第七章 溶液复习课

复习内容第七章溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液

2、溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）透明的混合物：1、定义:各部分组成和性质相同(密度、浓度、性质等）外界条件（温度、压强等）不变，溶液中的各种成分不会发生分层现象。凡是溶液都属于混合物7-1溶液3、溶液的组成溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其它物质的物质例如：泥沙和油都难溶于水，所以它们不是水的溶质，水也不是它们的溶剂，因此它们不会形成溶液。浊液【悬浊液】：【乳浊液】：不溶性固体小颗粒分散到水里形成的混浊液不溶性小液滴分散到水里形成的混浊液。（固—液不溶）（液—液不溶）浊液的特征：浑浊、不稳定、易分层。溶液中常见的溶剂：溶液常中见的溶质：4.溶液、溶质与溶剂之间的关系（1）.m溶液

m溶质+m溶剂（2）.V溶液

V质+V剂=≠水、汽油、酒精等物质，可以是固体、气体、液体①溶液是清澈透明，但不一定是无色。②溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子,也可是离子.③均一稳定的液体不一定是溶液。注意5、溶液中溶质和溶剂的确定无论水多与少溶液类型气+液固+液液+液溶质溶剂没有水有水气体液体固体液体量少量多非水物水还可根据名称来判断：大多数溶液以溶质命名某溶液，如：食盐溶液，蔗糖溶液；如果溶液名称中不指明溶剂，一般溶剂为水二、影响溶质溶解速率的因素1.温度2.溶质颗粒的大小3.搅拌三、溶质溶解时的吸热或放热现象1.溶解过程发生的两种变化：扩散过程：水合过程：Q吸Q放2.溶解过程的三种表现（1）溶液温度不变（3）溶液温度升高（2）溶液温度降低（当Q吸=Q放）（当Q吸﹥Q放）（当Q吸﹤Q放）3.熟记下面几种溶质溶解时溶液温度的变化（1）使溶液温度升高的溶质：NaOH固体、浓硫酸等（2）使溶液温度不变的溶质：NaCl、KCl、蔗糖等（3）使溶液温度降低的溶质：KNO3

和NH4NO3、NH4Cl等铵盐三、乳化

乳浊液(液-液不溶形成的混合物）

1.定义：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物。4.乳化剂：

2.特征：浑浊，不稳定，易分层。3.乳化：6.乳化溶解≠5.乳化作用：指洗涤剂能将乳浊液中的油脂分散成无数细小的液滴，使它们均匀分散不再分层，形成的乳浊液稳定性增强的现象。【如：洗洁精、肥（香）皂、洗衣粉、洗衣液、沐浴露等】乳化剂所起的作用。能使乳浊液稳定的物质。

【思考】修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?答：不同，汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.（溶解）

洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂将油污在水中分散成小液滴而形成乳浊液，从而除去油污.（乳化）1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()

A：A>BB：A<BC：A=BD：不能确定ABC【练习与巩固】:2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）

A：会沉降下来B：不会分离出来

C：会浮上水面D：不能确定B3.下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物D3、溶液的基本特征是（）

A、无色透明

B、无色均一

C、均一、稳定

D、纯净的液体4、下列液体不属于溶液的是（）

A氯化钠投入水中

B、冰投入水中

C、碘酒

D、二氧化碳通入水中5、溶液是一种（）

A、化合物

B、混合物

C、纯净物

D、无色透明液体6、下列属于溶液的是（）

A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶CBBC7.判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水(溶液)石灰水(溶液)医用酒精（溶液）碘酒溶液盐酸（溶液）稀硫酸（溶液）10ml汽油和90ml植物油形成的溶液90ml酒精和10ml水形成的溶液NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl气体H2SO4H2O汽油植物油酒精水8.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸 B、NaOH固体 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠DFABCE生石灰（氧化钙）与水发生化学反应放热,所以温度升高.1.不饱和溶液与饱和溶液定义一．饱和溶液和不饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。7-2物质溶解的量增加溶质、或降温增加溶剂、或升温蒸发溶剂将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是——加入原溶质

