高三化学备考一轮复习微专题强化 化学反应热的计算测试题（一）

高三化学备考一轮复习微专题强化化学反应热的计算测试题（一）-原卷一、单选题(共15题）1.下列说法正确的是(

)A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应2.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少3.下列说法正确的是（）A.反应焓变是指1g物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，△H>0，反应吸热时，△H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”4.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成放出的热量为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.B.C.D.5.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.6.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大B.强酸与强碱反应生成1mol的均为C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成的反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度7.下列说法正确的是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知，则碳的燃烧热C.在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为8.已知：①②③则与的关系正确的是()A.B.C.D.9.已知：断开（或形成）1mol共价键吸收（或放出）的能量数据如下表。共价键H—HC—H能量变化/abc则反应的（单位：）为()A.B.C.D.10.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A.该反应是一个吸热反应B.该反应的化学方程式为C.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1mol放出的热量为akJD.1molC(s)和1mol反应生成1molCO(g)和1mol吸收的热量为131.3kJ11.某反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.改变催化剂，可改变该反应的活化能 B.该反应为吸热反应，反应热等于C.a反应过程有催化剂参与 D.在催化剂作用下，该反应的活化能等于12.已知以下三个热化学方程式：则三者关系为()A.B.C.D.13.煤炭燃烧过程中会释放出大量的，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列有关说法正确的是()A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中的生成量B.反应Ⅱ在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为，则D.由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应的焓变14.受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1mol受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为400℃，第二放热峰温度为480℃。下列说法正确的是()A.400℃时热分解的产物是KCl和B.若用作催化剂，热分解温度大于480℃C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定D.15.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①②下列说法正确的是()A.的燃烧热为B.反应①中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量D.根据②可推知反应的二、填空题（共3题）16.写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_________。①浓稀释；②酸碱中和反应；③在中燃烧；④与；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原。(2)0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ的热量。写出燃烧的热化学方程式__。(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：的反应热为_________。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反应：，现取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；17.（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=________(用含的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知：①②则：=______________。（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1mol与1mol的热化学方程式为_______________________________________________________________。（4）已知：101kPa时，ΔH＝﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_____110.5kJ/mol(填＞，＜，＝)。18.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填字母）。A.与水反应 B.Cu与反应生成CuOC.受热分解 D.与反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO=OO—H键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：______________。②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中，A、B、C、D各1mol所含能量依次可表示为，该反应=______________。③已知：则用炭粉还原CuO发生反应生成CuO的热化学方程式为:______________。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取的盐酸，则还需加入______________（填序号）.A.溶液B.C.1.0gNaOH固体2022届高三化学备考一轮复习微专题强化化学反应热的计算测试题（一）-含答案一、单选题(共15题）1.下列说法正确的是(

)A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应1.答案：A

解析：A、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成,而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应,如HCl溶于水发生电离,故A正确;B、有些吸热反应在常温下也能进行,例如氢氧化钡和氯化铵,故B错误;C、有能量变化不一定发生化学反应,如物质三态之间的转变,是物理变化,故C错误;D、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,则不一定发生化学反应,故D错误;故选:A。2.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少2.答案：B解析：冰醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中发生的反应吸热，导致冰醋酸温度降低，即与HCl的反应为吸热反应，A错误；小烧杯中发生的反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，B正确；因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，此反应为吸热反应，说明反应物中化学键断裂吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误。3.下列说法正确的是（）A.反应焓变是指1g物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，△H>0，反应吸热时，△H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”3.答案：D4.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成放出的热量为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.B.C.D.4.答案：B解析：每发生1mol该反应生成和1mol难溶于水的，反应的不是-57.3kJ/mol，A项错误；该热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热的定义，C项错误；[或]，D项错误。5.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.5.答案：D解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据，该反应的能量变化为，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式化学计量数加倍，反应热加倍，则，选D。6.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大B.强酸与强碱反应生成1mol的均为C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成的反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度6.答案：A解析：铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测得的偏大，A项正确；部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀溶液反应生成时还有沉淀生成，与结合生成时放热，则该反应的，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的的绝对值偏小，D项错误。7.下列说法正确的是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知，则碳的燃烧热C.在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为7.答案：C解析：气态S比等量的固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO不是C的指定产物，B错误；强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1mol放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释时放热，则将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；2g（即1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为，D错误。8.已知：①②③则与的关系正确的是()A.B.C.D.8.答案：A解析：由盖斯定律可知，③=①+2×②，则，A项正确。9.已知：断开（或形成）1mol共价键吸收（或放出）的能量数据如下表。共价键H—HC—H能量变化/abc则反应的（单位：）为()A.B.C.D.9.答案：D解析：由于化学反应的焓变=反应物的键能之和－生成物的键能之和因此，D项正确。10.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A.该反应是一个吸热反应B.该反应的化学方程式为C.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1mol放出的热量为akJD.1molC(s)和1mol反应生成1molCO(g)和1mol吸收的热量为131.3kJ10.答案：D11.某反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.改变催化剂，可改变该反应的活化能 B.该反应为吸热反应，反应热等于C.a反应过程有催化剂参与 D.在催化剂作用下，该反应的活化能等于11.答案：A解析：使用不同的催化剂，对该反应活化能的影响不同，故A项正确；该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故B项错误；b反应过程有催化剂参与，故C项错误；分别代表b反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的，故D项错误。12.已知以下三个热化学方程式：则三者关系为()A.B.C.D.12.答案：C解析：解本题时需注意比较反应焓变大小时要带符号。硫化氢完全燃烧放出的热量最多，所以a最小；不完全燃烧时，生成液态水时比生成水蒸气时放出的热量多，因为液态水转化成水蒸气需要吸收热量，所以c最大，故。13.煤炭燃烧过程中会释放出大量的，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列有关说法正确的是()A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中的生成量B.反应Ⅱ在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为，则D.由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应的焓变13.答案：B解析：反应Ⅰ中生成，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应Ⅰ的平衡正向移动，生成更多的，A错误；要使反应Ⅱ自发进行，则，已知，由反应方程式可知该反应中熵值变化不大，反应的自发性主要取决于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，B正确；根据盖斯定律，反应Ⅱ-4×反应Ⅰ即得热化学方程式，所以，已知，所以，C错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ中都没有出现，所以无法通过反应Ⅰ和反应Ⅱ计算出反应的焓变，D错误。14.受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1mol受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为400℃，第二放热峰温度为480℃。下列说法正确的是()A.400℃时热分解的产物是KCl和B.若用作催化剂，热分解温度大于480℃C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定D.14.答案：D15.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①②下列说法正确的是()A.的燃烧热为B.反应①中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量D.根据②可推知反应的15.答案：D二、填空题（共3题）16.写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_________。①浓稀释；②酸碱中和反应；③在中燃烧；④与；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原。(2)0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ的热量。写出燃烧的热化学方程式__。(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：的反应热为_________。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反应：，现取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；16.答案：（1）②③⑤（2）（3）-1940kJ/mol（4）（5）小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物17.（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=________