专题1单元1课时4物质的分散系

第一章化学家眼中的物质

物质的分散系物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐Cu、Fe等O2、H2等氧化物HCl、等NaOH、等NaCl、等CuO、H2O等分散系复习导入一、分散系分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种物质中形成的混合体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。分散质（dispersephase）分散剂（disperseagent）气气液液固固9种分散系二、分散系的分类1）、按照分散质和分散剂的状态来分：笔记分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见实例

溶液

胶体

浊液分散质粒子的直径d：（最本质的区别）﹤10-9m10-9～10-7m﹥10-7m10-9m=1nm(纳米)(<1nm1～100nm>100nm)2)按照分散质粒子的大小来分笔记三、胶体淀粉溶液、豆浆雾、云、烟1、定义:有色玻璃2、胶体的分类(根据分散剂的状态分类）胶体气溶胶液溶胶固溶胶分散质粒子直径在1~100nm的一种分散系分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液从稳定性角度:溶液——————————_

浊液——————-————————,

胶体————————最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间.笔记晨雾烟白云认识几种常见胶体烟水晶有色玻璃

胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？想一想科学探究1.取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。观察并思考：1、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？

△FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl科学探究2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光亮的通路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.实验现象记录

结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。

说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm科学探究3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变在滤纸上带有泥沙，溶液由浑浊变澄清结论2、胶体能透过滤纸，而浊液无法通过滤纸，

说明胶体粒子比浊液粒子

。小

三、胶体的性质：1、丁达尔效应：区分胶体与溶液丁达尔效应在日常生活中随处可见2、布朗运动：（不停的无规则运动）胶体相对稳定的重要因素3.胶体粒子具有吸附性：可吸附带电荷的离子或其他粒子4、电泳:胶体粒子带有电荷（胶体为什么能稳定存在？）电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，液面逐渐上升；阳极附近的颜色逐渐变浅，液面下降。在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,

叫做电泳。电泳：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；①.加入少量电解质5.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾、氯化铁等净水②加入胶粒带相反电荷的胶体③加热——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。四、胶体的制备：1.物理方法：溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体.机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水.2.化学方法：水解法:如氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl复分解反应法:如碘化银胶体的制备:AgNO3+KI＝AgI(胶体)+KNO3△

胶体的作用

胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水会形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。利用了胶体的吸附性。阅读P14、15的资料卡胶体的作用新材料研制医学国防工业化学工业制备净水剂（明矾净水、氢氧化铁胶体净水）土壤学研究食品工业小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。分散系溶液胶体浊液粒子的直径特征能否透过滤纸鉴别实例＞1nm1nm~100nm＜100nm均一、透明、稳定均一、透明较稳定、不均一、不透明、不稳定能能不能食盐水碘酒Fe（OH）3胶体泥水油水混合物无丁达尔现象有丁达尔现象无丁达尔现象1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应3、胶体的性质小结随堂检测１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()

Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液

C2．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热

3．胶体的最本质的特征是()Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸Ｃ．分散质粒子的直径在10-9m~10-7m之间BC4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是()A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体B5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥B导电性试验按下图装置验证如图五种溶液的导电性

结论：氯化钠、盐酸、氢氧化钠的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。三、电解质和非电解质如：NaCl、NaOH、HCl、AgCl、BaSO4等如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等注意:1.电解质、非电解质都属于化合物，不能是混合物、单质2.电解质导电需要溶于水或融化(即液态，不等于溶液），条件只具其一即可。3.电解质必须是自身能导电，而不是与水反应的产物典例剖析例1：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××NaCl溶液是混合物，不是化合物Cu属于单质，不属于化合物SO3本身不能电离，而是生成的H2SO4电离BaSO4难溶，电离出的离子浓度小，导电性弱，不是不导电金属导电是因为:

有自由移动的电子交流与讨论：电解质的溶液、熔融的化合物为什么能导电呢？我们以NaCl、蔗糖为例分析一下它们在水中变化过程分析f溶液导电性不同的原因

f氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程交流与讨论：2.电解质的溶液导电是因为：有自由移动的离子它们由分子构成,不能产生自由移动的离子，可推广至其他液态酸、绝大多数有机物。3.熔融的NaCl导电是因为：熔融时能产生自由移动的离子，推广至其他固态盐、氢氧化物。4.蔗糖溶液、液态HCl、不导电是因为：1.固态NaCl不导电是因为：固态时没有自由移动的离子，推广至其他固态盐、氢氧化物。3.常见的电解质、非电解质(1)常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、H2O等均为电解质。例如酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SO3等。碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。盐：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。部分氧化物：H2O、Na2O、CaO等。(2)大多数非金属氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有机物(如酒精、蔗糖等)为非电解质。四、电离1．定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生_______________的过程称为电离。2．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如，H2SO4=___________，Al2(SO4)3=_____________，Ba(OH)2=_____________。自由移动的离子3.电离方程式书写的方法：4、检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）1、写出正确的化学式2、正价——阳离子，负价——阴离子（原子团不能拆开写）；离子所带的电荷与相应的化合价相同3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使原子个数守恒写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl--Ag++NO3--Na++H++SO42-Na++HCO3-2H++SO42-Ba2++2OH-（硫酸是强酸，其酸式盐完全电离）（碳酸是弱酸，其酸式酸根不电离）硫酸氢钠(NaHSO4)在水中能够完全电离出H+、Na+、和SO4