实验活动2：强酸与强碱的中和滴定同步训练-高中化学人教版（2019）选择性必修1

实验活动2：强酸与强碱的中和滴定一、选择题（共14题）1．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中3．下列说法不正确的是A．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)C．室温下，将20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀释至200mL，所得溶液的pH＝12D．20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20mL4．25℃时，关于体积为20mLpH=11的氨水，下列说法正确的是A．其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1C．向其中加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀释至200mL,溶液的pH等于105．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+B．的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－C．0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列叙述不正确的是（）A．氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH)B．向氨水中加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动C．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中的c(H+)减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液的pH>77．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A．7 B．8 C．6 D．无法计算8．现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（已知：，忽略水的电离）（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为 D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液9．下列说法不正确的是A．某溶液c(H+)>c(OH-),则该溶液一定显酸性B．0.1mol•L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质C．相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)10．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液B．将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D．做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗1-2次11．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>212．常温下，下列各组比值为1：2的是A．

与

醋酸溶液，之比B．

溶液，与之比C．的溶液与的氨水，溶质的物质的量浓度之比D．的硫酸与的醋酸溶液，与之比13．已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C．对应溶液的电导率:a<b<c<dD．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d14．常温下，下列说法正确的是A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1二、综合题（共6题）15．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。16．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：温度（℃）25水的离子积常数a完成下列填空：（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体，________（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）________________________。（2）若，则a________（选填“”、“”或“=”），理由是____________。（3）℃时，测得纯水的，则________mol/L；该温度下某盐酸溶液的，该溶液的________mol/L。（4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的________。17．（1）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：①若a＋b＝12，则Va∶Vb＝______；②若a＋b＝15，则Va∶Vb＝______；③若a＋b＜14，则Va∶Vb＝______，且Va_______Vb(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）室温时，将c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(Ba2+)＝______。（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中正确的是（______）A．MOH为强碱B．在x点，ROH部分电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(H+)的10倍18．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=_________mol/L（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：________________________。19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）20．Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是_____(填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He,使体系总压强增大E.按原比例再充入CO和H2③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为_____。④恒温恒压下,1molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成amolCH3OH。若起始时充入3molCO、3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为_____mol。Ⅱ．25℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（2）下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是_____(填字母,下同)。A．B．ClO-C．CH3COO-D．（3）下列反应不能发生的是_____。A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数_____醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。参考答案1．B2．B3．A4．C5．D6．C7．C8．A9．C10．B11．D12．D13．C14．A15．A、D⑤1①复分解反应能够向生成更难溶或溶解度更小的物质的方向进行白色固体变成黄色I－+AgCl=AgI+Cl－16．促进酸水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，和都增大，，增大