初三化学元素周期表讲义

第

一

节

元

素

周

期

表基础知识梳理一、元素周期表1869年门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。原子序数与原子结构之间的关系：原子序=电荷质子数=核外电子数(1)周期序数=电子层数。周期数用阿拉伯数字表示。(2)元素周期表目前有7个周。第1、3周期称为短周期，分含有2、8、8种元素；第4、5、6周称为长周期，分别含有18、18、32种元素；期称为不完全周期。4、(1)元素周期表有18个纵，称为族，共16个。族序数用罗马数字表示。元素周期表中含有7个主(ⅠA~ⅦA)个副族ⅢB族~ⅦB族族ⅡB族、1个Ⅷ(三个纵行)和1个0稀有气。主族元素族序数=最外层电子数。稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做族二、元素的性质与电子结构1、碱金属（）元素：锂(Li)钠Na)钾K)铷(Rb)铯Cs)、(Fr(1)原子结构同：最外层均为1个子异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大(2)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均+价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强(3)单质性质同：均为强还原性（均与O、X非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小(4)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物MO有漂白性，均与水反应产生O；异：氢氧化物的碱性依次增强。注：①Li比油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。Rb，Cs比重，故与水反应时，应沉在水底。与O反应，Li为LiO；Na可，NaO；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。2、卤族（）素：氟(F)、(Cl)溴Br)碘I)、(AtA.相性(1)卤素原子最外层都有七个电，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－价氯、溴、碘的最高正价+，有的还+、+3价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X和HXO(F除)。(2)卤族元素的单质：①均为双原子分子(X)；②均能与H化：+X；1321313213③均能与水不同程度反应，其通除F为：HO+XHX+HXO均能与碱溶液反应；Cl在中的溶解度较逐渐减小在机溶剂中溶解度较大似溶。B.递性(1)原子序数增大，原子的电子数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。(2)单质的颜色逐渐加深从淡黄色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固溶沸点逐渐升高得子力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。阴离子的还原性逐渐增强。氢化物的稳定性逐渐减弱。最高正价含氧酸的酸性逐渐减(没有含氧。注：利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。2Br+Cl=2Cl；2I+Cl+I；2I+Br=2Br+I

卤素单质在不同溶剂中的颜色水

CCl

苯

酒精Cl

黄绿色Br

橙黄色

橙红色

橙红色

橙红色I

褐色

紫红色

紫红色

褐色说明：密度：CCl>水苯；浓度不同颜色深浅有所不同。小结素性质与原子结构密切相关与原子核外电子排布别最外层电子数有关。三、核素1、原子或子的量关系：质量()=质子()+子数()元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量（质量数）2、原子或子的荷关系：中性原子：质子(Z)=核电子=核电荷数阴离子：核外电子数质数离电荷数阳离子：核外电子数质数－离子电荷数3、X含义

X表一个质量数为、子为Z的子。

X

中表示质量数，表质子数表粒所的电荷数和电性表组成该粒子的原子数目。4、核素、同位素的特征及原子类的判断具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素数同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素、H、H是的种位素（常记111为、D

、

、

是碳的3种同位素，H、1

21

H、H、1

、

、

代6种不同的原子。*同位素与同素异形体的比较定义分子式结构性质

同位素质子数相同，中子数不相同的原子元素符号表示不同，如H、HH电子结构相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同

同素异形体同一元素组成的不同种单质元素符号表示相同分子式可不同石墨和金刚石、和O单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似知体原结和素期知的合络1.原结构（）⑴原子的组成核外电子e=Z核电荷数（）==核内质子（）==外电子==子序数质子Z质量数A）==质子数（Z）＋中（）阴离子的核外电子数=质子数＋荷数—）阳离子的核外电子数=质子数＋荷数＋）⑵区别概念：元素、核素、同位素元素：有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量该位素质量与

C质的1/12的比。②元素的相对原子质量等各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==A·a%＋A·b%…⑷核外电子的电子排布（了解）①核外电子运动状态的描述电子云（运动特征子原核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度子在核外空间一定范围内出现的几率（机会有一定的规律可形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号电子层序数n

K1

L2

M3

N4

O5

P6

Q7离核远近能量高低②原子核外电子排布规律

近——→远低——→高每一层电子数最多不超过2n

；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过个，数第三层不超过32个核外电子总是先占有能量最低的电子层能最低的电子层排满后子依次进入能量较高的电子层。⑸原子结构示意图的书写2.元周期表（B）⑵素周期表的结构分解具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的

周期名称第1周期第2周期第3周期

周期别名短周期

元素总数288

规律电子层数周数（第7周排满是第118号元素）一个横行叫周。7个行7个期

第4周期第5周期第6周期第7周期族名

长周期181832不完全周期26（前）类名核外最外层电子数

规律周期表中有个纵，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个行，每个纵行标为一族。7个族7个族0族

主族

第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族0族

H和金属碱土金属碳族元素氮族元素氧族元素卤族元素稀有气体

2或8

主族数=最层电子数第Ⅷ族典型例题分析

副族

第ⅠB族、Ⅱ族、第B族第B、第ⅤB族、Ⅵ族第B族第Ⅷ族例1.某元素的阳离子

R

核共用x个子原子的质数为则该元素原子里的中子数为（）A．

A

B．

A

C．

A

D．

A分析本主要考查的是元素的子得失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系由阳离子正电为原子失去电子的结果阴子带负电为子获得电子所致以离子的核外子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数量关系数质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数据题意质数为已知而子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离核电子数为x，则阳离子对应原子的核外电子数是x，核内的质子数也为x。以案为A。例2．下列说法正确的是??）

