课题二酸和碱的中和反应

课题二酸和碱的反应1蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒2被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性

氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液；酸和碱之间发生了什么反应呢？3活动与探究⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

变红色留下白色固体讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？

答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O

实验一4

讨论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？5酸和碱之间的反应［学生实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡．结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应6［学生实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡．结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应．问题２：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？7

［学生实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）

给出的药品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒8方案一：往盛有NaOH

溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。9小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。10

类似上面的反应,例如氢氧化钙[

Ca(OH)2

]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（

NaOH）与稀硫酸（H2SO4）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方程式吗？课堂练习11碱酸水NaOH+HCl

===

NaCl

+

H2O？盐Cu(OH)2

+2HCl

===

CuCl2

+

2H2O2NaOH+H2SO4

===

Na2SO4+

2H2O金属离子酸根离子12一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、

NH4Cl等金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+酸根离子：NO3-、SO42-

CO32-、Cl-

等13我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？14

二、中和反应1、

概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-==H2O15

在下列反应中，

哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√16物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属非金属整理归纳17三、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性

⑴酸性土壤中通常加碱性物质如用熟石灰改良酸性土壤⑵碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树改良土壤的碱性促进植物的光合作用H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

能否用NaOH?碱性太强，价格太贵182．处理工厂的废水

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑴酸性废水加碱性物质⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水

193.试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O20制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？21思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？牙膏、肥皂221、下列反应中属于中和反应的是（）A.CuO＋H2Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O22H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD2．下列反应中，肯定能生成水的是()A．化合反应B．中和反应

C．分解反应D．置换反应

B234．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D．熟石灰可用来改良酸性土壤

B×3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室BC碳酸并能分解放出CO2241.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应C252.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C263.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B274.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋D285．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸29一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应

1、概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A.反应物是酸和碱B.生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-==H2O三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性（酸性）2．处理工厂的废水

3．用于医药H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O中和胃酸30三、溶液酸碱度的表示法-pH311、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？问题与思考？用酸碱指示剂石蕊试液

酸红碱蓝酚酞

酸无碱红常用pH来表示32测pH法:借助指示剂法;测PH法pH试纸pH计实验方案331、用pＨ试纸测定pH的方法：

在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。三、溶液酸碱度的表示法-pH34三、溶液酸碱度的表示法-pHＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]O712345689101112131435实验探究现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实验用品你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?36活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。pH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液37O7123456891011121314中性（2）实验结论:酸性酸性碱性碱性381、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：

pＨ值>7，溶液呈碱性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；391.下列实验记录合理的是()A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaCl

A课堂练习：402.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6～

8.0,对它酸碱性的判断正确的是()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断B课堂练习：41

3．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（

）

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、无法判断C424.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）A、CaOB、NaClC、KOHD、CO2D43２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：pＨ值越大，碱性越强；pＨ值越小，酸性越强；44O7123456891011121314酸性增强碱性增强中性45碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小

pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大465.下列溶液酸性最强的是（

）

A、pH=6

B、pH=1

C、pH=7

D、pH=14

B476.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（

）。A．变大

B．变小

C．不变

D．可能变大、变小或不变

A487.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强

D49（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。50了解溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定的_________里才能进行;

(2)农业生产中家作物一般适宜在pH为_______或者_______的土壤中生长;

(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的__________情况;

(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的________状况.PH溶液7接近7污染健康51作业:P64页1.2探究洗发水的酸碱度对头发的影响?52四、用pH试纸测定一些液体的pH人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4粪便4.6~8.4531、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：

pＨ值>7，溶液呈碱性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；小结54O7123456891011121314酸性增强碱性增强中性558.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（

）A．西瓜

B．甘草

C．小麦

D．油菜

作物(适宜生长的PH)小麦(5.5～6.5)油菜(5.8～6.7)西瓜(6.0～7.0)甘草(7.2～8.5)

D569.下列物质中PH最小的是（）A、柠檬汁B、生理盐水C、石灰水D、肥皂水A571、溶液的酸碱度常用