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂冷却结晶1、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食盐溶液C、加食盐D、蒸发水A巩固练习：2、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（）B①升高温度②降低温度③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂A、①②③C、②③④B、②③⑤D、③④⑤3、要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法正确的是（）A、加入少量硝酸钾固体B、加入少量水

C、升高溶液温度D、倒出少量的溶液A4、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶质一定是固体B、溶剂一定是水C、溶液一定是混合物

D、凡均一、稳定的液体一定是溶液C溶解度的四要素：在一定温度在100克溶剂中达到饱和状态二、固体物质的溶解度（即溶解的限度）2.溶解度定义：①条件：②标准：③状态：④单位：溶解溶质的质量为“克”20℃时，物质在水中的溶解能力。1.溶解性：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的在这种溶剂中的溶解度。（用符号S表示）。20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量【试一试】20℃31.6g100g131.6g

实验证明:在20℃时，100ｇ水溶解23.8ｇ氯化钾，就达到饱和状态。

则20℃时，氯化钾在水中的溶解度就是

。23.8ｇ1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.０克，则氯化钠的溶解度为36。例题：判断下列说法是否正确？错，没说明溶液是否饱和错，100克不是溶剂的量，且没说明溶液是否饱和错，没温度错，没带单位“克”溶解度含义（概念）的表达注意：表达溶解度含义时应包含四个要素在里面2.在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在该温度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5g。

D解题方法：某温度下，溶液已饱和，求溶解度时，都应将溶剂的量转化成标准的100克来求出。溶质g溶剂g〓Ｓ100g计算公式：求出S便是该温度下某物质的溶解度1.在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。则，20℃时硝酸钾的溶解度是

。31.6g【练习与提高】

3.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠的溶解度是____。那么，20℃时60g水中最多能溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。

4.在40℃时，120g水中溶解48g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。40℃时将25g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液_____g。36g21.681.640g70饱和3.溶解性与溶解度的关系（P200）溶解性溶解度/g易溶可溶微溶难溶>101~100.01~1<0.01常温下：20℃00.01110易溶可溶微溶难溶4、溶解度的表示方法：列表法溶解度曲线法例如：几种物质在不同温度时的溶解度（1）列表法：(溶解度数据表）温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaClKClNH4ClKNO335.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.827.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.729.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.313.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.....硝酸钾....如：硝酸钾在不同温度时的溶解度随温度变化曲线-----溶解度的曲线（2）溶解度曲线.曲线结构：横坐标：温度

纵坐标：溶解度饱和溶液与温度和溶剂量有关，描述固体溶解度时，溶剂的量已确定为100g，所以其的溶解度只随温度的变化而变化。【思考】P202据图7-9、图7-10给出的几种固体物质溶解度曲线进行比较，并思考：（1）

固体物质溶解度受温度变化有哪些规律？（2）从溶解度曲线中可以获得哪些信息？

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰（氢氧化钙）的溶解度曲线：⑴固体物质溶解度受温度变化规律①大多数固体物质溶解度随温度升高而

，例如

硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。

②有少数固体物质溶解度受温度影响

，例如氯化钠等。③有极少数固体物质溶解度随温度升高反而

，例如氢氧化钙（熟石灰）、硫酸锂。增大变化不大减小图7-10几种物质溶解度曲线溶解度（克）溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1：溶解度曲线上的点：表示所对应温度时该物质的溶解度。50思考（2）：从溶解度曲线中可以获得哪些信息？682.溶解度曲线下面的点：表示所对应温度时该物质的不饱和溶液。3.曲线的交点表示这些物质在该温度下的溶解度相同。●138溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸4：可知某种物质在不同温度下的溶解度大小。5：比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。说出50℃各物质溶解度相对大小6：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。50思考2：从溶解度曲线中可以获得哪些信息？由一根曲线可以看出什么比较温度变化时溶解度大小变化7：溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶提纯（如硝酸钾等），反之用蒸发结晶提纯（如氯化钠）。68

100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：小于B.2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵>氯化钾>氯化钠>硼酸1.两曲线交点B表示：_____________

