岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月联考试题

湖南省岳阳市平江县第一中学2020_2021学年高二化学上学期10月联考试题湖南省岳阳市平江县第一中学2020_2021学年高二化学上学期10月联考试题PAGEPAGE18湖南省岳阳市平江县第一中学2020_2021学年高二化学上学期10月联考试题湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月联考试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1；C-12;N—14；O-16；Na—23；S—32；Fe-56。一、单选题（本大题共20题，每小题2分，共50分。每小题列出的4个选项中只有一个是符合题目要求）1、“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流",明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中,错误的是（）A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B。为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C。用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D。在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计3、下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是（)A.CO(g）的燃烧热是283。0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO(g）+1/2O2(g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57。3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH(l)═1/2K2SO4(l）+H2O（l）△H=—57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C（s）+2O2(g）═2CO2（g)△H1；2C(s）+O2（g）═2CO（g）△H2,则△H1<△H24、一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0。8倍，则这段时间内V(H2）为(）A.0.2mol/（L·min） B。0.6mol/（L·min）C.0.1mol/（L·min) D.0。3mol/(L·min)5、可逆反应2NO2(g)2NO（g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态;⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧绝热容器内温度不再变化；A.①②⑤⑧ B。③④⑥⑦⑧ C。①④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑦6、已知：①2C(s)＋O2（g)＝2CO(g）△H＝－221。0kJ·mol－1②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(g）△H＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s）＋H2O（g）＝2CO(g）＋H2(g）的△H为（）＋262。6kJ·mol－1 B。－131.3kJ·mol－1 C。－352。3kJ·mol－1 D.＋131.3kJ·mol－17、下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强，体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B。活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C。升高温度，一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8、下列热化学方程式书写正确的是(）A.500℃、30MPa下,将0。5molN2和1。5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g），放热19。3kJ,其热化学方程式为:N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl（aq）=NaCl（aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57。3kJ·mol－1C.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116。2kJ·mol－1D。S（s）＋O2（g）=SO2(g）ΔH＝－296.8kJ·mol－19、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D．H2、I2(g)、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深10、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B。在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3（s)=CaO（s）＋CO2(g）在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)＋CO2（g）2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>011、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(）A．80mL10mol·L−1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0。4NAB．标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22。4LO2充分反应，产物的分子数等于2NAC．标准状况下,2。24L氧元素的单质所含原子数一定为0。2NAD．标准状况下，22。4LSO2中含有的硫原子数目为NA12、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（)A．Fe＋4H＋＋NO3−=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3−=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O13、已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0。30mol。则下列有关叙述正确的是（)A．反应开始至30s，v（A）＝0。010mol·L－1·s－1B．30s时容器中D的物质的量至少为0。45molC．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol14、已知：Fe2O3（s)＋3/2C（s）=3/2CO2（g)＋2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol－1C（s)＋O2(g)=CO2（g）△H=－393。5kJ·mol－1,则2Fe（s)＋3/2O2（g)=Fe2O3(s)的△H是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169。4kJ·mol－115、在密闭容器中发生下列反应aA（g)cC（g)＋dD（g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．A＜c＋d16、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃，凝固点—59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2（液相反应）：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4==Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0。3NAB．若生成1.5molNa2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC．48。0gFeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA17、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程18、对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B）]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp).已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是(）A．B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强,平衡向左移动，Kp减小D．t℃时，反应eq\f（1,2）CH4（g)＋H2O(g）eq\f（1，2)CO2（g）＋2H2（g)的平衡常数Kp＝eq\f(1,2）a19、对于可逆反应mA(s）＋nB(g）eC(g）＋fD(g）,当其他条件不变时，C的体积分数［φ（C)］在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间（t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．该反应的ΔH＜0C．化学方程式中,n＞e＋fD．达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动20、某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M（g)+N（g)2E（g)。若开始时只充入2molE（g），达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20％;若开始时只充入2molM（g）和1molN(g）的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是（)A． 80% B．60%C．40％D．20％二、填空题（本大题共5题，共60分)21、（共12分，每空2分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230。1V18C31320。02V20。11t2（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1＝________；通过实验________（填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1＜8,则由此实验可以得出的结论是_____________________________________________________________________________；(3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是__________,相应的粒子最可能是________（填粒子符号).22、（共12分，每空2分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类.（1）氟在元素周期表中的位置是___________。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性,写出该反应的化学方程式____________。（3)次氟酸（HOF）由科学家在1971年首次制得,次氟酸的电子式为_______。（4)四氟肼(N2F4）用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。(5）六氟化铀（UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：①U3O8+H2→UO2+H2O（未配平）②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6则下列说法正确的是_____________。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1（6）六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式:____________________。23、（共12分，每空2分）Ⅰ。联氨(又称肼,N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子中氮的化合价为________。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_______________________________.（3)①2O2(g)＋N2(g）===N2O4（l）ΔH1②N2（g）＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2（g）＋2H2（g)===2H2O（g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4（l）===3N2（g)＋4H2O（g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________.Ⅱ。煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClO、Ca（ClO）2处理，得到较好的烟气脱硫效果.(4)已知下列反应：SO2（g)＋2OH－（aq）===SO32—（aq）＋H2O(l）ΔH1ClO－（aq)＋SO32—(aq）===SO42—（aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq）＋SO42-(aq)ΔH3则反应SO2（g）＋Ca2＋(aq）＋ClO－(aq)＋2OH－（aq）===CaSO4(s）＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。Ⅲ.（5)工业上常用磷精矿［Ca5（PO4）3F］和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时:CaO（s)＋H2SO4（l)===CaSO4（s）＋H2O(l）ΔH＝－271kJ/mol5CaO（s)＋3H3PO4(l）＋HF（g）===Ca5(PO4)3F（s）＋5H2O（l)ΔH＝－937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________________.Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g)＋A（l)===B(l）ΔH1O2(g)＋B(l)===A(l）＋H2O2（l）ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应，则H2(g）＋O2(g)===H2O2（l)的ΔH________0(填“>”“<"或“＝”)。24、（共12分，每空2分）在1。0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB（g)，在一定温度下进行反应：A(g）+B（g）C(g)ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：时间/min010203040n(A）/mol4.02。51。5n2n3n(C)/mol01。5n133（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH______（填“>”“〈”或“=”)0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是_______。（2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。(3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________.A．反应速率：vA（正)+vB（正)=vC（逆）B．A的质量不再改变C．B的转化率不再改变D．密度不再改变（4)若反应C（g）A(g）+B(g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。①由图1可知，T1____T2(填“〉"“<”或“=”）。②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”）。25、（共12分,每空2分）I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0。5mol，同时放出热量QkJ。回答下列问题(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________.(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________.（3）若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于"或“等于”）；II.用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C（s）N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：（4）A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A)_____Kc（B)（填“﹥"、“〈”或“﹦”）。（1分）(5）A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C")点。(1分）(6)计算C点时该反应的压强平