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文档简介
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误的是()选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
A.A B.B C.C D.D2.下列图像能正确反映对应的实验操作的是()A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气B.一定量的红磷在密封容器中燃烧C.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应3.下图所示的化学实验基本操作中,正确的是A.倾倒液体 B.称量固体C.检查气密性 D.加热液体4.下列是几种微粒的结构示意图,有关说法正确的是①②③④A.微粒①与微粒②化学性质相同B.微粒②和④核外电子排布相同,属于同种元素C.微粒③最外层的电子,一定比最里层的任何一个电子能量高D.微粒④所表示元素处于元素周期表的第二周期5.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是()A.①燃烧,说明白磷是可燃物B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物6.2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂电池领域做出贡献的科学家。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2,此反应中锂的化合价为0→+1,下列对锰元素的化合价变化的判断中正确的是A.+2→+3 B.+4→+2 C.+4→+3 D.0→+27.次氯酸(HC1O)是一种强氧化性物质,可以用来消毒杀菌,下列有关次氯酸的说法正确的是A.属于氧化物 B.氢、氯、氧三种元素质量比是1:35.5:16C.氯元素化合价为-1 D.是由四种元素组成的物质8.2019年3月,凉山木里森林火灾扑救中突发林火“爆燃”,导致30名救火英雄牺牲,下列救火方法不正确的是A.森林着火可以设置隔离带,清除部分可燃物B.救火时要注意观察火场地形是否复杂,避免遇到林火“爆燃”现象C.发生险情时,要顺风逃生,要往山上逃生D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体9.在化学反应A+2B=2C+D中,10克A与5克B恰好完全反应,生成9克D。若反应生成12克C,则参与反应的B质量为A.5克 B.10克 C.20克 D.6克10.用“”和“”分别代表A2和B2两种物质,二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是()A.该反应属于化合反应B.反应后的物质是纯净物C.反应后各元素化合价都发生了改变D.参加反应的A2与B2的分子个数比为3:111.将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后,放入锥形瓶中,并按右图连好实验装置。下列关于该实验的叙述错误的是A.红色的水缓慢进入锥形瓶B.实验过程中锥形瓶底部发热C.该实验充分说明铁生锈是氧气和水的共同作用D.该实验的原理可用来测定空气中氧气的体积分数12.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.木炭还原氧化铜,生成红色的铜D.铁与稀盐酸反应,溶液由无色变成浅绿色二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.小刚将制得的二氧化碳气体依次通过下图所示的装置,在A、B两装置中他可观察到的实验现象和得出的结论。A装置B装置现象________现象_________该变化的化学方程式为_________验证的性质________14.科学小组的同学们为了加深对二氧化碳性质的认识,进行了如下实验。(1)向A、B两支试管中分别加入2mL蒸馏水,然后各滴入1~2滴石蕊溶液。①向B试管中通入CO2,观察到_____由此得出的结论是_____。②A试管的作用是_____。③将通入CO2后的B试管放在酒精灯火焰上加热,观察到_____,有关反应的化学方程式是_____。(2)向C试管中通入二氧化碳,观察到_____,有关反应的化学方程式是_____。(3)同学们从加热B试管的实验受到了启发,将通入二氧化碳后的C试管也进行了加热,观察到白色沉淀无明显变化,但加热时液体中产生了大量气泡。同学们针对这一现象展开了激烈的讨论。①有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气,但也有同学提出了不同意见,认为该气泡可能是_____。②有同学根据加热C试管的实验现象,得出与气体溶解度有关的结论是_____。15.用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验一(1)装置l中,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____(用化学方程式表示)。(2)装置II中,将Y形管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,缓缓通入CO2后,通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的_____。16.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。温度/℃0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NaOH4251109119129145174299314329347(1)离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是NaOH和_____。(2)在电解槽的阳极部分,饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少(填“溶质”或“溶剂”)。除去淡盐水中的溶解的少量Cl2,有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中X的化学式是_____。