高三化学高考备考二轮复习《离子反应》专题质量检测试题

（人教版）高考化学二轮复习《离子反应》专题质量检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2=O2↑＋Mn2＋＋4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O6.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2++2OH−

CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶38．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29．某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是()A．原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定没有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋C．步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．气体A、B之间肯定不能发生反应10．某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在11．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是()A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀12．将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法不正确的是()A．当0<b≤eq\f(a,2)时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．当b≥eq\f(3a,2)时，发生总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋CuC．当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e－)<3amolD．当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，反应后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13．（10分）按要求填空：(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：___________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：_____________________________；(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_____________________________________；(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：_______________________________________________；(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_________________________________________________________________。14．（14分）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。为确定该溶液组成进行如下实验：①取20.00mL该溶液，加入到20.00mL5mol·L－1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448L(已换；②另取20.00mL该溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀4.66g；③向②的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。请回答下列问题：(1)根据步骤①给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子浓度/mol·L－1(2)根据步骤②给出的数据计算，溶液中存在的离子为__________________，其浓度为_________________________。(3)根据步骤③给出的数据计算，溶液中存在的离子为________________，其浓度为_______________________________。(4)溶液中还存在一种离子，此离子为______________________________，其浓度最小为________________________________。15．（16分）通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和少量Cr2Oeq\o\al(2－,7))回收与再利用工艺如下：已知：①Cr(OH)3＋OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。(1)实验中所用KOH浓度为6mol·L－1，现用KOH固体配制250mL6mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。(3)下表是相关物质的溶解度数据：物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。(4)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（人教版）高考化学二轮复习《离子反应》专题质量检测试题（解析版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH【答案】B【解析】A．还原性：Fe2＋>Br->Cl2量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合题意，D项错误；答案选B。2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A．I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B．在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C．CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D．Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-【答案】C【解析】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，故B不符合题意；C．常温下=110-12的溶液中c(H+)=110-13mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、CO、NO不反应，可以共存，故C符合题意；D．有NO存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，Fe2+和Br-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述答案为C。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A项，能使石蕊显红色的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)无法在酸性溶液中大量存在，错误；B项，水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NHeq\o\al(＋,4)不能在碱，能大量共存，正确；D项，加入铝片能放出H2的溶液显酸性或碱性，CH3COO－不能在酸性条件下大量存在，Cu2＋不能在碱性条件下大量存在，错误。5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2=O2↑＋Mn2＋＋4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】A项，过量CO2会生成HCOeq\o\al(－,3)，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，生成的SOeq\o\al(2－,4)沉淀最多，而n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4时，产物为AlOeq\o\al(－,2)，正确。6.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2++2OH−

CaCO3↓++2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl22Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O【答案】D【解析】A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以

