离子浓度大小比较(试卷)

离子浓度大小比较1．常温下，电离常数： Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲 1000mL0.1mol/LHCOONa 溶液乙 1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙溶液pH：甲＜丙＜乙溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙2．下列比较中，正确的是同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 和 溶 液 等 体 积 混 合 后 ：C.物质的量浓度相等的 和NaHS混合溶液中：D.同浓度的下列溶液中， 、 、 、 ； 由大到小的顺序是：3．下列关于 溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为B. 时，加水稀释后， 与 的乘积变大离子浓度关系：温度升高，增大14．关于小苏打 (NaHCO3)溶液的表述错误的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+-2--)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)HCO3-的电离程度大于其水解程度D.c(Na+--2-))>c(HCO3)>c(OH)>c(CO35．下列有关说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层受损后 ,铁制品比受损前更容易生锈等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率6．下列说法错误的是（）A.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1molB.向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH-+2-3COO)=c(Na)-c(SO4)C.0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)室温下，将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH+）7．25℃时，在浓度都为1molL·4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d8．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为－和NaB混合溶液中，下列排序正确0.2molL·1的NaA的是()－－－＋)－－－＋A.c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(HB.c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)－＋D.c(OH－＋)C.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H))＞c(HB)＞c(HA)＞c(H29．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LpH<7 的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)+)+c(H+--2-)B.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO3C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与10mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）+2-)>c(Cu2+)>c(H+)A.等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4)>c(SO4-1-12---+)B.向0.2molL·NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·LNaOH溶液：c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(HC.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)-1+-D.0.10molL·CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)11．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②＞③-1-12溶液等体积混合：-+)＞c(Al3+-+)B.0.2molL·HCl与0.1molL·NaAlOc(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H-1的Na溶液：c(OH--+C.0.2molL·2CO3)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)D.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]12．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76 10×-5，下列说法正确的是（）A.浓度均为-1:前者小于后者0.1molL·的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和B.用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积 pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)－1＋－D.0.10molL·CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是3弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)Ka=l.7710×-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.610×-11A. 等温度等浓度的下列溶液的 PH由大到小的顺序为： NaCN>Na2CO3>NaHCO3>HCOONa室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：＋－c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后15．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A.pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAB.室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/LC.60℃时，1L纯水中有10-7NA个OH-D.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA16．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（）－1＋－)A.在0.1molL·NaClO溶液中，c(Na)＝c(HClO)＋c(ClOB.10mL0.1mol/LNH＋－－＋)4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H－1溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，C.10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01molL·Ba(OH)2则溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋4＋c(H)17．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()2＋＋2OH－A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2O＋NH3·H2O＋H3O用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O18．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A.0.1mol-12-+)>C(Fe2++)L·(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(SO4)>C(NH4)>C(HB.将10mL0.lmolL·-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1+-2--盐酸中：(Na)>c(Cl)>c(CO3)>C(HCO3)-1的醋酸混合后的溶液中：-+)>C(H+-C.0.01molL·NaOH溶液与等体积pH=2C(CH3COO)>C(Na)>C(OH)D.0.1mol-1+)+2C(H-2-)L·NaHCO3溶液：C(H2CO3)=C(OH)+C(CO319．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO31.8×10－5K1＝4.3×10－7电离平衡常数(25℃)1.0×l0－10×10－11K2＝5.6A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)－1－1a一定小于bB.amolL·CH3COONa溶液与bmolL·C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则C.足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO3－－2=2C6H5O+H2O+CO2↑D.等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋－－)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等浓度的 HAc和NaAc混合溶液中： c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]-1 -1 + . -1B.0.1molL·NH4Cl和0.1molL·HCl溶液等体积混合： c(NH4)+c(NH3H2O)=0.1molL·5C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤21．有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是++A.甲酸钠溶液中：c(Na)>c(HCOOˉ)>c(H)>c(OHˉ)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉO42-)+c(HCOOˉ))+2c(CNa2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa22．常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性23．常温下，下列有关叙述正确的是A.0.1mol-1-1溶液等体积混合：3c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S)L·Na2S溶液与0.1molL·NaHSB.向20mL0.1mol-1-1NaOH溶液20mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()L·NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1-1盐酸混合：c(Cl-+-)>c(H+)C.10mL0.1molL·CH3COONa溶液与6mL0.2molL·)>c(Na)>c(OHD.0.2mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：3c()+6c(H2CO3)-c(Na+)=3c(OH-)-3c(H+)24．常温下，下列有关叙述正确的是-1溶液中通入适量+)+c()+c(H2CO3)]A.