《氨硝酸硫酸》试题库

《氨硝酸硫酸》试题库总分：622分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共218分）1.编号装置①②③④ (8分)1).实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________。(3分)2).装置②中所加的固体药品是_________，可验证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________。(3分)3).装置③中所盛的溶液是_________可验证的产物是_________。(2分)2.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(13分)1).上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________。 乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________。 丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________。(3分)2).A中加入的试剂可能是_________，作用是_________；B中加入的试剂可能是_________，作用是_________；E中加入的试剂可能是_________，作用是_________。(6分)3).可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________，D中：_________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_________(填“能”或“不能”)，原因是_________。(4分)3.由Cl−、Br−、CO、SO、SO、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下： ①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离； ②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤； ③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。 回答下列问题：(5分)1).原溶液中肯定有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。 判断是否有Na＋的理由是_________。 分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_________。 若步骤②改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_________(填“有影响”或“无影响”)。(5分)4.已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题： (4分)1).A是_________，你推断的理由是_________。 B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_________。 A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_________。(4分)5.为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mLmol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H＋)＝1mol/L，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：(10分)1).被还原的硝酸的物质的量；(5分)2).合金中银的质量分数。(5分)6.将g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为L。请回答：(4分)1).NO的体积为_________L，NO2的体积为_________L(2分)2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/L。(1分)3).欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_________g。(1分)7.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。 试回答下列各题：(7分)1).写出下列物质的化学式：X_________，B_________。(2分)2).写出下列反应的化学方程式： ①G＋H→A＋F_________。 ②C＋D→E_________(2分)3).写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E_________。(1分)4).工业上合成C，合成后采用_________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_________。(2分)8.某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。 请回答下列问题。(7分)1).请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：_________。(1分)2).写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：_________。(1分)3).将左管充满稀HNO3的原因是_________。(1分)4).实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_________。(1分)5).实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？_________。(1分)6).在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_________。(1分)7).为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。_________(1分)9.有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(5分)1).待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质中可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质B为_________，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体C为_________(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_________(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(3分)2).另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_________。(1分)3).气体C的实验室制法的化学方程式：_________(1分)10.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(7分)1).化学式X_________，A_________，B_________。(3分)2).实验室收集气体D和F的方法依次是_________法、_________法。(2分)3).写出C→E的化学反应方程式_________。(1分)4).请写出A与E反应生成D的化学方程式_________(1分)11.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(9分)1).A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是_________。(2分)2).B中加入的物质是_________，其作用是_________。(2分)3).实验时在C中观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式是_________。(2分)4).实验时在D中观察到的现象是_________，D中收集到的物质是_________，检验该物质的方法和现象是_________。(3分)12.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(6分)1).三位同学制取氨气的化学方程式为：_________。(1分)2).三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________。(1分)3).三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(1分)4).检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_________。(1分)5).三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。(2分)13.氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(4分)1).请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_________； (1分)2).氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_________。(1分)3).氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_________，_________。(2分)14.如下图所示，室温下向盛有mLNO的试管中缓缓通入mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(5分)1).写出观察到的现象： ①_________； ②_________； ③__________。(3分)2).最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________(2分)15.某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。 (8分)1).装置的气密性检查；关闭_________，打开_________(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后_________，则装置气密性良好。 实验验证NO化学性质的现象是_________，反应的化学方程式为_________。(5分)2).关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_________。(1分)3).有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)________。(2分)A.用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/mol·L−116.2013年1月，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。 (5分)1).装置(Ⅲ)的主要作用为_________。 停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_________。 该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充_________(3分)2).工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_________mol·L−1(不必化简)。(2分)17.利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2。 (6分)1).