(3)20℃时,50g水中最多溶解NaOH的质量是_____g。(4)从含有少量NaCl杂质的NaOH固体中获取纯净NaOH固体的方法是:溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验,向装有50g石灰石样品的烧杯中,加入300g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中杂质不参加反应且难溶于水),请计算。(1)完全反应时生成二氧化碳的质量;(2)样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。18.某企业生产的硝酸铵化肥,经测定化肥中氮元素的质量分数为31.5%。该化肥中除硝酸铵(NH4NO3)外,其他成分中不含氮元素。请计算:(1)硝酸铵中氮、氢元素的质量比是_________。(2)50kg这种化肥中,实际含硝酸铵的质量是__________kg。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)发生下列情况时,应采用什么方法灭火?说明理由:(1)图书馆内图书起火_____。(2)由于电线老化短路而起火_____。(3)炒菜时油锅着火_____。(4)做实验时,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来_____。
参考答案一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【详解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质,二者的分子分别是CO2、CO,不相同,正确;B、二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成,元素的质量比前者是12:32=3:8,后者是12:16=3:4,二者不同,正确;C、二氧化碳是酸性氧化物,可以与水反应产生碳酸,而一氧化碳不能与水发生反应,错误;D、二氧化碳、一氧化碳在常温下均是无色气体,由于他们的相对分子质量不同,所以相同条件下气体的密度不同,正确。故选C。2、A【分析】分析图像能正确反映实验操作中物质质量的变化。【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,开始加热,氯酸钾未分解,固体质量不变,加热一段时间,氯酸钾分解,固体的质量变小,固体中二氧化锰的质量不变,固体混合物中二氧化锰的质量分数增大,反应停止,固体质量不变,固体混合物中二氧化锰的质量分数不变,与图像符合,符合题意;B、一定量的红磷在密封容器中燃烧,根据质量守恒定律,物质总质量不变,与图像不符合,不符合题意;C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是该反应的催化剂,二氧化锰的质量在反应前后不变,与图像不符合,不符合题意;D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应,生成二氧化碳气体和铜,混合固体质量逐渐减少,与图像不符合,不符合题意。故选A。3、C【解析】试题分析:倾倒液体时,瓶塞应倒放,标签要向着手心,A错误;托盘天平称量物体的质量应是左物右码,B错误;检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”,C正确;给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,D错误。故选C。考点:实验基本操作4、C【详解】A、①表示的元素原子的最外层电子数为7>4,容易得电子,②表示的微粒是①得1个电子后的离子,最外层已经达到8电子稳定结构,因此,微粒①与微粒②化学性质不相同,选项说法错误,故不符合题意;B、根据元素的种类由质子数决定可知,微粒②和④核外电子排布相同,但质子数不同,属于不同种元素,选项说法错误,故不符合题意;C、根据一般来说,外层的能量比内层高可知,微粒③最外层的电子,一定比最里层的任何一个电子能量高,选项说法正确,故符合题意;D、微粒④所表示的是镁离子,它得到两个电子变为镁原子,镁原子有三个电子层,根据原子的电子层数=元素所在周期数可知,镁元素处于元素周期表的第三周期,选项说法错误,故不符合题意,故选C。5、D【详解】A、①燃烧,说明白磷是可燃物,故不符合题意;B、由题干文字可得:升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧,说明红磷的着火点比白磷的高,故不符合题意;C、升温至260℃的过程中,②中红磷被沙土覆盖,与氧气隔绝,不燃烧,③中红磷与空气中氧气接触,燃烧,对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触,故不符合题意;D、④未燃烧,说明温度未达到无烟煤的着火点,故符合题意。6、C【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零,锂元素显+1,氧元素显-2,设MnO2中锰元素的化合价是x,可知MnO2中锰元素的化合价:x+(-2)×2=0,则x=+4;设LiMnO2中锰元素的化合价是y,可知LiMnO2中锰元素的化合价:(+1)+y+(-2)×2=0,则y=+3。故选:C。7、B【分析】根据次氯酸的化学式HC1O分析,选择正确的说法。【详解】A、次氯酸由三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意;B、氢、氯、氧三种元素质量比是1:35.5:16,符合题意;C、设氯元素化合价为X,利用正负化合价为0列式:+1+X-2=0,X=+1,不符合题意;D、次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成的物质,不符合题意。故选B。8、C【详解】A、设置隔离带,是为了清除可燃物,从而达到灭火的目的,故选项说法正确。
B、救火时要注意观察火场地形是否复杂,避免遇到林火“爆燃”现象,故选项说法正确。
C、发生险情时,要逆风逃生,故选项说法错误。
D、林火“爆燃”,可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致,故选项说法正确。
