【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第三讲 氧化还原反应课件

1．掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念．3．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式．1．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)该反应的氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

.(2)若反应中消耗了8.7gMnO2，则被氧化的HCl的物质的量为

，产生标准状况下Cl2的体积是

L，转移电子的数目为

.MnO2HClCl2MnCl21∶20.2mol2.240.2NA(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目(4)根据该反应判断氧化性：MnO2

Cl2，还原性：HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)．＞＞2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂氧化剂Cl2Br2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋H2O2还原产物H2O或OH－NO或Mn2＋Cl－Br－SO2NO2Fe2＋H2O(2)常见还原剂还原剂M(金属)I－HIS2－H2SCOCH2NH3SO2、SOH2O2氧化产物Mn＋H＋(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·安徽高考T7－A)Li2NH中N的化合价为－1 (×)2．(2010·北京高考T7－D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化剂(√)3．(2010·江苏高考T5－C)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋

3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA(×)4．(2010·江苏高考T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性逐渐减弱 (√)5．(2009·上海高考T14－D)A原子失去的电子比B原子多，则A单质的还原性比B单质强 (×)6．(2009·山东高考T10－A)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (×)一、物质氧化化性、还原性性强弱的判断断判据判断方法金属活动性顺序一般地，金属活动性越强，对应单质的还原性越强；对应阳离子(注意：Fe对应阳离子为Fe2＋)的氧化性越弱非金属活动顺序一般来讲，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强；对应阴离子的还原性越弱判据判断方法化学方程式氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物元素周期表一般来讲，在元素周期表中同周期元素由左向右单质的氧化性依次增强，还原性依次减弱；同族元素由上向下单质的氧化性依次减弱，还原性依次增强(1)物质的氧化性性、还原性强强弱取决于元元素的原子得得失电子的难易程程度，与得失失电子的数目目无关．(2)同一元素的氧氧化性一般为为高价态>低价态，如Fe3＋>Fe2＋.但也有例外，，如氧化性HClO>HClO3.二、氧化还原原反应的基本本规律(1)应用“守恒规律”可进行有关氧氧化还原反应应的配平和计算．(2)应用“强弱规律”可比较物质间间的氧化性或或还原性的强弱．(3)应用“归中规律”可判断氧化还还原反应能否否进行及反应产物．(4)应用“先后规律”可判断物质发发生氧化还原原反应的先后顺序．(2010··安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容容量高、安全全性好的固体体储氢材料，，其储氢原理理可表示为：：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说说法正确的是是()A．Li2NH中N的化合价是－－1B．该反应中H2既是氧化剂又又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相相等D．此法储氢和和钢瓶储氢的的原理相同[思路点拨]准确判断Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氢氢元素的化合合价是解答本本题的关键．．[解析]Li2NH中N的化合价为－－3，A项错误；H－的半径大于Li＋，C项错误；题目目中的储氢方方法为氧化还还原反应与钢钢瓶储氢的原原理不同，D项错误；该储储氢的反应可可表示为：，故反应中H2既是氧化剂，又是是还原剂．[答案]B(1)化合物中氢元元素的化合价价不一定都是是＋1价．(2)元素由化合态态变成游离态态不一定被氧氧化．如HCl→Cl2，氯元素被氧化；；CuO→Cu，铜元素被还还原．(3)含最高价态元元素的化合物物不一定有强强氧化性，如如H2SO4(稀)、H3PO4均为非氧化性性酸．(4)氧化还原反应应中，一种元元素被氧化，，不一定有另另一种元素被还原．如如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和和被还原的都是是氯元素.(2010··厦门模拟)CuH不稳定，易跟跟盐酸反应：：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正正确的是()A．CuH中H的化合价为＋＋1B．CuH在反应应中只只作氧氧化剂剂C．在反反应中中HCl表现还还原性性D．Cu是反应应的还还原产产物解析：：CuH中H的化合合价为为－1，A项错误误；由由反应应方程程式中中元素素价态态变化化知：：CuH在反应应中既既作氧氧化剂剂又作作还原原剂，，B项错误误；HCl中氢元元素价价态降降低，，HCl表现出出氧化化性，，C项错误误．答案：：D(2010·潍坊模模拟)根据反反应：：2H2S＋O2===2S↓↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列列物质质的氧氧化性性强弱弱判断断正确确的是是()A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S[思路点点拨]用下列列转化化关系系可比比较氧氧化性性、还还原性性的强强弱[解析]根据氧氧化还还原反反应中中氧化化剂的的氧化化性强强于氧氧化产产物的的氧化化性可可知，，三个个反应应中的的氧化化性强强弱比比较为为O2＞S，O2＞I2，I2＞S，故O2＞I2＞S.[答案]AKI溶液能能否长长期露露置于于空气气中？？提示：：不能，，因为为氧化化性O2＞I2，即O2能将I－氧化成成I2.守恒法法就是是找出出化学学反应应过程程中存存在的的某些些守恒恒关系系，并并将其其运用用于化化学计计算的的一种种方法法．氧氧化还还原反反应有有关计计算的的关键键是依依据氧氧化剂剂得电电子总总数等等于还还原剂剂失电电子总总数，，列出出守恒恒关系系式进进行求求解，，计算算公式式如下下：n(氧化化剂剂)××变价价原原子子数数×化合合价价变变化化值值＝＝n(还原原剂剂)××变价价原原子子数数×化合合价价变变化化值值，，对对于于多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，，只只要要中中间间各各步步反反应应过过程程中中无无电电子子的的损损耗耗，，可可直直接接根根据据起起始始物物和和最最终终产产物物得得失失电电子子相相等等，，删删去去中中间间产产物物，，建建立立二二者者之之间间的的守守恒恒关关系系，，迅迅速速求求解解．．实验验室室将将NaClO3和Na2SO3按物物质质的的量量之之比比2∶∶1倒入入烧烧瓶瓶中中，，用用水水浴浴加加热热，，同同时时滴滴入入H2SO4，产产生生棕棕黄黄色色气气体体X，反反应应后后测测得得NaClO3和Na2SO3恰好好完完全全反反应应，，则则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3[解析析]根据据化化合合价价的的变变化化：：Na2SO3→Na2SO4