AxnAn

答A．同一元素各核素的质量数不，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、

的质量数相同，所以它们是互为同位素分析本是利用相关概念来对项作出判断于A项可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项可利用部分原子结构的特殊性来解决C选中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种D项可用同位素的概念来进行判断A选中的各核素是属同一元素这些核素间必定互同位素根同位素和质量数的含义可知核原子的质子数同中子数不同二者之和数值上等于质量数而质量数必不相等但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项确B项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选中原子种类应由质子数和中子数共同决定的原子核不改变仅外发生电子得失是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，C选项误D选中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同而质量数必然不等故D选项误本答案为A选。答案为A。例3．根据下列叙述填写相应微的符号：．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒____．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电数的3，这种微粒是___。C．某微粒氧化性极弱，但得到个电子后的还原性很强，这种微粒____。D．某微粒还原性很弱，但失去个电子后的氧化性很强，这种微粒。分析：电子层结构为由最外是8子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，也可以是阳离子或阴离子A．微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为，氩元素B该微粒还原成中性原子，最外层是K层子的3倍它的原子结构示意图为，阴离子为。C某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成原子，此原子结构示意图为

，所以这种微粒应为K。D．微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl。答案为：A．ArB．SCD．Cl-。例4．设某元素的原子核内的质数为m，中子数为，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对子质量B．这种元素的相对原子质量为

m．若碳原子质量为，原子的质量为．核内中子的总质量小于质子的总质量

(m)分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素的相对原子质量指的是平均相对原子质量然B错误的何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积且碳原子有多种同位素项C中W并没有明确指的是哪一种同位素故项也错误的题中没有指明是哪种原子无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故D项也错误的。答案为A。例5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组（1、Na

例外元素

其他元素所属编号N、P、Sn、AsK、Ca、ZnCu、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。分析：此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉、Mg为周期元素）中N、P、As为A族素）中、Ca、Al主族元素）Cu、Fe是过渡元素。答案）N，③（2）Sn，④（3）Zn①（4，②。例6．

136

NMR

（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，

表示的碳原子是（）．核外有13个子，其中6个与成键．核内有6个子，核外有7个子．质量数为13，原子序数为6，内有7质子D．质量数为13，原子序数为6核内有7中子分析：从

分析，质量数为13，质子数为6中子数为－6＝7原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。答案为D。例7．甲、乙是周期表中同一主的两种元素，若甲的原子序数为x，乙的原子序数不可能是（）A＋2B＋4C．x＋8D．x＋18分析根据每一周期所含元素的数一周期有2元素二两期各含8种元，第四、五两周期各含18种元，第六周期含32元素，则乙的原子序数可能为x＋2＋8、x＋18或x＋32，故应选B．练习一、选择题每题只有1个项符合题)[]1．下列关于元素周期表说法，错误的是．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的．主族元素(氢除外族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周表的一部(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C、3、5D、16[]4．主族元素在周期表中位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．子层数和次外层电子数[]5．在周期表中金属和非属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂元素C．做半导体的元素D．制高温合金材料的元素二、选择题每题有1或2个项符合题意[]6．下列关于周期表中第周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强．原子半径逐渐增大．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序排列的是A、HBr、HCl、HFB．HCl、HS、PH、SiHCO、HS、HBrD．HF、HO、NH、CH[]8．下列各组元素最高价化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)、HPO、HSOB．KOH、NaOH、HSO、HClOC．Be(OH)、Ca(OH)、HBrO、HClOD．Mg(OH)、Ba(OH)、HPO、H[]9．同主族3种素X已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO＞HYO＞HZO则列判断正确的是A．原子半径X＞ZB．气态氢物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞ZD．气态氢物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个子层M电子数是K电子数的3倍对R元的判断不正确的是A．R元素于3周Ⅵ族B．R素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个子D．素最低化合价为－[]11元素的核电子数等于核内中子数2.8g元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化物YO，该元素周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．AD第Ⅴ族[]12短期中的两种元素X的原子序数大于Y原子的最外层电子数是内层电子总数的一半Y的二阴离子和Ne子的电子层结构相同，关于X和Y形成化合物Z的法正确的是A．Z是酸氧化物B．Z的水化是碱C．Z的化式为XYD．Z的化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C3种素的核外电子数都比氩原子少，若和C处同一主族，A和B的核电荷数之差为5原的电子比子层少个子，则A种素分别为A、Na、SB．Na、S、LiC、K、BrD、Br、Na[]14和Y2元的阳离子具有相同的电子层结构素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两素的原核外电子层数相同Z元素原子半径小于Y元的原子半径，、Y种元素原子数的关系是A＞YB．Y＞X．Z＞YD．Z＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY化合，若X的原子序数为m，Y的子序数为n，则m和n不能的关系是A－13＝nB＋5＝mC．m＋8D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．定是A族素C．一定是过渡元素D．能是金元素，也可能不是金属元素三、填空题周元素中属最强的元素________反应最剧烈的非金属________；②地壳中含量最丰富的元素位于________期第_______中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第_______族在11～18号元素中；③原子半径最小的元素是________阳子半径最小________阴子半径最小的________④高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的________．．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数倍的元素是________，子电子层数和核外最外层电子数相等的元素________最外层电子数为电子层2倍元素是．．已知