专题4《硫及环境保护》测试题 高一上学期苏教版（2019）化学必修一

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、生产息息相关，下列解释正确的是A．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是净水漂白C．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼氧化变质D．用饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是杀虫防腐2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：23．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取少量待测液于试管中，先滴加溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解待测液中一定含有C取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸有能使品红溶液褪色的刺激性气味气体放出待测液中一定含有D取溶液，加入溶液，充分反应后萃取分液，向水层加入溶液产生蓝色沉淀与的反应有一定限度A．A B．B C．C D．D4．集团化联合生产已成为加强原料利用率，减少污染的一种趋势。某化工集团将钛厂、氨碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是

A．“电解”时可直接使用交流电来节约成本B．“氯化”时每消耗72g焦炭，则该反应转移14mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．上述得到钛单质的流程中氩气可用二氧化碳代替5．黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92LB．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水C．c发生反应的离子方程式为：D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动6．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是A．煅烧过程中，可以将黄铁矿研磨以加快反应速率B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱C．还原铁粉用稀硫酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为7．向体积均为VmL的0.5mol·L-1FeI2和cmol·L-1FeBr2两种溶液中分别滴加100mL等浓度的NaNO3溶液，并加入足量稀硫酸，NO3-全部转化为NO，两种溶液反应转移的电子均为0.3mol，FeI2恰好反应完全(I-只被氧化为I2)，FeBr2溶液中Fe2+恰好被完全氧化。下列说法正确的是A．V为100B．两种溶液反应生成NO的质量均为6.0gC．c为1.5D．全部转化为NO时，两种溶液反应消耗H+的物质的量不相等8．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子的个数比为A．3∶8 B．8∶3 C．2∶3 D．3∶29．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8D．若生成22.4LN2，反应中转移6mole－10．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SOB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NHD．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO11．环保是21世纪人类社会的主要课题之一、石灰石——石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D．上述方法中用石灰石浆液吸收32gSO2理论生成11gCO212．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是A．用乙醇代替汽油作汽车燃料 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2 D．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶13．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：

已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是A．中，元素化合价为价B．“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出C．“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂D．“滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：14．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子C．还原性：Mn2+<H2C2O4 D．离子方程式右侧方框内的产物是H2O15．已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．b点时KI恰好反应完全B．b→c过程中，被氧化的为Br－C．当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质为KIO3D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol二、填空题（共7题）16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。（1）若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。（2）若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。（3）若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。17．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图。溶浸后的溶液中，阴离子只有，则生成的离子方程式为___。18．(1)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___。(2)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___。(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为___。(4)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子SOSONOc/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4离子NOCl-c/(mol·L-1)1.2×10-53.4×10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。19．根据条件书写化学反应方程式。(1)工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸______。(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+_____。(3)NaBH4与氯化镍(摩尔比2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1：3)_____。(4)通过KMnO4和H2O2在KF-HF质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6_____(5)磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐)_____。20．已知：BaSO3和BaCO3的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。（1）写出A、B、C、D、E的化学式A________；B________；C______________；D___________；E_________；（2）A～E五种物质中属于非电解质的是________________（填具体的化学式）；（3）写出B与盐酸反应的离子方程式__________________________________；（4）写出E与氯水反应的化学方程式___________________________________________。21．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：(1)若A是一种黄色固体单质，写出反应反应方程式_______，若将足量的铜片与100mL18mol·L-1D的浓溶液加热充分反应收集到标准状况下的B气体VL，则被还原的D的物质的量为_______mol。(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为_______，若将0.1molH2和2.8gCO的混合气体与足量的氧气充分燃烧后立即将所得混合气体通过足量的固体D粉末，固体增重_______g(3)若A为氮气，将80g铜与500mL一定浓度的D溶液恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L，则NO的体积_______L，原HNO3溶液的浓度为_______mol·L-1。22．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+，如5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O。I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：(1)A中观察到的现象是_______。(2)B中反应的两个离子方程式分别是_______、_______。(3)装置F的作用是_______。II.某研究性学习小组对NO2和Na2O2能否发生反应进行探究。[提出假设]假设一：NO2与Na2O2不反应：假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：_______。[设计实验](1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成表中内容。(可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液。)实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，______________参考答案1．C2．A3．A4．B5．B6．B7．C8．C9．B10．A11．C12．A13．C14．B15．C16．（1）不一定（2）0.6（3）17．2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O18．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O4NO+3+4OH-=4+2H2O+3Cl-19．2NH4HCO3+Mg2B2O4(OH)2=2MgCO3+2NH3+2H3BO3;NH4HCO3+Mg2B2O4(OH)2+2H2O=Mg2(OH)2CO3+NH3+2H3BO34H++2HNO2+4Pu3+=N2O+4Pu4++3H2O8NaBH4+4NiCl2+18H2O=6H3BO3+2Ni2B+8NaCl+25H22KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O2PH3+8HCHO+H2SO4=[P(CH2OH)4]2SO420．BaSO4BaCO3Ba（OH）2Na2SO3SO2SO2BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑SO2+Cl2+2H2O=H