若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是_________，若由A口进气，可收集的气体有_________。 若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_________，气体应由_________口进入。 若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_________，气体应由_________口进入。(6分)18.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(8分)1).如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。 ①写出A中总反应的化学方程式：_________；该实验对工业上生产硝酸的启示是_________。 ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol−1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_________。(3分)2).实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_________；写出化学方程式：_________。(2分)3).溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是_________。(3分)19.为了验证这一设想，某学生拟用如下装置进行实验（加热及固定装置略）。 (6分)1).写出装置中各仪器所盛的试剂及其作用。 A：_________B：_________ C：_________D：_________(4分)2).若将装置C删去，对实验结论有何影响_________。(1分)3).过量的锌片和浓硫酸充分反应，收集的气体中可能有_________。(1分)20.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题： (6分)1).三位同学制取氨气的化学方程式为：_________。(1分)2).三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________。(1分)3).三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_________填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________（用化学方程式表示）。(2分)4).检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_________。(1分)5).要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体的质量为_________g。(1分)21.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图。 实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。(6分)1).虚线框内是否应添加必要的干燥装置_________（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是_________（填编号，若不需要，该空可不填）。(2分)2).上图中，盛放浓氨水的仪器名称是_________，最终集气瓶中收集到的气体是_________。(2分)3).CuO粉末处发生的化学反应方程式为_________。(1分)4).简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：_________。(1分)22.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 (5分)1).收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________作干燥剂。(2分)2).用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_________。该实验的原理是_________。(2分)3).如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：_________。(1分)23.如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种：石灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请完成下列问题： (6分)1).气体X的化学式是_________。(1分)2).所选药品a是_________，b是_________，装置B的作用是_________。(3分)3).用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_________。(1分)4).在反应刚开始时A中的主要现象是_________。(1分)24.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (6分)1).甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_________。(1分)2).和甲装置相比，乙装置的优点是①_________，②_________。(2分)3).为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_________，再打开活塞_________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作?_________。(3分)25.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(10分)1).如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a_________；b_________；c_________；d_________；e_________。(5分)2).如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a_________；b_________；c_________；d_________；e_________。(5分)26.根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为。(6分)1).推断A、B、C、D的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________。(4分)2).写出①②变化的离子方程式： ①_________； ②_________。(2分)27.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： (4分)1).在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_________。(2分)2).在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_________。(2分)28.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。如下图所示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。 (0分)1).计算NaOH溶液的物质的量浓度。(0分)2).当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升？(0分)29.根据下列变化进行推断。 且已知强热A产生的气态物质的平均式量（平均相对分子质量或平均相对原子质量）为。(6分)1).推断A、B、C、D的化学式：A._________，B._________，C._________，。(4分)2).写出①②变化的离子方程式： ①_________; ②_________。(2分)30.有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和完全反应。另取该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到g白色沉淀。(0分)1).计算固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。(0分)2).根据实验及计算结果确定白色固体是什么。试写出判断的依据。(0分)31.请根据氨气的制取，回答下列问题。(6分)1).制备原理(反应的化学方程式)_________。(1分)2).画出下列装置简图： 制取及收集装置：_________用水吸收装置：_________(2分)3).收集氦气的试管口塞一团棉花的作用是_________。(1分)4).检验氨气收集满的方法是_________。(1分)5).氨气可用_________干燥（不可用酸性干燥剂和氯化钙）。(1分)32.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：(7分)1).把晶体放人浓硫酸中时，蓝色晶体变成白色：_________(1分)2).把铜片放人浓硫酸里加热，有气泡产生：_________(1分)3).锌粒投人稀硫酸中，有气泡产生：_________(1分)4).敞口瓶放置浓硫酸时，质量增加：_________(1分)5).浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑：_________(1分)6).浓硫酸能用来干燥某些气体：_________(1分)7).稀硫酸用作除锈剂：_________(1分)33.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(6分)1).在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。_________。(1分)2).浓硫酸与甲酸(H2CO2)共热可制备一氧化碳(CO)。_________。(1分)3).实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。_________。(1分)4).浓硫酸露置在空气中质量增加。_________。(1分)5).硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。_________。(1分)6).浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。_________。(1分)34.将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：(0分)1).稀硝酸的质量分数。(0分)2).被还原的硝酸的物质的量。(0分)35.结合所学知识，完成下列问题：(5分)1).舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是_________。(1分)2).已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是_________。实现转化的离子方程式是_________。(2分)3).氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，写出反应的化学方程式_________，若在标准状况下与2LNH3恰好完全作用，则NOx中x的值为_________。(2分)36.焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。(3分)1).配平化学方程式：Fe2O3+NH4Cl→Fe+FeCl3+N2↑+H2O(0分)2).上述反应中_________被氧化，当生成氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是_________。(2分)3).有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是_________。