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第一课时活泼的金属单质——钠第一节钠及其化合物凤凰中学

浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得，那么，钠单质有哪些性质呢？1、掌握金属钠的物理性质;2、掌握金属钠的化学性质，主要包括与非金属单质、水、酸、盐的反应。【实验2-1】用镊子取一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的表面所发生的变化。一、金属钠的性质1、物理性质：金属钠质软，熔点低，是具有银白色金属光泽的固体【思考】新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是为什么呢？NaNa+失e-钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性；2、化学性质：4Na+O22Na2O常温白色固体钠的保存：要保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气(1)钠与氧气反应密度：钠>煤油或石蜡油【思考】如果加热，钠又会发生什么变化呢？【实验2-2】取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚中加热，观察实验现象。实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

2Na+O2Na2O2

(过氧化钠)

加热(2)钠与氯气反应

2Na+Cl22NaCl

点燃现象：产生白烟【思考】为什么金属钠不能像白磷一样保存在冷水中？【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。(3)钠与水反应【思考】试从物质组成及氧化还原反应角度预测产物。现象简述解释钠浮在水面上钠在水面上四处游动钠熔成一个光亮的小球发出嘶嘶的响声水由无色变成了红色浮游熔响红钠的密度比水小钠与水反应放热，钠的熔点低反应产生了气体钠与水反应剧烈反应生成碱性物质2Na+2H2O

2NaOH+H2↑钠着火时的扑灭方法：用干燥的沙土离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)钠与酸反应2Na+2HCl2NaCl+H2↑比与水反应更为激烈(5)钠与盐反应【思考】如果钠过量，反应后是否会有剩余的钠？不会，剩余的钠会与酸溶液中的水继续反应【思考】将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，会有什么现象？浮、游、熔、响、蓝色沉淀2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4结论：钠与盐溶液反应是先与水反应1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(

)A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2、下列关于钠的说法中，不正确的是(

)A.实验后剩余的钠粒，需

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