初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱单元复习 全国获奖

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2017年单元测试卷（3）一、我会选择（本题包括14小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气2．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．熟石灰3．物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）24．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=的工业废水 B．pH=的雨水C．pH=的蒸馏水 D．pH=的矿泉水5．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）6．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草～②甘蔗～③大豆～④茶树～江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．① B．② C．③ D．④7．下列图示的实验操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性8．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（）A．橘子～ B．泡菜～C．葡萄～ D．玉米粥～9．生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7．若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定10．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C．蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗11．把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（）A．1 B．3 C．9 D．1012．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱14．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4二、我会填空15．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是．（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是．（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是．（4）俗名为烧碱的物质是．16．小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）．17．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）；；．18．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸．（2）用生石灰制取熟石灰．（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸．19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为．所以氢氧化钠固体必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为．20．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色．（2）图中A所代表的物质类别是．（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是．（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）．三、我会探究21．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误．②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式．（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条若稀硫酸过量若没有现象NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应【实验反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）．（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是．为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用．四．我会计算22．将Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶质质量分数为%的H2SO4容易脏恰好完全反应．请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2017年单元测试卷（3）参考答案与试题解析一、我会选择（本题包括14小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意．故选C【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．2．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．熟石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是不会发生化学变化，二是质量增加，结合这两点对四个选项逐一分析即可解决问题．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化；B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小．C、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化．D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加．故选A【点评】此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．3．物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故选项俗名与化学式相对应错误．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项俗名与化学式相对应错误．C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项俗名与化学式相对应正确．D、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=的工业废水 B．pH=的雨水C．pH=的蒸馏水 D．pH=的矿泉水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为，小于7，显酸性．B、雨水的pH为，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．5．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草～②甘蔗～③大豆～④茶树～江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．① B．② C．③ D．④【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】根据四种作物生长最适宜的pH范围推出适宜生长土壤的酸碱性，然后根据江西地区土壤的弱酸性选择四种作物中适宜在酸性土壤中生长的作物．【解答】解：由四种作物生长最适宜的pH范围可知，甘草适宜在碱性土壤中生长，甘蔗适宜在接近中性土壤中生长，大豆适宜生长在接近中性土壤中，茶树适宜生长在弱酸性土壤中，而江西地区土壤呈弱酸性，所以江西适宜种植茶树．故选D．【点评】本题考查酸碱性对农作物生长的影响，要能根据溶液的pH判断出溶液的酸碱性．7．下列图示的实验操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热液体的方法进行分析判断．B、根据稀释浓硫酸的注意事项分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解答】解：A、加热试管内的液体时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，试管口不能对着自己或他人；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（）A．橘子～ B．泡菜～C．葡萄～ D．玉米粥～【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】生活实际型；化学与生活．【分析】此题考查溶液的酸碱性与pH的关系（pH＞7溶液呈碱性；pH=7溶液呈中性；pH＜7溶液呈酸性），对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物．【解答】解：A、橘子pH大约是～，即pH＜7，呈酸性；故错误B、泡菜pH大约是～，即pH＜7，呈酸性；故错误C、葡萄pH大约是～，即pH＜7，呈酸性；故错误D、玉米粥pH大约是～，即pH＞7，呈碱性；故正确故选：D【点评】本题考查了酸碱性与pH的关系在生活中的应用，只要知道pH与酸碱度之间的关系很容易解答出来．9．生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7．若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据碳酸型饮料晃动后会冒出许多的泡，可知碳酸发生的分解反应产生了二氧化碳；溶液的酸性减弱时，pH升高，酸性增强时，pH降低分析．【解答】解：碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸分解生成水和二氧化碳，导致饮料的酸性减弱，pH升高．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．10．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C．蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．11．把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（）A．1 B．3 C．9 D．10【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据溶液的pH表示的意义进行分析和判断，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈碱性，酸碱溶液混合会发生中和反应，使溶液靠近中性．【解答】解：把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围应该在2和11之间，所以溶液的PH不可能为1，故选A．【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和溶液的pH的关系，完成此题，可以依据物质的性质及相互间的反应进行．12．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途．【专题】物质的变化与性质．【分析】A、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．13．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱【考点】生石灰的性质与用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰．【解答】解：A、石灰石不具有吸水性，不能用做干燥剂，故A错误；B、生石灰具有吸水性，常用作食品中的干燥剂，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；D、烧碱具有吸水性，可以用作干燥剂，但是由于烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，能够灵活应用．14．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A．Fe B．CO2 C．H2SO4【考点】酸的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；B、二氧化碳与酸不反应，故错误；C、硫酸与酸不反应，故错误；D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确；故选D．【点评】本题主要考查了酸的化学性质的应用，难度不大．二、我会填空15．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是①．（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是③．（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是④．（4）俗名为烧碱的物质是②．【考点】气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠．稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可；【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；【点评】本题考查了常见物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，完成此题，可以依据物质的性质进行．16．小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据溶液的pH与酸碱度和酸碱性之间的关系分析解答．【解答】解：食醋的pH＜7，显酸性，若先将pH试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，pH变大，故小明测得的pH将比实际结果偏大；故答案为：偏大．【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定的误差分析，了解相关知识即可顺利解答．17．（10分）（2013•诸城市校级模拟）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：加入一定量的水；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）适量的锌；氧化钙；氢氧化钠溶液．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】开放性简答题．【分析】可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小，酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质反应．【解答】解：硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；（1）要使pH升高，即pH变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水；（2）选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液．【点评】本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液pH大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．18．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（2）用生石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能与空气中的二氧化碳反应，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3．【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的氢氧化钠的性质、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、化学反应前后原子的种类和个数不变解答即可．【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子和2个H原子，反应后含有2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．【点评】本题考查的是常见的碱的性质、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．（2）图中A所代表的物质类别是碱．（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，故填：硝酸银．【点评】熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．三、我会探究21．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误滴管进入试管内．②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条若有气泡冒出稀硫酸过量若没有现象NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应【实验反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠（写出一条即可）．（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量．为此，还需要选择酚酞试液即可（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；常见的酸酸的通性．【分析】根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成