解解质质在在水水中中的的溶溶解解能能力力的的大大小小。。相相同同类类型型的的难难溶溶电电解解质质的的Ksp越小小，，溶溶解解度度越越小小，，越越难难溶溶于于水水；；反反之之Ksp越大大，，溶溶解解度度越越大大。。(2)沉淀淀的的转转化化①实质质：：沉沉淀淀转转化化的的实实质质是是沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的移移动动。。②规律律：：一一般般说说来来，，溶溶解解度度小小的的沉沉淀淀能能够够转转化化为为溶溶解解度度更更小小的的沉沉淀淀。。易错错易易混混1．在在任任何何情情况况下下，，c(H＋)和c(OH－)都可可以以通通过过Kw＝1××10－14进行行换换算算。。分析析:Kw与温温度度有有关关，，25℃℃时Kw＝1××10－14，但但温温度度变变化化时时Kw变化化，，c(H＋)和c(OH－)不能能再再通通过过Kw＝1××10－14进行行换换算算。。2．酸酸、、碱碱、、盐盐溶溶液液中中，，c(OH－)或c(H＋)的来来源源混混淆淆。。分析析：：(1)酸溶溶液液中中，，c(OH－)水电电离离＝c(OH－)溶液液；碱溶溶液液中中，，c(H＋)水电电离离＝c(H＋)溶液液。(2)盐溶液液中，，若为为强酸酸弱碱碱盐，，c(H＋)水电离离＝c(H＋)溶液；若为为强碱碱弱酸酸盐，，c(OH－)水电离离＝c(OH－)溶液。3．pH不同的的两强强碱溶溶液混混合，，计算算混合合溶液液的pH时，错错误地地直接接用c(H＋)进行计计算。。分析：：两种强强碱混混合，，计算算混合合溶液液的pH时，应应先根根据两两溶液液的c(OH－)计算出出混合合溶液液的c(OH－)，再用用KW求出c(H＋)，然后后计算算pH。4．不能能正确确书写写盐类类水解解的化化学方方程式式或离离子方方程式式。分析：：(1)盐类水水解程程度一一般微微弱，，方程程式要要用可可逆号号“”表示，，产物物中的的弱电