专题4《硫及环境保护》测试题 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题(共14小题)1.下列说法中正确的是()A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()A．红热的木炭B．硫化氢气体C．氧化亚铁D．氢氧化钠3.如右图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。下列描述不正确的是()A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量的白色固体析出D．以上现象都没有，无明显变化4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有7.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间D．大于0.45mol8.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．SO2＋H2O⇌HC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl9.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水10.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水11.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应12.下列说法正确的是()A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物13.下列现象与用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应14.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A．它们都是酸，因此彼此不发生反应B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D．它们都是二元酸，酸性：H2S＜H2SO3＜H2SO4二、非选择题（共8题）15.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________________，此实验证明二氧化硫是________________气体。(3)②中的品红溶液____________，证明二氧化硫有________性。(4)③中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。(5)④中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。(6)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为____________________________。16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。17.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。(3)装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________________________________________________。(5)尾气可采用__________溶液吸收。18.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42−、SO32−、S2－、(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。(3)当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。19.下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：(1)写出各物质的化学式：A为__________，B为___________，C为_____________，D为__________，E为___________，F为_____________。(2)写出下列反应的化学方程式：B―→A：_____________________________________________________________________。B―→C：_____________________________________________________________________。(3)写出C―→F的离子方程式：__________________________________________________。(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。20.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。(2)反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。21.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78吨残渣，该黄铁矿的纯度是多少？22.(1)Na2SO3具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。(2)SO2被H2O2氧化的化学方程式为_____________________________________________。(3)工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1.B2.C3.D4.D5.D6.A7.A8.C9.A10.D11.C12.D13.B14.D15.(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)高锰酸钾溶液褪色还原(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O16.(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓硫酸变成稀硫酸后，与锌反应放出氢气(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋217.(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫色变为无色5SO2＋2MnO4−＋2H2O===5SO(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(5)氢氧化钠(其他合理答案也可)18.(1)SO32−、S2－(2)SO42−、SO(3)Ag＋Ba2＋(或Ca2＋)(4)SO32−、S2－19.(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(