高三化学备考一轮复习微专题强化 元素周期表测试题（一）

高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期表测试题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数是，次外层电子数是；B元素原子的M层电子数是，L层电子数是，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A. B. C. D.2.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是()A.最外层只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的 D.K、L层电子数之和比M层电子数大53.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为。下列说法正确的是()A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.A、E的原子序数之差可能是7 D.5种元素的核电荷数之和为4.下列各图是元素周期表的一部分，图中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.5.下列对碱金属的叙述中，完全不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤6.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成超氧化物，如。下列说法不正确的是()A.已知在450℃、15MPa的条件下，Na与反应也能够得到纯净的，则常温下的稳定性比好B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂C.由反应，可知可用来作供氧剂D.与水反应后得到强碱溶液7.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增8.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A.、、、的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D.、、、的密度逐渐增大9.第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是()A.原子半径：Li<Na<K<Rb<C B.单质的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.单质的熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs10.原子序数为的E元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素（镧系、锕系、0族元素除外）的原子序数之和不可能是()A. B. C. D.11.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）A.和原子中均含有22个中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4纵列C.和的物理性质相同 D.和为同一核素12.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(

)A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B.10Be原子核内的中子数比质子数多

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023

D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A.A B.B C.C D.D14.通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强15.核内中子数为N的，质量数为A氧化物中所含质子的物质的量是（）A. B. C. D.二、填空题（共3题）16.钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为________，中子数为________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为________。（2）下列有关说法正确的是__________（填字母）。a.由衰变为铅的变化是化学变化b.钋元素的相对原子质量为210c.比原子核多一个中子d.研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素（3）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64g的，经276天后，得到铅的质量为_____（保留两位小数）。17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称。a：_______________。B：__________________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：依据该原理需要选择A、B、C装置中的______________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_____________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：①处所发生反应的离子方程式：_________________；②处的现象：_____________________；③处所发生反应的离子方程式：_________________。(4)装置D中④的作用是____________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________________(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是___________________。18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，根据图示回答下列问题：（1）图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质，其中属于非电解质的是_______（用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是；溶液（酸性）中通入B的离子方程式为。（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。A. B.S C.D. E.（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）。（5）将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______________________。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期表测试题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数是，次外层电子数是；B元素原子的M层电子数是，L层电子数是，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A. B. C. D.1.答案：D解析：A和B为短周期元素，A元素原子的最外层电子数为，次外层电子数是；B元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则L层电子数为，所以A元素原子有2个电子层，故，，故A为O元素；B元素原子的M层电子数为，故B为Si元素，O、Si形成的化合物为，故D正确。2.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是()A.最外层只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的 D.K、L层电子数之和比M层电子数大52.答案：C解析：最外层只有一个电子，可能是氢元素，故A错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，故B错误；M层电子数为K层电子数的的元素为Na元素，属于金属元素，故C正确；K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是金属元素，故D错误。3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为。下列说法正确的是()A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.A、E的原子序数之差可能是7 D.5种元素的核电荷数之和为3.答案：D解析：由5种元素在元素周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B的核电荷数为，则A的原子序数为，C的原子序数为，D的原子序数为，E的原子序数为，则5种元素的核电荷总数之和为，据此对各选项进行判断。根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A项错误；B、E的原子序数之差为18，B项错误；A、E的原子序数之差为，C项错误；5种元素的核电荷数之和为，D项正确。4.下列各图是元素周期表的一部分，图中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.4.答案：D解析：1号元素和2号元素不应只隔1个纵列，且1号元素与11号元素之间还应有一个周期的元素，还应有一个横行，A错误4号元素（Be）和13号元素（Al）中间应有10个纵列的过渡元素，不能在相邻位置，B错误；10号元素（Ne）为0族元素，与15、16号元素不相邻，也不在同一周期，C错误；中列9、17、35号元素分别是第二、三、四周期第ⅦA族元素，16号元素是第三周期第ⅥA族元素，18号元素是第三周期0族元素，符合位置关系，D正确。5.下列对碱金属的叙述中，完全不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤5.答案：A解析：钾的密度大于煤油，易和空气中水蒸气、氧气发生反应，少量钾通常保存在煤油中，以隔绝空气，①正确；碱金属都是活泼金属，和皮肤表面的水反应生成的碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，②错误；依据同主族元素的性质递变规律分析，碱金属中还原性最强的是钫，③错误；元素的金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是，④正确；同主族元素原子的电子层数随核电荷数增大而增大，碱金属元素的原子半径和离子半径都随电子层数的增大而增大，⑤正确；从Li到Cs，碱金属的密度呈增大趋势，但钠、钾反常，从Li到Cs，碱金属的熔、沸点逐渐降低，⑥错误。综上所述，②③⑥不正确。6.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成超氧化物，如。下列说法不正确的是()A.已知在450℃、15MPa的条件下，Na与反应也能够得到纯净的，则常温下的稳定性比好B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂C.由反应，可知可用来作供氧剂D.与水反应后得到强碱溶液6.答案：B解析：钠在空气中燃烧生成，在高温高压下才能得到纯净的，可见常温下比稳定，故A正确；具有强氧化性，能与水反应生成，其中既作氧化剂，又作还原剂，而水既不作氧化剂，又不作还原剂，故B错误；由可知，可利用作供氧剂，故C正确；与水反应生成KOH和，所得溶液为强碱溶液，故D正确。7.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增7.答案：D解析：新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中HClO不稳定，见光易分解，，，则新制氯水放置数天后颜色变浅，故A正确；卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强，除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，故B正确；淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为，故C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，故D错误。8.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A.、、、的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D.、、、的密度逐渐增大8.答案：C解析：随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，、、、的氧化性逐渐减弱，故A正确；随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即、、、的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，故C错误；随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，故D正确。9.第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是()A.原子半径：Li<Na<K<Rb<C B.单质的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.单质的熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs9.答案：A解析：Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs，A项正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，B项错误；碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，C顼错误；同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，D项错误。10.原子序数为的E元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素（镧系、锕系、0族元素除外）的原子序数之和不可能是()A. B. C. D.10.答案：D解析：E元素位于图中A、B、C、D四种元素的中间，其原子序数为，因E元素的上方和左侧均有元素，则E不可能属于第一、二周期。当E元素位于第三周期时，五种元素只能位于过渡元素的右侧，A、B、C、D元素的原子序数分别为、、、，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为；当E元素位于第四周期、过渡元素左侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为、、、，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为；当E元素位于第四周期、过渡元素右侧或第五周期、过渡元素左侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为、、、，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为；当E元素位于第五周期、过渡元素右侧时，A、B、C、D元素的原子序数分别为、、、，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为；当E位于第六周期时，只能在过渡元素右侧，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为、、、，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为；综上所述，A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为、、，不可能是，D项符合题意。11.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）A.和原子中均含有22个中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4纵列C.和的物理性质相同 D.和为同一核素11.答案：B解析：原子中的中子数为48-22=26，原子中的中子数为50-22=28，A项错误；和互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素，D项错误。12.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(