(1分)37.将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：(3分)1).Fe的氧化产物是_________。(写化学式，下同)(1分)2).浓H2SO4的还原产物是_________，浓HNO3的还原产物是_________。(2分)38.在浓硝酸中放入铜片：(6分)1).开始反应的化学方程式为_________，实验现象为_________。(2分)2).若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_________。(1分)3).待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________。(1分)4).若将铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_________，所得气体的平均相对分子质量为_________。(2分)39.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(0分)1).在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。_____________________(0分)2).浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。___________________________(0分)3).实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。_______________________(0分)4).浓硫酸露置在空气中质量增加。_______________________________(0分)5).浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐。____________(0分)6).浓硫酸和NaNO3反应可制备硝酸。____________________________(0分)题号一总分得分二、填空类（共75分）1.试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_________→_________→_________→_________(填装置的编号)编号装置①②③④ 2.浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_________。3.实验名称铵盐的性质 实验目的_________ 实验用品试管、药匙、酒精灯、铁架台、固体、浓NaOH溶液、红色石蕊试纸 实验记录4.实验名称氨气与水的反应 实验目的_________ 实验用品试管夹、双孔胶塞、带尖嘴的直导管、滴管、试管、乳胶管、胶塞、烧杯、铁架台（带铁圈）、弹簧夹、氨气、水、圆底烧瓶、酚酞溶液。 实验记录5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是_________ 6.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（_________） 7.常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_________，B为_________，其理由是_________。 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混合气体中的体积分数为_________。8.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是_________(填选项编号，下同)；既可作氧化剂，又可作还原剂的是_________。 ①浓H2SO4；②稀H2SO4；③H2S；④SO2；⑤S；⑥HCl；⑦浓HNO3；⑧稀HNO3。9.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（_________） 10.氨具有还原性，能被_________氧化。11.氨是一种碱性气体，能与_________反应。12.浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性本质___________________________实例___________________________ 13.实验名称氨气与酸的反应 实验目的_________ 实验用品玻璃棒、浓氨水、浓盐酸 实验记录操作实验现象结论、解释(相关反应方程式）用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使两玻璃棒靠近 14.铵盐的性质 物理性质：色态_________；水溶性_________。15.铵水的化学性质： ①稳定性_________，受热_________（填“易”或“不易”）分解。 ②与强碱反应(稍加热）可生成_________，其离子方程式为_________；利用该性质可用于检验_________的存在。16.纯净的浓硫酸是_________色.、黏稠、油状的液体，密度_________水（填“大于”或“小于”）。由于它具有很强的_________性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质_________而碳化。稀释浓硫酸时，应将_________沿容器内壁缓缓倒人_________中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是_________。17.在下表中填入浓硫酸和浓硝酸的物理性质：浓硫酸浓硝酸颜色①_________⑥_________状态②_________⑦_________密度③_________⑧_________熔沸点④_________⑨_________溶解性⑤_________⑩_________ 18.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_________气体，其同温、同压下的体积比为_________。此混合气体中一定不含有_________气体，理由是_________。19.硝酸具有强的氧化性，这是因为硝酸分子里氮原子处于_________价态，不论浓、稀HNO3都有氧化性，几乎能把所有的金属（除_________、_________等少数金属外），许多非金属（如O、S、P等）及其某些有机物（松节油、锯末等）氧化，但浓HNO3在常温时能使Fe、Al钝化。在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓HNO3和稀HNO3，前者反应_________，有_________色气体产生；后者反应_________，有_________色气体产生，在试管口变_________色，这两个反应的化学方程式是_________。20.若用N2、H2、空气等为原料来制取工业上用途广泛的HNO3，请写出各反应步骤的化学方程式。_________21.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②把A、D混合见光反应生成E。 ③一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④G可以使溴水褪色，也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤C在较高温度时分解得到黄色固体。 _________题号一总分得分三、单选类（共192分）1.把一定量的锌与100mLmol·L−1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体YL(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝mol·L−1，则下列叙述不正确的是()A.气体Y是SO2和H2的混合物B.气体Y是SO2和H2的体积比为4:1C.反应中共消耗锌gD.反应中共转移电子3mol2.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为gB.加入浓H2SO4中含溶质为molC.加入Cu的质量大于gD.加入浓H2SO4中含溶质多于mol3.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() ①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦4.将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A.浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4是高沸点酸C.HCl气体溶解度很小D.浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度5.用20mLmol·L−1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，得到溶液中SO的浓度为mol·L−1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.mol·L−1B.mol·L−1C.mol·L−1D.mol·L−16.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为mol，则浓H2SO4的实际体积为()A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL7.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO28.将足量的铜片与100mL18mol·L−1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为V/molD.参加反应的Cu为mol9.下列叙述或操作中正确的是()A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:210.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液(加过量HCl)(通入SO2)(BaCl2)白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液(加过量HCl)(Na2SO4)白色沉淀C.无色溶液(稀HNO3)(BaCl2溶液)白色沉淀D.无色溶液(加过量HCl)无沉淀(BaCl2溶液)白色沉淀11.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.Fe2＋、NO、Na＋、Cl−B.K＋、Cl−、SO、Al3＋C.S2−、Na＋、NH、NOD.SO、K＋、NO、Cl−12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.mLB.112mLC.168mLD.224mL13.向100mL12mol·L−1浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量()A.等于molB.等于molC.小于molD.介于mol与mol之间14.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是()A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)215.对下列事实解释错误的是()A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16.足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L−1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL17.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A.gB.gC.gD.g18.可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体() A.用铜和稀硝酸制一氧化氮B.用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.用锌和稀硫酸制氢气D.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO220.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是() A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液21.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②B.①<②C.①＝②D.不能确定22.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是() A.CH4B.HClC.NOD.NH323.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O24.下列说法中错误的是()A.所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈−3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH＋OH-(△)NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离25.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO226.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A.甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：NaOH溶液C.甲：NaOH溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液27.把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.mol·L−1B.mol·L−1C.mol·L−1D.mol·L−128.有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是() A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气29.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是() A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替30.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C.加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D.加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液31.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2，不易导致二次污染的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.④和⑤D.④和⑤32.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()A.NOB.N2O3C.N2O3D.N2O533.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定含有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能含有Cl2和O2D.肯定含有Cl2和NO34.如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为() A.6mLB.12mLC.16mLD.16mL35.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A.1molNOB.1molNO2和molO2C.2molO2D.molO236.在一大试管中装入10mLNO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是()A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NOC.试管内气体无色，是O2D.试管内液面下降37.2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是() A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO(催化剂)4CO2＋N238.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是()A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:239.2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量(万吨/年)448114污染物排放量(万吨/年)21 下列有关说法中错误的是()A.SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C.烟尘、粉尘属于固体污染物D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中40.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O541.对二氧化氮的下列说法不正确的是()A.二氧化氮不是硝酸的酸酐B.二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C.二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D.在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的42.往浅绿色的溶液中逐滴加人稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色43.有等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）A.溶液B.硝酸C.硫酸D.溶液44.向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量是（）A.小于0.23molB.等于0.23molC.0.23mol~0.46mol之间D.等于mol45.在下列反应中，不是氧化剂的是（）A.B.C.D.46.关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓与浓HC1按3:1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的，能被Zn、Fe等金属还原成D.常温下，向浓中投人Fe片，会产生大量的红棕色气体47.将浓滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（）A.变红B.变黑C.先变红后变黑D.先变黑后变红48.用一种试剂就能将四瓶溶液鉴别开来，此试剂是（）A.B.C.D.NaOH49.分离氯化铵和氯化钠固体可用的方法是（）A.加人氢氧化钠B.加人溶液C.加热法D.加入一种合适的酸加人水50.下列说法正确的是（）A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很稳定D.都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存51.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（） A.闪电B.合成氨车间C.豆科植物根瘤D.绿色植物光合作用52.在反应中，若有生成，发生氧化反应的氨气的物质的量是（）A.B.C.D.53.下列物质中可用来干燥的是（）A.浓B.碱石灰C.D.无水54.下列有关氨气说法不正确的是（）A.极易溶于水B.氨气是电解质C.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟D.氨气是重要的化工产品55.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到g沉淀。下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中的物质的量浓度是mol•C.和的混合气体中，的体积分数是80%D.得到g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL56.1L含有三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4:1:1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol;纵坐标表示的物质的（）A.B.C.D.57.足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与1.68L(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL58.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与溶液;②Cu与溶液;③Zn与溶液;④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A.①③B.③④C.①②D.①③④59.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。下图中所示的实验中，点滴板上描述的现象正确的是（） ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有铜片的孔穴中产生红棕色气体 A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤60.某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如下表所示。据此下列说法正确的是（) A.该硫酸的物质的量浓度为mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mLmol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液浓度大于mol/L61.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（） A.上下移动①中铜丝可控制的量B.②中选用品红溶液验证的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的D.为确认生成，向①中加水，观察颜色62.在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（） A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红63.98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是（） A.a吸水、b挥发B.a升华，b冷凝C.a蒸发，b潮解D.a冷凝，b吸水64.“亲爱的水:每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会浓硫酸这是浓硫酸对水的在空气中寻找你的气息……”——这是浓硫酸对水的真情告白。下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动65.在和的混合溶液中加入6mol，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol，则原溶液中的离子浓度（mol•)为(假设溶液的体积仍为aL)（）A.B.C.D.66.氨气中N元素呈最低价态（一3价），也具有很强的还原性，比如在加热条件下也可还原氧化铜:。在工业上也常利用反应检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mol有6mol电子转移67.工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入，发生（未配平）。现有NO、混合气体3L，用同温同压下使其恰好完全转化为，则混合气体中的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.1:3D.1:468.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） A.①②B.②③C.③④D.①③69.下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是（）A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅70.铜与过量硝酸(8mol·，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，此时溶液中所含NO为___________mol()A.+aB.+aC.+aD.a71.比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO的事实是()A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不减少C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成72.在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是() A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红73.某溶液中可能含有SO、CO、。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO374.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体; ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，以下推测正确的是()A.K+一定存在B.100mL溶液中含C.Cl−可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在75.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A.Ba2+、NO、NH、B.Ca2+、HCO、NH、C.K+、Ba2+、、HSOD.Mg2+、NH、SO、K+76.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口77.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·)为()A.B.C.D.78.关于氨水的叙述中错误的是()A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小79.有关氨的性质的叙述正确的是()A.氨能在空气中燃烧B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+===NH中，氨气失去电子，被氧化80.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（） A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮81.浓硫酸和2mol·L的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是（） A.a升华、b冷凝B.a吸水、b挥发C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水82.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A.%B.%C.%D.%83.密度为·的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为（）A.％B.＞％C.＜％D.无法确定84.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（）为（）A.mol·B.mol·C.mol·D.mol·85.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO486.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L和bmol·L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水密度比纯水小）（）A.2w1=w2B.2w2=w1C.2w1＜w2D.w1＜w2＜2w187.下列措施不能使·的醋酸溶液导电性增强的是（）A.加水B.加无水醋酸C.加NaOH固体D.通NH388.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（）A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口89.铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL90.密度为·cm的氨水，质量分数为%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A.等于%B.大于%C.小于%D.不能确定91.如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为() A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定92.都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是() A.HCl和CO2B.NH3和CH4C.SO2和COD.NO2和NO93.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（）A.NH4ClB.Na2CO3C.KNO3D.FeSO494.为了某些化学计算方便，有人将质量分数为98%的浓H2SO4表示为下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·H2O95.关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是（）A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO296.60mL18mol·的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（）A.B.C.在—之间D.小于97.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是（）A.NOB.NH3C.HClD.CO298.能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO44种无色溶液一一区分开的一种试剂是（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液99.下列液体中所含粒子种类最多的是（）A.液氢B.液氯C.氨水D.盐酸100.下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（）A.氨气极易溶解于水B.氨的水溶液碱性很强C.氨气具有还原性D.一水合氨很不稳定101.氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱102.有四个干燥的烧瓶，在标准状况下向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入体积比V（NO2）∶V（O2）=4∶1的混合气。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（不考虑烧瓶中溶液的扩张）（）A.2∶1∶2∶2B.5∶5∶5∶4C.1∶1∶1∶1D.无法确定103.某混合气体中可能含有CO、HCl、CO2、H2、NH3和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O104.向amL、18mol·的浓H2SO4中加入足量Cu片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸作用的H2SO4的物质的量分别为（）A.大于9a×103mol，小于18a×103molB.等于9a×103molC.等于18a×103molD.小于9a×103mol105.将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（）A.B.C.D.106.某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是·L-1和·L。向该溶液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L）是（）A.B.C.D.107.与HNO3（8mol·L，30mL）充分反应。HNO3的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含为（）Ⅰ.amolⅡ.molⅢ.+a)molⅣ.+a)mol108.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2109.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸110.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色111.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A.失去1molB.得到1molC.失去2molD.没有电子得失112.向amL、18mol·L的浓H2SO4中加入足量Cu片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量为________，起酸作用的H2SO4的物质的量为________（）A.大于9a×10mol，小于18a×10molB.等于9a×10molC.等于18a×10molD.小于9a×10mol113.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离（）A.加入NaOHB.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸E.加入水114.向50mL18mol·的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A.等于B.大于，小于C.等于D.小于115.下列各组离子中，能大量共存的是（）A.B.C.D.116.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A.B.C.D.117.下列关于硝酸的叙述正确的是（）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.活泼金属与稀硝酸反应放出氢气，与浓硝酸反应生成氮氧化物C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.铜与浓硝酸和稀硝酸反应生成的气体都是二氧化氮118.用下面的方案进行某些离子的检验，其中可行的是（）A.检验试液中的：B.检验试液中的：C.检验试液中的：D.检验试液中的：119.下列说法错误的是（）A.硝酸与铁反应可产生B.浓硫酸可用于干燥C.不可将水直接倒人浓硫酸里进行稀释D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性120.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.都能与金属发生氧化还原反应D.都是易溶于水的强酸121.通常状况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A.B.C.D.122.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰123.试管中盛有少量白色的固体，可能是铵盐，检验方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