阿伏加德罗定律及其推论课时作业- 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高一化学必修第一册课时作业阿伏加德罗定律及其推论一、选择题（共15题）1、下列叙述中正确的个数是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占体积约是22.4L②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同A.2B.3C.4D.52、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等3、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1D．原子数之比为3∶44、下列叙述正确的是 ()A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小5、“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是()A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C．500mL2mol·L－1明矾溶液中Al3＋水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D．7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×10226、有A、B两种气体,下列叙述不正确的是 ()A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比7、同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是()A．②③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①②⑤8、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO29、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAD．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA10、在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是()A．CH4B．N2C．O2D．C2H211、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶112、设NA为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质:①标准状况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O下列说法不正确的是()A.分子个数:③>④>①=②B.原子个数:③>④>①>②C.体积:③>④>①=②D.质量:③>①>④>②13、同温同压下，有关等体积的CH4和NH3两种气体的说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．质量之比为17∶16C．密度之比为16∶17D．所含氢原子物质的量之比为4∶314、同一状况下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B215、同温同压下,等体积的两容器内分别充满了由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的 ()A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同二、非选择题（共4题）16、(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为_______。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_______。(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为_______。(4)28g14N2所含的原子数为_______NA．将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。17、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为mg,设NA为阿伏加德罗常数的值,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为g·L-1。(4)该气体所含原子总数为。(5)该气体的一个分子的质量为g。18、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子。（2）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含COg，所含CO2在标准状况下的体积为L。（3）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积比为Ｗ．19、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题:(1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比为。(2)混合气体中氧原子的物质的量为。(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为。②气球中收集到的气体中,电子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为L。答案与解析1、B解析：气体摩尔体积使用对象只有气体,若非气体,则不能使用气体摩尔体积计算体积,故①错误;标准状况下,1gH2的物质的量为=0.5mol,14gN2的物质的量为=0.5mol,气体的物质的量相同,其体积相同,故②正确;若在标准状况下,28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L,题中未指明CO所处的状况,故不能计算其体积,故③错误;两种物质的物质的量相同,其体积不一定相同,如1mol水和1mol氢气在标准状况下体积不同,故④错误;在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的量越大压强越大,故⑤正确;同温同压下气体摩尔体积相同,ρ=,则气体密度与其相对分子质量成正比,故⑥正确;标准状况下,1LHCl的物质的量为mol,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故⑦错误;综上分析,②⑤⑥正确。2、A解析：同T、同p下体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由N＝n·NA可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由m＝n·M，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D错误；由ρ＝eq\f(m,V)可得ρ不一定相等，B错误。3、A解析：在同温同压条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为mg，则n（SO2）＝eq\f(m,64)mol，n（SO3）＝eq\f(m,80)mol，所以二者物质的量之比为eq\f(m,64)∶eq\f(m,80)＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D错误。