向0.1molL·Na2CO3CO2气体后：c(Na)=2[c(B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()-c(H2SO3)=9.9×10-7-1mol·L6C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c(-++)+c(OH)=c(Na)+c(H)25．浓度均为 0.1mol/L的以下几种溶液：① NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A. ④⑥⑦②③①⑤ B.②⑤①③⑥④⑦C.⑥④⑦①⑤②③ D.⑦④⑥③①⑤②26．部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3?H2OKa=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-5Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（ ）A. 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式： c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则 V（盐酸）＞V（氨水）D.等体积、等浓度的 HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者27．一定条件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是cHCO3cOHA.稀释溶液，平衡正向移动，增大cCO32B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，cHCO3增大cCO32728．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11下列有关说法正确的是-1-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性A.1molL·HCN溶液与1mol·LB.等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）C.NaHCO3溶液中，一定有+-2-c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小29．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A.在常温下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)－1的NaHSO4+-2-B.25℃时，在0.1mol?L溶液中，c(H)=c(OH)+c(SO4)C.浓度均为0.1mol?L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD.均为0.1mol?L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合： 2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)30．下列有关溶液的说法正确的是A.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B.将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中 减小31．下列说法中正确的是 （ ）A. 当溶液中存在的离子只有 Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)B.常温下，稀释 0.1mol/L的氨水，溶液中 c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降8+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量C.常温下，c(NH4浓度大小关系是：② <①<④<③D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)32．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)+2--C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入 HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)33．下列说法不正确的是A.pH=3的某溶液加水稀释到 pH=5,水的电离程度不一定增大B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）C.0.10mol－1－＋）>c（A2－）>c（H2A）L·NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA）>c（HD.0.10mol－1－）>c（NH4＋－）>c（H+）L·pH=7.8NH4HCO3溶液中：c（HCO3）>c（OH－1·L－1两种溶液的叙述正确的是34．关于①100mL0.01mol·LNa2CO3②10mL0.1molNa2CO3＋A. 溶液中水电离出的 H个数：② >①B.溶液中阴离子的总物质的量浓度之和① >②①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+2n（H2CO3）②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）35．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：②>③>④>①B.0.1mo/L醋酸钠溶液20mL与0.1mo/L盐酸10mL混合后的溶液中c(CH--+)>3COO)>c(Cl)>c(Hc(CH3COOH)C.物质的量浓度相等的①4424、③NH442三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>NHCl、②(NH)SOAl(SO)9>①D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)36．下列说法正确的是A.0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中2--)c(CO3)>c(HCO3C.室温下，c(NH+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③4D.常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①37．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是－1－1－＋＋)＞c(OHA.常温下，将0.1molL·NH4CI溶液与0.05molL·NaOH溶液等体积混合：c(C1)＞c(Na)＞c(NH4－＋)＞c(H)－＋2－B.在小苏打溶液中存在：c(HCO3)＝c(Na)－c(CO3)－c(H2CO3)C.向CH3COOH溶液中加入适量的＋－＋)＞c(OHNaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H－)＋－)＞c(H＋－D.pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M)＝c(X)＝c(OH)38．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是-+-+)A.NH4C1溶液中：c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(HNa2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：-c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L39．已知常温下浓度为 0.lmol/L的下列溶液的 pH如下表，下列有关说法正确的是（ ）溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF10B.向饱和氯水中加入适量Na2CO3固体可使溶液HClO浓度减小C.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO2--3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.向上述NaClO溶液中通 HF气体至恰好完全反应时： c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)-1CaCl2溶液，有白色沉淀和无色40．常温下2mL1molL·NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和气体生成。下列说法中，不正确的是．．．A.NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.最终所得的混合溶液中，++-2--)c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OHD.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离41．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)－1－1－B.0.2molL·NaHCO3溶液和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合：3c(HCO3)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)－－C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)－1pH=7（溶液体积变化忽略不计）＋)＞c(CH3COOH)D.0.1mol·LCH3COONa溶液中通HCl气体，至：c(Na＝c(Cl－)42．常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等物质的量浓度的 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B. 0.2 mol/L NaHCO3 溶 液 和 0.1 mol/LNaOH 溶 液 等 体 积 相 混 合 ：C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HC1气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：43．（1）物质的量浓度相等的 NH4Cl、AlCl3两种溶液的 pH较小的是__________。112）pH相等的①Na2CO3、②NaHCO3、③CHCOONa三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______。（3）NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ____________________。44．有下列六种物质的溶液：① NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH ⑥NaHCO3（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的 pH________7（填“>、”“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；（2）常温（填“>、”“＝”或“<”）下，浓度均为 0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类 ________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>、”“＝”或“<）”；（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是 ____________（填化学式）；（4）常温下 0.1mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 _________。cH＋B．cCH3COOH＋－A．c(H)C．c(H)·c(OH)45．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