初中化学生活中常见的盐流程题专题训练含答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………初中化学生活中常见的盐流程题专题训练含答案

姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共15题）1、自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作Ⅰ的名称是___________。(2)反应②的化学方程式为___________。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________(填化学式)。2、废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；（4）步骤B的化学方程式为_____；（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。3、已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________4、我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：已知反应②：（1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_______(选填“常量”或“微量”)元素。（2）写出反应①的化学反应方程式：_________。（3）反应②的基本反应类型为_________，②中“搅拌”的作用是_______。（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_____。（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。5、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①_____________________；④______________________；操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。6、高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。（2）反应1属于基本反应类型中的_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。7、从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。（3）反应池Ⅲ用生成碳酸钙的化学方程式是______________。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。8、某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.69、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）请回答下列问题。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。10、老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。（2）反应③的基本反应类型为___________________。（3）操作Ⅱ的名称为___________________。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。11、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+________↓+H2O+CO2↑⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)A复分解反应

B化合反应

C分解反应

D置换反应⑷操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。12、以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。13、某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。14、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品，操作流程如图所示。（1）NaOH溶液的pH_____7（填“＜”“＝”或“＞”）：操作①的名称是_____，实验室中此操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。（2）固体A与某酸反应的化学方程式为_____，操作②时，当_____即可停止加热。（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。15、回答下列问题（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：①结合图分析，趁热过滤的原因是___________②操作a的名称是______③滤液2的溶质是__________（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题①反应i能发生的原因是______②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料============参考答案============一、流程题1、过滤CO2【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；（2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。2、强

过滤

漏斗

FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2

复分解

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；

【详解】（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强；（2）操作Ⅰ、Ⅱ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；（4）步骤B发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动性知识进行解答。看懂流程，弄清反应原理是关键。3、>铵根离子

滤纸破损、滤液高于滤纸边缘【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子；(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；(3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为，4、（1）微量（2）（3）复分解反应使反应物充分接触从而加快反应（4）35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟（5）40【分析】（1）硒属于人体必需的微量元素，故填：微量。（2）蛋壳粉的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧后得到的灰分为氧化钙，故反应①的反应物为氧化钙和水，反应方程式为。（3）②的反应为氢氧化钙和乳酸，生成乳酸钙和水。两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。②中搅拌可使反应物充分接触，从而加快反应。故填：复分解反应；使反应物充分接触从而加快反应。（4）由研究结果可知，温度为35℃、乳酸用量为12ml、反应时间为75分钟时，乳酸钙的产率最高。故填：35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。（5）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。乳酸钙中的钙元素全部来源于蛋壳。一瓶钙片中钙元素的质量为。需要碳酸钙的质量为。由于蛋壳中碳酸钙的含量约90%，且一个蛋壳5g，设需要蛋壳的个数为x。x=405、CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH搅拌、过滤

悬浊液

碳酸钙的颗粒细小

回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。【详解】（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙；②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙；③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，属于悬浊液，所以本题答案为：悬浊液，碳酸钙的颗粒细小；（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。6、＜复分解反应MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓洗去表面的杂质，便于快速干燥，且能防止氧化而变质

＜【详解】（1）Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。（2）反应1为氢氧化锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应属于复分解反应，也属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型。（3）反应2为硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗涤剂选用乙醇的原因为：MnCO3难溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的杂质，易挥发便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，故烘干在＜100°C的真空中进行。7、反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀而除去(或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2NH4NO3氮肥【分析】（1）根据硫酸钙微溶进行去分析；（2）根据实验目的和除杂的原则进行分析；（3）根据碳酸铵和硝酸钙反应进行分析；（4）根据过滤II中所得滤液中含有硝酸铵进行分析。【详解】（1）根据硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以反应池I中用硝酸不用稀硫酸；（2）要从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙，所以要除去反应池I中生成的铁离子，反应池II中加入氨水的目的是：将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；（3）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；（4）过滤II中所得滤液中含有硝酸铵，在农业生产中的一种用途是作氮肥。8、＜

过滤

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低

【解析】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。9、饱和BC加入碳酸钡溶液【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，氯化钡溶液通过浓缩、过滤、蒸发结晶得到氯化钡晶体。【详解】（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，化学方程式为。（2）滤液Ⅱ是30℃时是结晶，故氯化钡溶液是饱和溶液。（3）A、氯化钡水溶液呈中性，有毒，故不正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳直接排放，故B不正确；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，故C不正确；D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染，故D。故选ABC。（4）步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ的方法加入碳酸钡溶液。【点睛】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。10、BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl（合理即可）复分解反应蒸发结晶是【解析】（1）碳酸钡和盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应②的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，因盐酸过量，溶液b中的溶质有生成的氯化钡和剩余的氯化氢；（2）反应③的基本反应类型为由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；（3）结晶法可将可溶性固体从混合物中分离出来，操作Ⅱ的名称为蒸发结晶；（4）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等。11、CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

过滤

CaCO3

AB

降温结晶

CO2CaO

87

【解析】（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳酸氢铵，反应的方程式是：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固、液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，操作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；（3）在蒸氨过程中，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，反应是：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应有两物质生成了一种物质，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铵反应生成了氯化钙、氨气、水，反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应有两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．所以，AB正确，CD错误；（4）从氯化钙溶液中结晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）由硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程中涉及到的物质可知，NH3外，CO2

、CaO可以可循环利用；（6）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为：68g×÷=87g。12、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

复分解反应

Zn(OH)2

步骤②

锌

【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。13、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

除去过量的NaOH和Na2CO3

NaOH

2，3，4

【解析】向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3；（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别；B.无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别；C.无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；

D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。14、＞

过滤

漏斗

Mg（OH）2+H2SO4＝Mg