故选:C。9、B【详解】由10克A与5克B恰好完全反应,生成9克D,根据质量守恒定律可知,生成的C的质量为10g+5g-9g=6g,设反应生成12克C,则参与反应的B质量为x,则:x=10g。故选B。10、B【解析】根据A2和B2两种物质反应的微观示意图可知,6个A2分子和2个B2分子反应生成了4个BA3分子,则有:A、该反应由两种物质生成一种物质,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A选项说法正确,不符合题意;B、反应后的物质由BA3分子和B2分子构成,由两种物质组成,属于混合物,B选项说法不正确,符合题意;C、两种单质参与反应生成一种化合物,反应后各元素化合价都发生了改变,C选项说法正确,不符合题意;D、参加反应的A2与B2的分子个数比为6:2=3:1,D选项说法正确,不符合题意。故选B。11、D【分析】将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后,放入锥形瓶中,铁丝会生锈,生成氧化铁,消耗氧气。【详解】A、氧气被消耗,瓶内气压减小,红色的水缓慢进入锥形瓶,故选项正确;B、缓慢氧化过程是放热的,所以实验过程中锥形瓶底部发热,故选项正确;C、该实验充分说明铁生锈是氧气和水的共同作用,故选项正确;D、该实验的原理不可用来测定空气中氧气的体积分数,因为氧气不能全部被消耗,且耗时大,故选项错误。故选D。12、D【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而非白雾,故选项错误;B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故选项错误;C、木炭还原氧化铜生成铜是实验结论,不是实验现象,故选项错误;D、铁与稀盐酸反应有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色,故选项说法正确。故选D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、石蕊变红由低到高依次熄灭CO2+H2O=H2CO3二氧化碳的密度比空气的密度大,不燃烧,也不支持燃烧【解析】A装置:二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸,碳酸显酸性,故现象是石蕊变红。反应的方程式为:CO2+H2O=H2CO3。B装置:二氧化碳的密度比空气的密度大,不燃烧,也不支持燃烧,故可以看到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭。验证的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大,不燃烧,也不支持燃烧。14、紫色石蕊溶液变红二氧化碳与水发生反应生成酸性物质做对比,证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红溶液再次变成紫色H2CO3H2O+CO2澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O溶解到水中的CO2温度越高,气体的溶解度越小【解析】(1)①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色,故向B试管中通入CO2,观察到紫色石蕊溶液变红,由此得出的结论是二氧化碳与水发生反应生成酸性物质。②A试管的作用是做对比,证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红。③二氧化碳遇热易分解生成二氧化碳、水,将通入CO2后的B试管放在酒精灯火焰上加热,观察到溶液再次变成紫色,有关反应的化学方程式是H2CO3H2O+CO2。(2)向C试管中通入二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,故观察到澄清石灰水变浑浊,有关反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)①有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气,但也有可能是溶解的二氧化碳。②加热C试管,温度越高,气泡越多,得出与气体溶解度有关的结论是温度越高,气体的溶解度越小。15、变红密度比空气大【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红。【详解】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,装置l中,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸变红。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为。(2)装置II中,将Y形管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,缓缓通入CO2后,通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的密度比空气大。【点睛】二氧化碳密度比空气大,装置II中,b管中试纸先变红。16、H2溶质HCl54.5降温过滤【解析】(1)从离子交换膜电解槽示意图中可以看出,阴极部分得到的产品是NaOH溶液和氢气;(2)饱和食盐水变成淡盐水,溶液变稀,是因为溶质减少。而溶剂减少不会使溶液变稀。根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数量不变,根据反应方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X,可知一个X含有一个氢原子、一个氯原子,故X的化学式是HCl。(3)由溶解度表可知,20℃时,NaOH的溶解度为109g,即20℃时100g水中最多溶解NaOH固体109g。所以20℃时,50g水中最多能溶解50×109=54.5g的NaOH。(4)由溶解度表可知,NaOH的溶解度随温度升高而增大,且受温度影响较明显,属于陡升型,所以要采用降温结晶的方法提纯;将析出的晶体和母液分离的操作是过滤。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数量不变,
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