初中化学化学质量比专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（共3题）1、

在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是A．质量比为1:9的H2和O2

B．质量比为3:6的C和O2C．质量比为1:6的CH4和O2

D．质量比为7:2的CO和O2

2、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是A．氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14︰1B．水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为1︰8C．五氧化二磷（P2O5）中磷元素与氧元素的质量比为31︰80D．二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为1︰23、下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是

【

】

A、水结成冰，质量不变

B、煤燃烧后，灰烬质量比煤质量减少C、镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增大D、高锰酸钾受热分解，剩余固体质量比原来高锰酸钾质量减少二、填空题（共10题）1、若CO2和CO中含有等质量的碳元素，则CO2与CO的质量比是（），若CO2和CO中含有等质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）。2、．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比是．相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是．3、质量相同的CO2和CO，所含的氧元素的质量比为____________

含有相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比为____________4、一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为．5、将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为

，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为

。6、一氧化碳与二氧化碳的质量比为2：1，它们所含碳元素质量比为

，分子个数比为

。7、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为________________。8、在n个H2O分子和m个H2SO4分子中所含氧元素的质量比是

，氢元素的质量比为

。9、要使硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)中含有等质量的氧元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为

；若含相同质量的氢元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为

。10、将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是．三、简答题（共1题）1、（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？（2）一个水分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？四、计算题（共1题）1、(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？============参考答案============一、选择题1、A

2、B3、A二、填空题1、11：7；11：142、【考点】DD：物质组成的综合计算；DB：化合物中某元素的质量计算．【分析】求元素之间的质量比，必须根据公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数来进行计算．某质量的SO2与某质量的SO3中含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比可以先通过公式计算，再列等式求解即可．同理可以求出相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比．【解答】解：（1）设SO2和SO3的质量分别为X和Y

根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数Xg××100%=Yg××100%约简，可得X：Y=6：5（2）设SO2和SO3的质量都为M根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比=Mg×：Mg×=5：6故答案是：6：5；

5：6【点评】这是一个关于化学式计算的题型．题目主要考查公式：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．解题时，第一个问题，可看作，每三个二氧化硫分子和每两个三氧化硫分子，含有相同的氧元素，两者之比即为：3SO2：2SO3=6：5．3、14∶11；

6∶5

4、【考点】D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【专题】191：化学式的计算．【分析】利用氮元素与氧元素的质量比求出此混合气体中这两种原子的个数比，再利用NO和NO2的分子结构判断此混合气体中这两种分子的最简个数比，然后利用相对分子质量和的比，求出两物质质量比．【解答】解：氮元素与氧元素的质量比为1：2时，混合物中氮氧原子的个数比是：

=4：7，此时NO和NO2的个数比是1：3，也就是当NO和NO2的分子个数比是1：3时才符合混合物中氮氧两者的个数比才是4：7，则两物质的质量比是：（1×30）：（3×46）=5：23故答案为：5：23【点评】此题考查了有关化学式的相关计算，利用微观的原理对其进行了探讨，对培养学生分析问题的能力有很好的帮助．5、56：6565：566、22：722：77、12ac/bd8、n：4m

n：m9、答案：1∶1

3∶210、2：18：3三、简答题1、【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】（1）根据原子（分子）间质量比，与相对原子（分子）质量比相等，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，所以分子中原子质量比=元素质量比，原子质量分数和元素的质量分数相同回答；（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）原子（分子）间质量比，与相对原子（分子）质量比相等；一个氢原子的相对原子质量是1，一个水分子的相对分子质量为1×2+16=18，所以一个氢原子与一个水分子的质量比是：1：18；一个二氧化碳分子的相对分子质量为12+16×2=44，所以一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是18：44=9：22；（2）水的化学式是H2O，可知一个水分子中氢原子和氧原子的质量比是：（1×2）：16=1：8；氢原子的质量分数=×100%≈11.1%；（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是×100%≈27.3%故答案为：（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是1：18；一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是9：22；（2）一个水中分子中氢、氧原子质量比是1：8；氢原子的质量分数是11.1%；（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是27.3%．四、计算题1、思路解析：（1）一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，所以一个水分子的质量是2个氢原子与1个氧原子的质量之和。一个氢原子与一个水分子的质量比为：一