初中化学二氧化碳和一氧化碳计算题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少_____？2、将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算：

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)红棕色粉末中氧元素的质量分数。3、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）。4、取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：（1）混合气体中二氧化碳的质量．（2）混合气体中一氧化碳的质量分数．5、家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据洁厕剂样品的质量加入石灰石的质量剩余物的总质量36.5g25g57.1g(1)反应生成二氧化碳的质量为______________。(2)计算洁厕剂中氯化氢的质量分数。6、足量盐酸与250g碳酸钙（CaCO3）充分反应，计算生成二氧化碳多少克？

7、某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

8、碳在高温的条件下能还原氧化铜，计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？9、某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：(可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5)(1)该实验最多制得CO2的质量为________g。(2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程)10、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程）============参考答案============一、计算题1、6.4g【解析】解：设能制得铜的质量为x，答：能制得铜的质量为6.4g2、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，

答：生成二氧化碳的质量是1.32g。

红棕色粉末是氧化铁，其中的氧元素完全转化到反应生成的二氧化碳中，因此氧化铁中氧元素质量为：

红棕色粉末中氧元素的质量分数为：

答：红棕色粉末中氧元素的质量分数为30%。【解析】高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。3、6.6；80%；×100%【解析】（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160

3×44

x

6.6g，解得，x＝8.0g样品中氧化铁的质量分数为：＝80%答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．故填：80%；（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量。则：10gy××100%＝m﹣（1﹣y）×10g解得，y＝×100%答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为×100%方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%＝×100%＝30%，所以氧化铁的质量＝（10﹣m）g÷30%＝克该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[÷10]×100%＝×100%故填：×100%4、【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的质量可以求算出二氧化碳的质量；（2）根据碳元素的质量守恒可以求算出一氧化碳的质量，进而求算出一氧化碳的质量分数．【解答】解：（1）设二氧化碳的质量为x，则：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

44

100

x

0.5g解得：x=0.22g；（2）二氧化碳中碳元素的质量为：0.22g××100%=0.06g所以一氧化碳的质量为：（0.18g﹣0.06g）÷×100%=0.28g所以一氧化碳的质量分数为：×100%=56%答：（1）混合气体中二氧化碳的质量为0.22g；（2）混合气体中一氧化碳的质量分数为56%．【点评】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题．5、(1)4.4g(2)解：设洁厕剂中氯化氢的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

44

x

4.4g＝x＝7.3g洁厕剂中氯化氢的质量分数为×100%＝20%。答：洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。6、【案】解：设250g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx=

x=110g．

答：生成的二氧化碳的质量为110g

【解析】【分析】根据化学方程式计算生成二氧化碳，250g碳酸钙，这个是纯量，可以用于直接计算．注意化学方程式的书写和数据应用的正确性．7、【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g，

答：生成了5.5g二氧化碳．

（2）解：设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xY5.5g，

x=12.5g，y=9.125g，

每片中钙含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，

由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符．

（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25%，

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xY5.5g，

x=12.5g，y=9.125g，

每片中钙含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，

由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符．

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题．8、6g9、(6分)(1)4.4(2分)(2)解：设样品中碳