第二章第四节 第一课时 工业合成氨 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第1页
第二章第四节 第一课时 工业合成氨 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第2页
第二章第四节 第一课时 工业合成氨 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第3页
第二章第四节 第一课时 工业合成氨 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第4页
第二章第四节 第一课时 工业合成氨 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学反应条件的优化

----工业合成氨

弗里茨·哈伯（德国）

用空气制造面包的圣人获1918年诺贝尔奖N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【交流研讨一】1.工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0有哪些特点？①可逆反应;②气体体积减小的放热反应；③熵减小反应。2.已知在298K时，ΔH＝－92.2kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·K－1·mol－1。请根据反应的焓变和熵变分析在298K时合成氨反应能否正向自发进行？△G=△H－T△S=－33.14kJ·mol－1＜0，可以自发

K(298K)=4×106,接近完全假如你是合成氨的工程师，工业生产时主要考虑的问题？（3）省（4）好（环境、设备等）（2）快（1）多即提高氨的含量——化学平衡问题即提高单位时间里氨的产量——化学反应速率问题【思考.交流】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2:空气中分离；H2:C+H2O(g)=CO+H2【交流研讨二】“多”1.利用化学平衡移动的知识，分析什么条件有利于氨的合成，提高氨的产率？外界条件化学平衡角度（增大NH3的含量）浓度N2、H2NH3温度压强催化剂n(N2):n(H2)【资料卡片】：NH3含量的实验测定结果

图1:平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系温度升高，氨的含量降低压强增大，氨的含量增大图2：NH3的平衡体积分数随投料比变化的曲线高压、低温n(N2):n(H2)=1:3最优【交流研讨三】“快”1.可以通过控制哪些反应条件来提高合成氨反应的速率？2.结合以下资料，分析具体可以采取哪些措施来提高反应速率？外界条件反应速率角度（提高合成NH3的速率）浓度N2、H2NH3温度压强催化剂n(N2):n(H2)吸附分解：N2(g)→N2

※→2N

※

(Ea最大）

H2(g)→2H

※表面反应：N※+H

※→NH

※

NH

※+H※

→

NH2※

NH2

※+H

※→NH3※脱附：

NH3

※→NH3（g)

n(N2):n(H2)=1:2.8最优合成氨的各步反应历程为（※表示吸附态）：【交流研讨四】合成氨的适宜条件序号影响因素选择条件1温度反应温度控制在700K左右2物质的量N2、H2投料比1∶2.83压强1×107～1×108Pa4催化剂选择铁做催化剂5浓度使NH3液化并及时分离出去，及时补充N2、H2合成氨厂出口气中氨的含量仍只有15%，转化率仍不够大，还可采取什么办法？【交流研讨五】工业生产条件的选择思路：总原则：

寻找以较高的反应速率获取适当的转化率。温度的选择：催化剂活性最大的温度压强的选择：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。催化剂：一般要使用。提高生产效率，也提高了经济效益；【学以致用】【视野拓展】合成氨工艺流程：合成氨的发展：【课堂小结】利用化学反应解决实际问题的思路：N2(g)＋3H2(g)

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论