)A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B.10Be原子核内的中子数比质子数多

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023

D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同12.答案：C解析：A项,l0Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同的不同核素，所以正确，不符合题意；B项，10Be的原子核内，质子数为4,中子数为10-4=6,中子数比质子数多，所以正确，不符合题意；C项，5.2g26Al3+严中所含的电子数约为，所以错误，符合题意；D项，26Al和26Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，所以正确，不符合题意。13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A.A B.B C.C D.D13.答案：C解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出，的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的；进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；和③处KI溶液反应置换出，淀粉溶液遇变蓝，③处棉球变为蓝色；④处与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。14.通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强14.答案：B解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知起到莘取、富集的作用，A项正确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要是氯化钾，继续滴加氯水后，被氧化成，下层由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，故步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为，C项正确。继续滴加氯水能将碘单质氧化成无色的，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项错误。15.核内中子数为N的，质量数为A氧化物中所含质子的物质的量是（）A. B. C. D.15.答案：A解析：中子数为N的，质量数为A,则R的质子数是，其氧化物的化学式为RO,其相对分子质量为，1mol该氧化物的质子数为,氧化物的物质的量为，的该物质的质子的物质的量为，故A正确。二、填空题（共3题）16.钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为________，中子数为________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为________。（2）下列有关说法正确的是__________（填字母）。a.由衰变为铅的变化是化学变化b.钋元素的相对原子质量为210c.比原子核多一个中子d.研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素（3）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64g的，经276天后，得到铅的质量为_____（保留两位小数）。16.答案：（1）82；124；（2）cd（3）47.09g解析：（1）具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个，则生成的Pb的质子数为84-2=82，中子数为210-4-82=124，该反应为。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子数为84-4=80，含有的电子的物质的量为。（2）由衰变为铅的变化属于核反应，不是化学变化，故a错误；钋元素的相对原子质量是所有Po的同位素原子相对原子质量的加权平均值，故b错误；、的中子数分别为210-84=126、209-84=125，比原子核多一个中子，故c正确；研究表明，烟草中含有和等，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故d正确。（3）经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为（）mol，剩余的Po的物质的量为（）mol，再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为（）mol，所以经过276天所得Pb的质量为。17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称。a：_______________。B：__________________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：依据该原理需要选择A、B、C装置中的______________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_____________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：①处所发生反应的离子方程式：_________________；②处的现象：____________________