专题5第二单元微粒之间的相互作用练习 高一化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page33页，共=sectionpages44页试卷第=page44页，共=sectionpages44页专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用高一上学期必修一课后练习能力提升（苏教版2019）练习一、单选题，共12小题1．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是A． B． C． D．2．下列化学用语中正确的是A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式：C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图：3．2019年，人们首次在太空探测到分子阳离子HeH+。关于HeH+说法正确的是A．与3He具有相同的质子数 B．与3He具有相同的电子数C．与LiH具有相同化合价的氢元素 D．与LiH具有相同的化学键4．下列物质名称或化学式正确的是A．木醇：CH3OH B．工业盐：NaClC．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D．氯仿：CH3Cl5．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是A． B． C． D．6．下列物质属于共价化合物的是A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O7．下列表示正确的是A．含个中子的氧原子的核素符号：O B．N2H4分子的结构式C．K+离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式：8．有机化合物的结构简式如下图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性顺序为B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为C．简单离子的半径由小到大的顺序为D．元素、、只能形成共价化合物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A．W与X形成的最简单化合物电子式为B．Y和Z的简单离子的电子层结构不同C．Y和Z可形成化合物D．最高正化合价10．越来越多的新能源汽车出现在重庆市区，它的动力之一是锂电池。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A．锂原子的质子数为1B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子C．锂原子的质量为6.941gD．氯化锂的化学式为LiCl211．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr212．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应二、非选择题，共5小题13．按下列要求完成各小题。（1）在对应横线上标出氮元素的化合价：NH3___________、AgNO3___________（2）写出下列物质的化学式：氢氧化亚铁___________、硝酸钡___________、氯化银___________、氧化铝___________、氯酸钾___________（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KMnO4___________、(NH4)2SO4___________、Ba(OH)2___________、Mg(NO3)2___________（4）以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质：①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：___________。②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：___________。③碱和盐反应的化学方程式：___________。④置换反应的化学方程式：___________。14．(1)①写出小苏打的化学式：___________；②写出光导纤维主要成分的化学式___________。(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。(3)下面是同学们熟悉的物质：①O2②NaOH③酒精④HClO⑤Na2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________写出NaOH的电子式___________，写出HClO的结构式___________15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________16．回答下列问题（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于___________①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦（2）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化学键的是___________；只存在非极性键的分子是___________；只存在双键的分子是___________；只存在σ键的分子是___________，既存在σ键又存在π键的分子是___________，既存在离子键又存在极性键的是___________。(填入序号①～⑩)17．根据要求，完成下列填空：（1）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。（2）HClO的电子式为___________。（3）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。（4）H(氢)与P(磷)组成的最简单化合物的电子式为___________。答案第=page99页，共=sectionpages11页答案第=page88页，共=sectionpages88页参考答案1．A【详解】A．为镁原子结构示意图，属于金属元素，A符合；B．为氖原子结构示意图，不属于金属元素，B不符合；C．是氧离子的结构示意图，氧元素属于非金属元素，C不符合；D．为氯原子结构示意图，属于非金属元素，D不符合；答案选A。2．B【详解】A．甲基的电子式：，故A错误；B．乙烷的结构式：，故B正确；C．8个中子的氧原子的核素符号：16O，故C错误；D．Cl－的结构示意图：，故D错误。综上所述，答案为B。3．B【详解】A．HeH+质子数为3，3He质子数为2，故A错误；B．HeH+电子数为2，3He电子数为2，故B正确；C．HeH+中H化合价为+1价，LiH中H化合价为−1价，故C错误；D．HeH+含有共价键，LiH含有离子键，故D错误。综上所述，答案为B。4．A【详解】A．木醇化学式为：CH3OH，A正确；B．工业盐：NaNO2，B错误；C．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，C错误；D．氯仿：CHCl3，D错误；故选A。5．D【详解】氦3原子核内有2个质子，核电荷数为2，氦3为中性原子，核外有2个电子，因此氮3原子结构示意图是，故选D。6．C【详解】A．K2FeO4中K+、FeO之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．NH4Cl中Cl-、NH之间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．K2O中K+、O2-之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误。答案选C。7．B【详解】A．根据质量数等于质子数+加中子数，故含个中子的氧原子的核素符号为：O，A错误；B．N2H4分子的电子式为：，故结构式为：，B正确；C．K+离子的结构示意图为：，C错误；D．二氧化碳的电子式：，D错误；故答案为：B。8．