第三节 第3课时 物质的量浓度 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三课时物质的量浓度第三节物质的量

在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示溶液浓度的物理量。【思考】在初中阶段，我们是如何来表示溶液浓度大小的？质量分数=溶液的质量(g)溶质的质量(g)×100%ω=m(溶液)m(溶质)×100%

但是，在很多情况下我们取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。因此，在表示溶液浓度大小时，就需要引入一个与溶液体积有关的物理量——物质的量浓度医院的体检报告1、理解物质的量浓度的含义，掌握有关物质的量浓度的一些计算；2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法，并能进行误差分析。1、定义：一、物质的量浓度2、符号：3、数学表达式：4、常用单位：1体积溶液里所含溶质的物质的量cB

B—溶质mol/L（或mol·L-1）【注意】cB=nBV是溶液的体积而不是溶剂的体积(1)V(溶液)V(溶质)+V(溶剂)(2)溶液是均一稳定的,对于浓度确定的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液,浓度不变。1、下列溶液中的溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(

)AC3、200mL含98gH2SO4的硫酸溶液的物质的量浓度是_________。5mol/L2、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是_______。5.6gA.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液B.将40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.从1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=____mol/L，c(SO42-)=_____mol/L。6、c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝_____mol/L。5、某溶液中含有四种离子，其中c(Na+)=0.2mol/L、c(Mg2+)=0.4mol/L、c(Cl-)=0.4mol/L，则c(SO42-)=_____mol/L。0.20.30.10.3溶液呈电中性——电荷守恒所有【c(阴离子)×所带的电荷数】之和所有【c(阳离子)×所带的电荷数】之和

【思考】已知某溶液的密度为ρg/mL，溶质的质量分数ω，溶质的摩尔质量为Mg/mol，如何求该溶液中溶质的物质的量浓度c？=ω

m(溶液)m(溶质)n(溶质)V(溶液)c=溶质的量溶液的量M：溶质B的摩尔质量(g/mol)；ρ：溶液密度(g/mL)已知市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，求该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：1000×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L【思考】如何准确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

要准确配制一定物质的量浓度的溶液必须准确确定所需溶质的量和溶液的体积。【思考】1、如何准确确定所需溶质的量？2、如何准确确定溶液的体积？cB=nBV二、一定物质的量浓度溶液的配制1、确定所需溶质的量

由于NaCl是固体，称量质量更为方便托盘天平2、确定溶液的体积容量瓶

选择一种与所配溶液体积相近且容积固定的容器容量瓶(1)构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口刻度线容积和使用温度(2)规格：(3)容量瓶使用的注意事项：①用前要检漏；②容量瓶不能直接用来溶解固体或稀释浓溶液，不能作为反应容器、不能加热、不能长期贮存溶液；加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察【思考】配制200mL溶液要选择什么规格的容量瓶？250mL(4)选择容量瓶的原则：略大于或等于所配溶液的体积①计算：实验步骤：【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)

×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【思考】计算时，所代溶液的体积要注意什么问题？

一定要用所选容量瓶的体积去计算在天平上称量5.9克氯化钠固体【思考】称量时要注意什么?①对于一般固体，需垫小纸片；对于易潮解的固体，需放在小烧杯中称量，且操作要迅速。【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。②称量：实验步骤：②要遵循左物右码的原则。左物右码：m(物品)=m(砝码)+m(游码)

左码右物：m(物品)=m(砝码)

－m(游码)

5.9【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。③溶解：将冷却至室温的溶液转移到100mL容量瓶中。【思考】如何将烧杯中的溶液转移到容量瓶中？用玻璃棒引流【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：④移液：【思考】为什么要将清洗液转移至容量瓶中？防止溶质损失，减小误差用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2~3次，并将清洗液转移至容量瓶中。【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：⑤洗涤：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。【思考】若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多余的溶液取出？不能，需重新配制【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：⑥定容：盖好瓶塞，按住活塞，上下颠倒摇匀。⑧装入试剂瓶中、贴签

【思考】摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？不能，因为是少量溶液粘在容量瓶内壁上了，还没完全流下，静置一会就好了【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：⑦摇匀：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤总结：实验仪器：

天平、量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管【思考】如果是用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液，要如何配制？原理——稀释前后溶质的物质的量不变c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)n(浓)=n(稀)【例如】用5mol/L的硫酸溶液加水稀释配制成480mL1mol/L的硫酸溶液，需要多少体积5mol/L的硫酸溶液？需选择500mL的容量瓶5mol/L×V(浓)=1mol/L×500mLV(浓)=100mL3、误差分析会引起误差的一些操作nBVcB托盘天平砝码沾有物质或已生锈

药品、砝码位置放反

称量易潮解药品时间过长

量筒量取浓溶液时，仰视读数量取浓溶液时，俯视读数烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出

未洗涤烧杯和玻璃棒

容量瓶溶液未冷却就注入定容

转移溶液时有少量流出

定容时，水加多了又吸出

定容时，仰视刻度线

定容时，俯视刻度线

偏大—偏高偏小/不变—偏低/不变偏小—偏低偏小—偏低偏小—偏低cB=nBV—偏小偏高偏小—偏低偏小偏大—偏高偏小—偏低—偏低—偏大偏低—偏小偏高定容后的体积1、下列配制的溶液浓度偏低的是(

)A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mo