《热化学》高考试题汇编(2000年-2014年)

《热化学》高考试题汇编(2000年—2014年)一、选择题1、(2000年山西卷—14)今有如下3个热化学方程式：-1H(g)+O(g)=HO(g)AH=aKJ・mol222-1H(g)+O(g)=HO(l)AH=bKJ・mol222-12H(g)+O(g)=2HO(l)AH=cKJ・mol222关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c2、(2002年天津卷一9)沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃烧生成44CO和HO时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是221－A.2CH(g)＋4O(g)=2C0(g)+4H0(I)；AH=+890kJ•mol42221-B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(I)；AH=+890kJ・moI42221-C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(I)；AH=-890kJ・moI42221-D.1/2CH(g)+O(g)=1/2CO(g)+HO(I)；AH=-890kJ・moI42223、(03江苏卷—4)已知在25°C,101kPa下，lgCH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水818时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()1-A.CH(1)+12.5O(g)=8CO(g)+9HO(g)；△H=-48・40kJ・moI8182221-B.CH(1)+12.5O(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=-5518kJ・moI8182221-C.CH(1)+12.50(g)=8CO(g)+

9H0(1)；△H=+5518kJ•mol8182221-D・CH(1)+12・50(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=-48.40kJ・mol81822254、（03全国新课程卷—13）已知在1x10Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）热量，下列热化学方程式正确的是（）1-A.HO(g)=H(g)+1/20(g)；AH=+242kJ・mol2221-B.2H(g)+0(g)=2H0(I)；AH=-484kJ・mol2221-C・H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=+242kJ・moI2221-D.2H(g)+0(g)=2HO(g)；AH=+484kJ・mol2225=2HO(g)；W—12）在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ，2下列热化学方程式正确的是()A．CHOH(I)+1.5O(g)CO(g)+2HO(I)；△H=+725.8kJ/moI3222B．2CHOH(I)+3O(g)2CO(g)+4HO(I)；△H=-1452kJ/moI3222C．2CHOH(I)+3O(g)2CO(g)+4HO(I)△H=-725.8kJ/moI3222D．2CHOH(I)+3O(g)2C0(g)+4H0(I)；△H=+1452kJ/moI3222△罔6、(04全国卷m—8)已知:(I)H(g)+0.5O(g)=HO(g);H=akJ・moi2221A罔(2)2H(g)+0(g)=2H0(g);H=bkJ・mol2222A罔(3)H(g)+0.5O(g)=HO(I)；H=ckJ・mol2223A罔(4)2H(g)+0(g)=2H0

(I);H=dkJ・口。|2224下列关系式中正确的是A.aVcV0B・b>d>0C・2a=bV0D・2c=d>07、（04全国卷11—13）已知25°C、101kPa下，石墨、

金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C（石-1墨）+0（g）===C0（g）△H=-393・51kJ・moI221-1C（金刚石）+0（g）===CO（g）△H=-395.41kJ・mol22据此判断，下列说法中正确的是（）A・由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B・由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C•由石墨I三1=1制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D・由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/moI,当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）实验室制取制CHB・由乙醇制CHC.由电石制CHD.由氯酸钾制042422210、（05江苏4）氢气（H）、一氧化碳列气体，其反应放热的是（）列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠（C0）、辛烷（CH）、甲烷（CH）的热化学方程28184式分别为：H（g）+1/20（g）=H0（I）；△H=—285.8kJ/moI222C0(g)+1/20(g)=C0(g)；△H=—283.0

kJ/mol22CH(I)+25/2O(g)=8CO(g)+9HO(l)；△H=一5518kJ/mol818222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)；△H=一890.3kJ/mol4222相同质量的H、CO、CH、CH完全燃烧时，放出热量最少的是(28184A．H(g)B．CO(g)C．CH(l)D．CHg)28184(11、(05全国卷I13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=－4bkJ/mol222225B．CH(g)+O(g)2CO(g)+HO(l)；△H=2bkJ/mol222222C．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=－2bkJ/mol22222D．2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(l)；△H=bkJ/mol222221225°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、、(06重庆卷10)285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+0.5O(g)=CO(g)；H=-393.5kJ/mol2B.2H(g)+O(g)=2HO(g)；△H=+571.6kJ/mol222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)；H=-890.3kJ/mol4222D.0.5CHO(s)+3O(g)=3CO(g)+3HO(l)；△H=-1400kJ/mol6126222a13(06江苏卷8)下列各组热化学方程式中,化学反应的h前者大于后者的是()、—△①qs)＋O(g)===CO(g)；HC(s)＋O(g)===CO(g)；H221222a△②S(s)+O(g)===SO(g);HS(g)+O(g)===SO(g)；H2232241“③H(g)+O(g)===HO(l)；H2H(g)＋O(g)===2HO(l)；H222522262a△④CaCO(s)===CaO(s)+CO(g)；HCaO(s)+HO(l)===Ca(OH)(s)；H327228A・①B・④C・②③④D・①②③14(06天津13)已知反应：、①101KPa时，2C(s)+O(g)=2CO(g)；AH=－221kJ/mol22+_②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=HO(I)；AH=—57.3kJ/mol下列结论正确的是()2A・碳的燃烧热大于110.5kJ/moIB・①的反应热为221kJ/moIC・稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57・3kJ/molD・稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15・(2007年高考广东化学卷一16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g)；13221②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g)；13222罔13.2*③Sn(s、灰)Sn(s、白)；3H=+2.1kJ/mol3罔13.兀下列说法正确的是()(A)3H>3H(B锡在常温下以灰锡状态存在12(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13・2°C的环境中，会自行毁坏16.(2007年海南卷一6)已知：(1)Zn(s)+l/20(g)=ZnO(s)；13H=-348.3kJ/mol2(2)2Ag(s)+1/2O(g)=AgO(s)；3H=—31.0kJ/mol22则Zn(s)+AgO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的3H等于()2(A)—317.3kJ/mol(B)—379.3kJ/mol(C)—332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol17.(2007年江苏卷一7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理1—是①CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)；3H=+49.0kJ・mol3222】一②CHOH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)；3H—192.9kJ・mol3222下列说法正确的是()HO(g)1—2(A)CHOH的燃烧热为192.9kJ・mol3(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CHOH转变成H的过程一定要吸收能量32(D)根据②推知反应：CHOH(l)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)的32221—3H>—192・9kJ・mol18・(2007年上海卷一14)已知：1—CHCHCHCH(g)+6.5O(g)4CO(g)+5HO(l)；3H—2878kJ・mol32232221_(CH)CHCH(g)+6.5O(g)4CO(g)+5HO(l)；3H=—2869kJ・mol323222下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过

