初中化学金刚石石墨和C60流程题和科学探究题专题训练含答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………初中化学金刚石石墨和C60流程题和科学探究题专题训练含答案

姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共2题）1、某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:（1）操作1的名称是_______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。（2）硫酸钠中硫元素的化合价为________，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是________。（3）步骤③发生的化学反应方程式为______，还可以用物质_______(写化学式)还原氧化铜。2、工业上合成NH3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。A充分利用原料

B防止氮气污染空气二、科学探究题（共8题）1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuOCu+H2O（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是_____有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_____色有硫酸铜生成（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液2、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu（进行实验）实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质（解释与结论）（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。（3）实验1的目的是__________。（4）实验2的结论是_____________。（反思与评价）（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。3、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_____（填"实验1”或“实验2"）的测定方法更准确，判断依据是_____。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点）。（实验3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____。4、木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。（1）.木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。（2）.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。（3）.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是______。（4）.图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止______。（5）.为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。（实验研究）分别称取2g木炭与混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表比例1:61:71:81:91:10~1:111:121:13加热时间实验现象红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊偶尔红热，气泡较少实验结果表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反应较完全，生成亮红色网状铜块部分生成主要产物是由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是______；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是______。（装置改进）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。（交流讨论）由于试管中有空气，实验时应注意：①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是______。②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟开始反应的充分证据。其理由是______。5、某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些?同学们带着疑问进行了下列探究：【提出猜想】猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：_____。【查阅资料】没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示（夹持仪器已省）：步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。玻璃管中的现象是_____。【实验结论】（1）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。（2）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_____成立。（3）若观察到氯化钯试纸_____，澄清石灰水_____，则猜想三成立。【实验反思】（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_____。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要?请说明理由。_____。6、某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。(1)【猜想】：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。(2)【设计实验】：根据各自的猜想，他们共同设计了实验(如图示)，(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。(3)【现象与结论】：(提示：CO会使新鲜鸡血变色)如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________。(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_____________。(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_______________________________________。7、为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：（提出问题）生成的气体产物是什么？①（实验猜想）猜想1：只有CO2；猜想2：只有_____（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。②（实验探究）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2）（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是_____。（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。现象1：C装置中澄清石灰水_____，E装置中出现浑浊的现象。现象2：D装置中出现_____的现象。（Ⅲ）C装置的作用是_____。（Ⅳ）图中气球的作用是_____。（实验结论）通过实验探究，猜想3成立。8、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuOCu+H2O（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是_____有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_____色有硫酸铜生成（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液============参考答案============一、流程题1、过滤

漏斗

+6价

增强水的导电性

H2或CO

【分析】木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜高温生成铜和水。【详解】（1）操作1是将固体和液体分离，故名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。（2）硫酸钠的化学式为，设：硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2价，钠元素的花化合价及为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为零，，，故硫元素的化合价为+6价，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是增强水的导电性。（3）步骤③发生的反应是木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为，氢气（CO）和氧化铜高温生成铜和水（CO2），还可以用物质氢气还原氧化铜，化学式为H2或CO。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为零2、空气

焦炭(或C)

A

【解析】（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；（2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料。【详解】（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；（2）中，碳得到氧（或碳元素化合价升高），发生氧化反应，碳是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低），发生了还原反应，水是氧化剂；（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成NH3，化学方程式为：N；（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。【点睛】理解工业上合成NH3的工艺流程，了解工业上制取N2的原理、还原剂的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。二、科学探究题1、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑品红溶液褪色；二；蓝将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现①②【分析】根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；

【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；

【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；

【反思拓展】（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；（2）根据金属活动性顺序进行判断。【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑；实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只有猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；（1）在步骤③中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目的。【点睛】本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。2、1221；澄清石灰水变浑浊；探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；稀硫酸。【详解】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；（6）因为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。3、产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）

氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压

装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）

实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为提高实验的准确性，两个实验都需要注意的事项是装置的气密性良好。（3）实验过程中，连接数字传感器，由实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系可知，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。（4）寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，替代物应满足的条件是能够和氧气反应,生成物不影响测定结果。（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲同学设计图5所示装置进行测定，故浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化学方程式为。（6）只要存在压强差，则能产生倒吸，二氧化碳的体积分数，利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K。【点睛】水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。4、火焰集中，提高温度防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管空气进入，使热的铜再次被氧化（说法合理即可）混合物中木炭与氧化铜的比例1:10～1:11是反应物受热均匀，并可获得持续高温排出试管内的一部分空气加热时木炭会与空气中的氧气反应，生成【解析】（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：（2）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；（3）固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是：防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管；（4）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止铜被重新氧化；（5）【实验研究】：通过实验可以看出氧化铜和碳粉的比例不同，得到产物也不同，由实验数据分析，影响实验的另一因素是：混合物中木炭与氧化铜的比例；从实验结果中可以得出该反应混合物的最佳比例范围即反应最充分的：1：10～1：11；【装置改进】将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住，火焰与试管底部的接触面积变大，可以充分利用燃烧产生的热量，使反应物受热均匀，可获得持续的高温，这种设计效果会更好；【交流讨论】①由于试管内有空气，混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的是：排出试管内的一部分空气；②由于装置内有空气，在加热时遇到木炭会生成二氧化碳，所以不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，试管中还可能发生反应：碳和氧气反应也会生成二氧化碳。5、既有CO2又有CO黑色粉末逐渐变为红色二变蓝变浑浊排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可）不需要;实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）【详解】【提出猜想】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是CO；③气体产物是CO2和CO的混合物；【实验步骤】玻璃管中氧化铜和碳反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变为红色；【实验结论】（1）二氧化碳能使C中澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（2）若观察到氯化钯试纸变蓝说明有一氧化碳；澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，则猜想二正确；（3）因为浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变量，若试纸变蓝，则有一氧化碳；如果澄清石灰水变浑浊，则有CO2，则猜想三成立；【实验反思】（1）实验中要排除空气的影响，故氮气的作用是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可）；（2）CO有毒，是大气污染物，但本题不需要添加尾气处理装置，因为实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）。6、石灰水变浑浊，鸡血颜色不变

石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化

石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化

在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气)

冶炼金属

【解析】(3)根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而不能使鸡血变色，一氧化碳能使鸡血变色，而不能使澄清石灰水变浑浊：所以如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是：石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是：石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化；(4)一氧化碳是一种有毒的气体，所以在使用一氧化碳时必须有尾气处理装置，可在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）；(5)木炭能还原CuO、Fe2O3等，所以碳具有还原性，可用于冶炼金属。7、CO

C+2CuO

2Cu+CO2↑

CO2+Ca（OH）2"CaCO3↓+H2O

不浑浊（或无明显变化）

固体从黑色变红色

检验二氧化碳气体是否除尽

收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。

【解析】①根据碳的氧化物结合题意分析解答；根据木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳解答；②（Ⅰ）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；（Ⅱ）根据装置特点分析解答；（Ⅲ）根据B中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳解答；（Ⅳ）根据CO有毒分析解答。①猜想2：只有CO；木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，