Ca2+与前面的系数之比不为1∶2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH−前面的系数为1，它只消耗1mol因此，应写成：+Ca2++OH−CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH−前面的系数之比应为1∶2，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3【答案】D【解析】A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C错误；D、偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确；答案选D。8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D项错误。9．某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是()A．原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定没有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋C．步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．气体A、B之间肯定不能发生反应【答案】A【解析】加Ba(NO3)2后生成的气体是NO，由此说明原溶液中含有H＋、I－；由还有沉淀生成知溶液中还有SOeq\o\al(2－,4)，根据离子间的共存关系知溶液中没有COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋；由②知原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋；由于溶液B中含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2时生成的沉淀C中一定有BaCO3，故无法确定原溶液中是否有Al3＋；A项正确，B、C项错误；气体A是NO，气体B是NH3，二者在一定条件下反应可得到N2与H2O，D项错误。10．某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NHeq\o\al(＋,4)，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3＋，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3＋，一定没有COeq\o\al(2－,3)；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SOeq\o\al(2－,4)，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl－，Cl－的物质的量至少为0.02mol×3＋0.02mol－0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少为eq\f(0.04mol,0.1L)＝0.4mol·L－1。至少存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋，A项错误；原溶液中c(Cl－)≥0.4mol·L－1，B项正确；一定存在Cl－，C项错误；无法判断Al3＋与K＋是否存在，D项错误。11．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是()A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀【答案】C【解析】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，说明生成的气体为NO，说明含有Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)，生成了Fe3＋，溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明不含Ag＋和SiOeq\o\al(2－,3)；同时不含COeq\o\al(2－,3)；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SOeq\o\al(2－,4)；再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了碘单质，说明含有I－，则不含Fe3＋；由于各种离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，则一定含有Mg2＋和Cl－。A项，根据上述分析，原溶液中不含Fe3＋，错误；B项，原溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)，步骤Ⅱ中无色气体不可能含有CO2，错误；C项，根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋，正确；D项，根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl－，错误。12．将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法不正确的是()A．当0<b≤eq\f(a,2)时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．当b≥eq\f(3a,2)时，发生总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe=4Fe2＋＋CuC．当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e－)<3amolD．当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，反应后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)【答案】B【解析】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此先发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，当二者恰好完全反应时，b＝eq\f(a,2)，若铁过量，接着发生反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，当把Cu2＋全部转化成Cu时，b＝eq\f(3a,2)。根据上述分析，当0<b≤eq\f(a,2)时，只发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A项正确；根据上述分析，当b≥eq\f(3a,2)时，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部转化成Cu，发生的总反应是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe2＋＋2Cu，B项错误；假设只发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，转移电子的物质的量为amol，假设把Cu2＋全部转化成Cu，转移电子的物质的量为(a＋2a)mol＝3amol，故当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，转移电子的物质的量为amol<n(e－)<3amol，C项正确；当eq\f(a,2)<b<eq\f(3a,2)时，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分转化成Cu，根据铁元素守恒，溶液中Fe2＋的物质的量为(b＋a)mol，根据反应方程式，求出n(Cu2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)mol，因此n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(eq\f(3a,2)－b)∶(b＋a)，D项正确。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13．（10分）按要求填空：(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：___________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：_____________________________；(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_____________________________________；(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：_______________________________________________；(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_________________________________________________________________。【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(4)3+5H++Cr2O=2Cr3++3+4H2O(5)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，同时反应产生HCl，用离子方程式表示该方法的原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液发生复分解反应，产生Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，反应要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1mol，二者反应产生CaCO3、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；(4)NaHSO3电离产生具有还原性，与具有氧化性的Cr2O发生氧化还原反应，产生Cr3+、和水，该反应的离子方程式为：3+5H++Cr2O=2Cr3++3+4H2O；(5)在酸性条件下，H2O2与I-反应产生I2和H2O，该反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。14．（14分）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)。为确定该溶液组成进行如下实验：①取20.00mL该溶液，加入到20.00mL5mol·L－1NaOH溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448L(已换；②另取20.00mL该溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀4.66g；③向②的滤液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。请回答下列问题：(1)根据步骤①给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子浓度/mol·L－1(2)根据步骤②给出的数据计算，溶液中存在的离子为__________________，其浓度为_________________________。(3)根据步骤③给出的数据计算，溶液中存在的离子为________________，其浓度为_______________________________。(4)溶液中还存在一种离子，此离子为______________________________，其浓度最小为________________________________。【答案】：(1)存在的离子浓度/mol·L－1Mg2＋0.5Al3＋0.5NHeq\o\al(＋,4)1.0(2)SOeq\o\al(2－,4)1.0mol·L－1(3)Cl－1.0mol·L－1(4)NOeq\o\al(－,3)0.5mol·L－1【解析】：(1)加入的NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.02L×5mol·L－1＝0.1mol。由于OH－有剩余，可知0.58g沉淀为Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2＋，则n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝eq\f(0.58g,58g·mol－1)＝0.01mol，消耗NaOH0.02mol。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，则n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，消耗NaOH0.02mol。溶液中剩余的n(OH－)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，故Al3＋消耗了0.1mol－0.02mol－0.02mol－0.02mol＝0.04molNaOH：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，则n(Al3＋)＝0.01mol。故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，浓度分别为0.5mol·L－1、0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，一定不存在COeq\o\al(2－,3)。(2)与Ba2＋反应生成沉淀的只能是SOeq\o\al(2－,4)，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0mol·L－1。(3)与Ag＋反应生成沉淀的只能是Cl－，