___________________________________

__________________________在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g68133练一练：

气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。1.气体溶解度的定义要素：条件：标准：状态：饱和状态101KPa和一定温度1体积水单位：溶剂与溶质的单位相对应（体积单位）三、气体的溶解度0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

在0℃，氧气在压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。想一想：在0℃，氧气在压强为101kPa时，1升水最多能溶解0.049升氧气。三、气体的溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：思考？水暴露在空气里会有少量空气溶入，煮沸会让溶在水中的氧气逸走，避免影响实验的准确性。因夏天的鱼塘水温较高，鱼塘中的氧气溶入不足，说明了气体的溶解度随温度的升高而变小（1）探究铁生锈条件的实验中，第Ⅲ支试管中的水是要迅速冷却的沸水,原因是什么？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（4）喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？0101020t1t2ACB温度溶解度/gMNPQ（1）物质C的溶解性为_____（2）M点表示____________（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________巩固练习：可溶10℃时，B和C的溶解度相等，都是10克C>B>A加溶质A或降低温度或蒸发溶剂加溶质C或升温到t17.3溶液浓稀的表示溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数一、溶液浓度常用的表示方法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量溶质的质量分数：是指溶质质量与溶液质量之比计算公式：溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝注意：溶质的质量是指溶解了的溶质质量，不溶解的部分不能计入。溶质的质量分数【讨论与交流】P2061.已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为36﹪。”这种说法对吗？为什么？溶质的质量分数:答：不对的

因为溶液的质量是100g+36g=136g克，溶质的质量是36g。×100%=26.5%36g136g2.把10ｇ食盐加进10g水中,可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液,对吗?为什么?

不对，根据氯化钠溶解度曲线可知，10g氯化钠不能全部溶解在10g水中。

溶质(g)100g＋溶质(g)

2.“200C时，氯化钠的溶解度是36g”是指：在200C时，100g水溶解36g氯化钠达到饱和。二、溶质质量分数与溶解度的比较例如：

1.“溶质的质量分数36%

”是指：100g溶液中含有36g溶质。此时的溶质质量分数＝（溶解度或饱和溶液的）【练一练】200C时，NaCl的溶解度是36克。现将20克NaCl放入50克水中，形成溶液的质量是

克，所得溶液的溶质质量分数为

（若加16克NaCl呢？）解：设：200C时，50克水最多溶解NaCl的质量是xx=18g则：形成溶液的质量是：18g+50g=68g溶质的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g

例1、在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15﹪的盐水，需要氯化钠和水的质量各是多少？

答：略解：溶质质量=溶剂的质量=（氯化钠）（水）二、溶质质量分数的简单计算

1.配制一定量的溶液，求所需溶质和溶剂的质量1、40g2%的氯化钠溶液中含有多少g氯化钠和水？

氯化钠质量：

40g×2%=0.8g解：答：略水质量：

40g–0.8g=39.2g练习

2、已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，求20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。

解：溶质质量分数为=25.4%34g100g＋34g答：略用“变大”、“变小”、“不变”填空。（1）100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水（溶液未饱和），溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，浓度_______.

（2）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，溶质质量_______,溶剂质量______,溶液质量_______,浓度________不变

变小变小变大不变变大变大变小【尝试与体验】溶液在稀释与浓缩前后，溶质的质量不变。

2、有关溶液稀释与浓缩问题的计算：（3）m稀释后溶液=

m

浓溶液+m

添加水。原理：（4）m浓缩后溶液=

m稀溶液－m蒸发水。m浓溶液×C%(浓）=m稀后溶液×C%(稀）（1）.稀释公式：（2）.浓缩公式：m稀溶液×C%(稀）=m浓缩后溶液×C%(浓）

分析：解：溶液稀释前后，溶质的质量不变设：需要98﹪的浓硫酸的质量为x460g×28%

=

X×98%X=131.4g答：例题2配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98﹪的浓硫酸的体积是多少？已知98﹪的浓硫酸的密度为1.84g●cm-3。根据密度求出浓硫酸的体积为：V=131.4g1.84g●cm-3=71.4cm3练习:P207有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg