《氯溴碘及其化合物》导学案

《专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物》教学设计教学目标：1.掌握氯气的制备、性质和用途。2.掌握氯水的组成和性质。3.掌握溴、碘的提取和性质。教学过程：通电【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）通电通电A、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2==2HCl通电C、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO==2HCl+O2↑【小结1】一、氯气的生产原理：1.电解饱和食盐水法制氯气：（1）原料：；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2.氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用或将电解槽分隔成两部分。（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许通过，不允许及通过。3．实验室制法：①原理：②制取装置类型：③净化：④收集：⑤验满：⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOHB、KIC、NH3•H2OD、Na2CO3例3自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）【小结2】二、氯气的性质1.物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，故在制取氯气时应用将尾气吸收。溶于水，在中溶解度较小。2.化学性质：氯气的化学性质（填“活泼”、“不活泼”），是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。主要化学性质典型实例（1）与某些金属反应（2）与某些非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应（5）与某些还原性化合物反应3.氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。制漂白粉原理：漂白原理：4.氯水的性质（1）新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，反应的离子方程式。（2）HClO的性质：。【提问】新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：1.溴、碘的性质物理性质溴单质碘单质（能升华）颜色、状态深红棕色、液体紫黑色(有金属光泽)、固体密度（与水比较）溶解性和溶液颜色水中微溶、橙色微溶、黄褐色酒精中易溶、橙红色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙红色易溶、紫红色化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2.卤化银：AgClAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓AgNO3+NaBr==NaNO3+AgBr↓AgNO3+NaI==NaNO3+AgI↓化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）用途————感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等精制提取氯化3.从海水中提取溴、碘的过程：精制提取氯化浓缩浓缩鼓入空气或水蒸气MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2加热海水（苦卤MgBr2）