4、D解析：由于分子有多原子分子,因此同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数不一定相等,A错误;任何条件下,1mol甲烷(CH4)含有5mol原子,1mol一氧化碳(CO)含有2mol原子,所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等,B错误;同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则物质的量一定相等,由于两种气体的摩尔质量不同,因此两种气体的质量不相等,C错误;同温同压下,同体积的气体,物质的量相等,一氧化碳的摩尔质量(28g/mol)小于氧气的摩尔质量(32g/mol),D正确。5、D解析：K2FeO4中Fe元素显＋6价，Fe(OH)3中Fe元素显＋3价，则1molK2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移3×6.02×1023个电子，A错误；常温常压下，32gO2、O3的混合气体中含有O原子的物质的量为eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，则所含原子数为2×6.02×1023，B错误；500mL2mol·L－1明矾溶液中含有1molKAl(SO4)2，Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体粒子是大量Al(OH)3分子的聚集体，故Al(OH)3胶体粒子数小于6.02×1023，C错误；1个ClO－中含有26个电子，7.45gNaClO的物质的量为0.1mol，含有0.1molClO－，故7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×1022，D正确。6、D解析：同温同体积,但压强大小不确定,无法确定物质的量的大小,气体的质量m=n·M,气体的质量之比不一定等于相对分子质量之比,故D错误。7、C解析：同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80：64=5：4。①物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5：4，错误；②它们所含氧原子数目之比为5×2∶4×3=5：6，正确；③它们所含原子总数之比5×3：4×4=15：16，错误；④二氧化硫和三氧化硫的每个分子都含有1个硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子数之比就是它们所含的硫原子数目之比，为5∶4，正确；⑤同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4∶5，正确。故选C。8、A解析：N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等，D项错误。9、A解析：A项，在已知反应中，锰元素的化合价由＋7降低到＋2，碳元素的化合价由0升高到＋4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20NA，正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的铜的质量小于32g，错误；C项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的c(H＋)为1×10－5mol·L－1，但由于溶液的体积未知，故不能计算H＋数目，错误；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，即COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L浓度为0.100mol·L－1的碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.100NA，错误。10、A解析：在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。A．甲烷的摩尔质量为16g/mol；B．氮气的摩尔质量为28g/mol；C．氧气的摩尔质量为32g/mol；D．乙炔的摩尔质量为26g/mol；显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。11、D解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝eq\f(m,V)知，其密度相同，故A正确；根据m＝nM＝eq\f(V,Vm)×M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故B正确；根据pV＝nRT＝eq\f(m,M)×RT知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。12、C解析：①标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol,质量为22g,原子个数为1.5NA;②1gH2的物质的量为0.5mol,原子个数为NA;③1.204×1024个N2的物质的量为2mol,质量为56g,原子个数为4NA;④4℃时18mLH2O的物质的量为1mol,质量为18g,原子个数为3NA,据此解答。分子个数:③>④>①=②,A正确;原子个数:③>④>①>②,B正确;氢气、氮气所处状态未知,不能计算体积,C错误;质量:③>①>④>②,D正确。13、B解析：根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，等体积的CH4和NH3的物质的量相等，则所含分子数目相同；等物质的量的CH4和NH3的质量之比为16∶17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CH4和NH3的密度之比为16∶17；1个CH4分子和1个NH3分子含有的氢原子数分别为4、3，则等物质的量的CH4和NH3含有的氢原子的物质的量之比为4∶3。14、C解析：由题意知，反应方程式：2A2＋3B2=2X，根据质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3。15、D解析：同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,14N18O、13C18O的相对分子质量分别是32、31,其质量不相等,故A错误;1个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,质子数等于电子数,所以其电子数不同,故B错误;1个C18O中中子数都是17,质子数分别为15、14,所以其质子数不同,故C错误;由上述分析可知,14N18O、13C18O的分子数、原子数、中子数均相等,故D正确。二、非选择题（共4题）16、答案：1∶115∶141∶121∶1∶1解析：(1)M(12C18O)=30g·mol-1，30g12C18O的n(12C18O)=1mol，M(14N2)=28g·mol-1，28g14N2的n(14N2)=1mol，n(12C18O)=n(14N2)，N(12C18O)=N(14N2)，分子数之比为1∶1；(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14；(3)同温同压同体积，则n(12C18O)=n(14N2)，1mol12C18O中n(e-)=14mol，1mol14N2中n(e-)=14mol，所以电子数之比为1∶1；(4)M(14N2)=28g·mol-1，n(14N2)=1mol，含有2mol原子，则28g14N2所含的原子数为2NA；(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。17、(1)(2)(3)(4)(5)解析：(1)由公式n=直接求解;(2)根据公式n=,可求得题给气体在标准状况下的体积为;(3)根据公式ρ=,可求得题给气体在标准状况下的密度为g·L-1;(4)题给气体为双原子分子,所以原子总数为;(5)由摩尔质量为Mg·mol-1可知一个分子的质量为g。18、答案：（1）2.243.36（2）2.806.72（3）16∶11∶16解析：（1）1.7g氨气的物质的量为eq\f(1.7g,17g/mol)＝0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3＝eq\f