原子结构与元素周期表 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page1515页，共=sectionpages11页第=page1414页，共=sectionpages1414页原子结构与元素周期表一、单选题2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是(  )A.Ts的最外层电子数是7

B.Ts原子半径比At原子半径大

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts，其核素符号是 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(    )A.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：

已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是

(

)A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族

C.根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理

D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(

)A.若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是(    )A.Lv原子的最外层电子数是6

B.Lv是一种非金属元素

C.其中一种核素 116293Lv的中子数为177

D.Lv在周期表的第七周期第应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(    )①卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强②砹(At)是第ⅦA族元素，其简单氢化物的稳定性强于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A.①④ B.②④ C.④⑤ D.①③居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84， 210Po钋为(Po)的一种核素，下列说法错误的是(    )A.钋(Po)为金属元素 B. 210Po与 208Po互为同位素

C. 210Po含有下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.全由非金属元素组成的化合物一定只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强下列推测或结论不合理的是A.气态氢化物的稳定性：HCl > HBr，还原性：Cl―> Br―

B.X2−和Y+的核外电子层结构相同，原子序数：X < Y

C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料

D.铷(34Rb)和锶下列说法正确的是(    )A.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA2017年5月9日，中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为． 118294Og的原子结构示意图如图所示，下列有关 118294A.化学性质与 118295Og几乎相同

B.原子核内的中子数为294

C.相对原子质量约为118

D.位于元素周期表中第七周期下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(

)A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>A二、填空题已知有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。请写出各微粒的符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E_______；上述五种微粒中，半径最大的是__________；A、B和E三种元素所形成的化合物的晶体中含有的化学键有________________，该化合物的电子式___________。请完成下列问题：(1)画出氯原子结构示意图___。(2) 1634S2−(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。三、实验题金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是______________。(2)GaN是一种半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是______________________________________。②“酸浸”操作的目的是__________________________________________________________。③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：仪器X中的试剂是________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是____________________(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。①下列事实不能用元素周期律解释的是________(填序号)。a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和现有下列基本粒子： 1H、 2H、 3H、 1H+、 234U、 235U、 238U、 14N −3、 40K、 40Ca、Cl2、 14N、 14C，请回答下列问题：

(1)其中，含有__________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。

(2)质量数相等的粒子为________，(4)0.1 mol14N −3中共含答案和解析1.【答案】D

【解答】

A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A正确；

B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，故B正确；

C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

D.质量数=质子数+中子数=117+176=293，因此该核素的符号是117293Ts，故D2.【答案】A

【解答】

A.L层电子为奇数的所有元素位于第二周期，为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；

B.核外电子排布相同的微粒，不一定为相同元素，如Na+、F−等，性质差别较大，故B错误；

C.同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca>Na，故C错误；

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na的还原性大于Al，故D错误。

故选3.【答案】C

【解答】

A项，由题给信息可判断Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以Nh的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，故A不合理；

B项，Mc是第115号元素，位于第七周期第ⅤA族，故B不合理；

C项，Ts位于第七周期第ⅦA族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，故C合理；

D项，Og是第七周期中的最后一种元素，属于0族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是F，故D不合理。

故选C。

4.【答案】B

【解答】

A.若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X>Y，故A正确；

B.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；

D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba(OH)2，故D正确；

5.【答案】B

【解答】

由原子核外电子排布规律可知，116号元素原子核外各层电子由内及外分别为2、8、18、32、32、18、6，由原子结构和元素在周期表中的位置可知，116号元素Lv位于第七周期第VIA族。

A.核外最外层电子数是6，故A正确；

B.根据第六主族元素由非金属变化为金属的趋势，可推知Lv是一种金属元素，故B错误；

C.核素的中子数为293−116=177，故C正确；

D.据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，116号元素Lv位于第七周期第VIA族，故D正确。

6.【答案】D

【解答】①卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，①正确；

②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HAt的稳定性比HCl弱，②错误；

③同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SeO4<H2SO4，③正确；

④氨水显碱性，④错误；

⑤单质Tl不具有两性，⑤7.【答案】D

【解答】

A.根据题目信息结合元素名称可知钋(Po)为金属元素，故A正确；

B. 210Po与 208Po的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；

C. 210Po含有的中子数为210−84=126，故C正确；

D. 210Po的原子序数介于54和868.【答案】B

【解答】

A.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；

B.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；

C.同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故C错误；

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误。

故选B。

9.【答案】A

【解答】A.氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr，则还原性：Cl−<BrB.若X2−和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X<Y，故B正确；

C.位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；

D.同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH>Sr(OH)

10.【答案】D

【解答】

A.主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；

B.F为最活泼的非金属，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；

C.周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；

D.X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；

故选D。11.【答案】A

【解析】解：A． 118295Og与 118294Og互为同位素，同位素的化学性质相同，故A正确；

B.中子数=质量数−质子数=294−118=176，故B错误；

C.相对原子质量约等于质量数，为294，故C错误；

D.最外层电子数为812.【答案】A

【解答】

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故A错误；

B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，且电子层越多、离子半径越大，则微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；

C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO313.【答案】【小题1】 23Na、

O、

Mg2+、

S【小题2】S【小题3】离子键、共价键；。

【解答】①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子，则原子核内有11个质子，12个中子，符号为： 23②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，则为8号元素氧元素，符号为O；③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12，为镁离子，符号为：Mg④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性，则为16号元素硫离子，符号为：S2−⑤E微粒不带电，其质量数为1，则为氢原子，符号为： 1H

。

故答案为： 23Na、

O、

Mg2+、

2.

【分析】

【解答】

硫离子的电子层数3层，半径最大。

故答案为：S2−。

3.

【分析】

【解答】

A、B和E三种元素所形成的化合物为氢氧化钠，晶体中含有的化学键有离子键和共价键，该化合物的电子式。

故答案为：离子键、共价键；。

14.【答案】

16

18

0.5

NA

MnO2+4【解答】

(1)氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为，故答案为：；

(2)标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故该微粒中的质子数为16，34为质量数，故中子数为34−16=18，故答案为：16；18；

(3)49g硫酸的物质的量n=mM=49g98g/mol=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA个，故答案为：0.5；NA；

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO215.【答案】(1)第四周期第ⅢA族(2)①2Ga+2NH3Ni▵2GaN+3H2

②除去GaN(3)①c

②GaAs+11HN

【解答】(1)由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，则镓元素位于周期表第四周期第ⅢA族。(2)①由分析可知，“热转化”时在镍的催化作用下，镓粉与氨气加热条件下反应生成氮化