C【分析】有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q均形成1个共价键，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，Q应该位于第ⅦA族，最外层电子数为7，则Z为N元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，则Y为C，W为O元素；X的原子序数小于N，则X为H；Q的原子序数最大，且只有Y、Z、W为同周期相邻元素，则Q为Cl元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一直，同一周期从左往右非金属性依次增强，故顺序为H2O>NH3>CH4即，A错误；B．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、N、Cl，非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱与其非金属性一直，故顺序为HClO4>HNO3>H2CO3即，B错误；C．简单离子的半径大小比较为，一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故由小到大的顺序为O2-<N3-<Cl-即，C正确；D．由分析可知，元素、、分别为H、N、O，形成的NH3‧H2O为共价化合物，NH4NO2、NH4NO3则为离子化合物，D错误；故答案为：C。9．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素；X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则Y为Al元素，；Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为+6、最低负极为-2价，则Z为S元素，据此回答；【详解】A．W与X形成的最简单化合物氨气的电子式为，A错误；B．Y的简单离子Al3+核外有10个电子，而Z的简单离子S2-的核外有18个电子，Y和Z的简单离子的电子层结构不同，B正确；C．Y即Al化合价+3价、Z即S化合价-2价，Y和Z可形成化合物Y2Z3，C正确；D．Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，最高化合价分别为+6、+5、+3和+1，最高正化合价Z>X>Y>W，D正确；答案选A。10．B【详解】A．锂是3号元素，原子核内的质子数为3，A错误；B．根据Li原子结构示意图可知：Li原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去最外层的这个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，B正确；C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1，不是“克”，C错误；D．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，D错误；故合理选项是B。11．D【详解】A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；B．Al2(SO4)3由Al3+和组成，内含有共价键，是离子化合物，B不选；C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；故选：D。12．B【分析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。【详解】A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；C．X为硼，原子半径应为，C错误；D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。故选D。13．（1）-3+5（2）Fe(OH)2Ba(NO3)2AgClAl2O3KClO3（3）KMnO4=K++(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2=Ba2++2OH-Mg(NO3)2=Mg2++2（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓【解析】（1）NH3中H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，则氮元素的化合价为-3，AgNO3中的硝酸根是-1价，其中O元素为-2价，则N元素的化合价为+5价（2）氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，氯化银的化学式为AgCl，氧化铝的化学式为Al2O3，氯酸钾的化学式为KClO3。（3）电解质电离时，原子团一般是不拆开的，表示原子团个数时，数值写在原子团离子符号前面，则各个物质的电离方程式是：KMnO4=K++、(NH4)2SO4=2+、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Mg(NO3)2=Mg2++2（4）①H、S、O、Na、Cu五种元素中组成酸性氧化物的是SO2和SO3，可溶性碱是NaOH，则酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。②H、S、O、Na、Cu五种元素中组成的难溶碱性氧化物是指CuO，强酸是H2SO4，则难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③H、S、O、Na、Cu五种元素中组成的碱和盐反应是指2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。④H、S、O、Na、Cu五种元素中组成的物质发生的置换反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2或CuO+H2=Cu+H2O或2H2S+O2=2H2O+2S↓。14．NaHCO3SiO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑③⑦②⑤⑥⑧H-O-Cl【详解】(1)①小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；②光导纤维主要成分为SiO2；(2)高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑；(3)熔融状态和水溶液中都不导电的化合物为非电解质，有③酒精⑦CO2；离子键为带相反电荷的离子之间存在静电作用，含有离子键的有②NaOH⑤Na2O2⑥NH4Cl；稀有气体⑧Ne不含化学键；NaOH由钠离子和氢氧根构成，电子式为；HClO中O原子和H、Cl分别共用一对电子，结构式为H-O-Cl。15．NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br2【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】(1)①是氮元素，元素符号是N；⑤是硅元素，元素符号是Si；(2)同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，元素的非金属性越强(惰性气体元素除外)；同一主族元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，非金属性越弱，故在上述表格中的元素中，金属性最强的元素是K元素，非金属性最强的元素是F元素；(3)在上述元素中，Al处于金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素；⑥、⑨最高价氧化物的水化物化学式分别是H2SO4、KOH。H2SO4与Al(OH)3反应产生Al2(SO4)3、H2O，反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH与Al(OH)3反应产生KAlO2、H2O，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(4)元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越