初中化学化学元素与人体健康计算题专题训练含答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………初中化学化学元素与人体健康计算题专题训练含答案

姓名：__________班级：__________考号：__________一、计算题（共6题）1、“骨质疏松症”是由于人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6・H2O)是一种常用的补钙剂。市场上售乳酸钙片剂，每片含乳酸钙200mg，一个成年人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙的目的。计算：(1)乳酸钙中各元素的质量比；(2)该成年人喝牛奶(每100mL牛奶中人约含钙0.104g)来补钙，至少每天需要喝多少毫升奶?2、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于

（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为

。（2）每支口服液中锌的质量分数为

（1g=1000mg）。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液

支，才能满足身体的需要。3、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量(g)2020202020剩余固体的质量(g)3530a2020(1)人体缺钙易出现的疾病是_________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________等食物．(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是__________，a的数值为_________．(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)．4、目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：加入稀盐酸的质量/g020406080100烧杯中剩余物质质量/g1029．1248．2467．3686．48106．48请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：

．（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为

g．（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．（写出计算过程）（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为

g．5、为测石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙质量分数,进行如图所示实验,计算：（1）碳酸钙也可用于人体补钙,缺钙会引起________(列举一条即可)。（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少_______?6、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，图象如下图所示。请根据有关信息回答问题。(1)人体缺钙易出现的疾病是_____，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_____等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。(3)求该盐酸中溶质的质量分数_____。============参考答案============一、计算题1、解：(1)CamCa：mc：mH：mo=10：18：5：44．(2)20片乳酸钙片中含钙的质量为：[40／308]×20×0.2=0.52(g)，至少每天需要喝牛奶的量为：100×0.52÷0.104=50(mL)2、（1）微量

72:11

（2）0.05%

（3）13、(1)骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

73

44x

y

8.8g==解得x=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是=；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；(3)由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：；【详解】(1)人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

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8.8g==解得x=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是=；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；(3)由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：；4、（1）增大接触面积，使其充分反应；（2）二氧化碳的质量=10g+100g﹣106．48g=3．52g；（3）设碳酸钙的质量为x100

44x

3．52gx=8g所以药片中含碳酸钙的质量分数=，答：该品牌钙片含量达标．（4）服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量=1g×2×80%×（×100%）=0．64g【解析】试题分析：（1）将钙片研碎可以使反应充分进行；（2）根据表格中数据可以看出，最后一组中加入的20g酸则反应剩余物质比上次实验就增加20g，说明最后一组中酸就没有反应，根据反应前后物质总质量的差值可以计算出上次的二氧化碳的质量=10g+100g-106．48g=3．52g；（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量进而计算出是否合格；（4）根据计算出的碳酸钙的纯度及服用的药品质量求出钙元素的质量；考点：根据化学方程式的计算；根据化学式的计算；点评：化学反应前后减少的质量为反应中生成的气体的质量，在化学反应只要知道一种物质的质量就可以求出反应中其他物质的质量；物质中元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数。5、（1）佝偻病、骨质疏松；（2）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g；设：参加反应的碳酸钙的质量为x

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数==80%。答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【分析】（1）根据钙元素与人体健康之间的关系分析判断；（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】（1）人体缺钙会引起的疾病，青少年会引起佝偻病、老年人会引起骨质疏松；（2）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g；设：参加反应的碳酸钙的质量为x

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数==80%。答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6、（1）骨质疏松；骨头汤；（2）50%；25；（3）18.25%【详解】(1)人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100

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x

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8.8g

x=20g，