程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19・(2007年全国卷II—9)已知：①1molH分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量2②1molCl分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量2③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(能量下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)22(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的0H=183kJ/mol3(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的0H=-183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的0H=－183kJ/mol20・(2007年重庆卷一13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ21・(2007年高考广东文基)下列说法正确的是()(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程22・(2007年广东卷—14)将VmL1.0mol/LHCl溶液和VmL未知浓度的NaOH溶液混合12均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V+V=50mL)。下列叙12述正确的是()(A)做该实验时环境温度为22°C(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应23、(08上海卷—17)已知：1－H(g)+F(g)=2HF(g);△H=-270kJ・mol，下列说法正确的是()22A・2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC•在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D・1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ-1、24、(08宁夏卷—13)已知H(g)、、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285・8kJ・mol22425.“-1411.0kJ•mol和-1366.8kJ•mol,则由CH(g)和HO(I)反应生成CHOH(I)的△H为()24225-i-i・i・iA・-44・2kl・molB+44.2kJ・mloC-330kJ・molD・+330kJ・mlo25、(08重庆卷13)化学反应N+3H=2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方223程式是()A、N(g)+3H(g)=2NH(I)；ZH=2(a—b—c)kJ/mol223B、N(g)+3H(g)=2NH(g)；ZH=

2(b—a)kl/mol22313C>N(g)+H(g)=NH(l)；ZH=(b+c-a)kJ/mol2232213D>N(g)+H(g)=NH(g)；ZH=(a=(a+b)kJ/mol2232226、(08年四川卷—7)下列关溶液恰好反应331-溶液恰好反应331-28、(09海南12)已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H=-57・3kJ/mol,则HSO和Ca(OH)反应的中和242热厶H=2x(-57・3)kJ/molB・CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，贝V2CO(g)2CO(g)+O(g)反应的△H====222x283.0kJ/molC・需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热27、(08年北京卷—12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI(g)+2H(g)=Si(s)+4HCI(g);mol(Q>0)田H3間Qk2某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高siCl的转化率4B・若反应开始时SiCl为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ4C・反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H的反应速率为20.03mol/(L•min)D・mol/L的NaOH反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HClmol/L的NaOH2Fe(s)△H=234.1kJ・mol2222231—C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393・5kJ・mol则2Fe(s)+O(g)=FeO(s)的△H是2222321111A・一824.4kJ・molB・-627.6kJ・molC・-744.7kJ・molD・-169.4kJ・mol1-29、(09(09全国卷II・11)国已知：2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=—571・6kJ・mol2221—CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=—890kJ・mol4222现有H与CH的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO和HO(l),若实验测2422得反应放热3695kJ。则原混合气体中H与CH的物质的量之比是24A・1：1B・1：3C・1：4D・2：330・(09年上海化学・19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q、Q12均为正值)：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)+QH(g)+Br(g)=2HBr(g)+Q221222有关上述反应的叙述正确的是A.Q>QB•生成物总能量均高于反应物总能量12C・生成1molHCl气体时放出Q热量1D・1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量31.(09年上海理综・10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯(09年四川理综・9)可选用的固体碎块是A・硝酸铵B・生石灰C・氯化镁D•食盐32・25(09年四川理综・9)生中和反应的中和热为57・3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是+22+-—圉A・2H(aq)+SO(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO(s)+2HO(1)△H=57・3kJ/mol44211®B・KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l)△H=57・3kJ/mol2424222525AH=5518kJ/mol®C・CH(I)+O(g)=8CO(g)+9HO8182222D・2CH(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1)△H=5518kJ/mol®81822233・(09年天津理综・6)已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=-566kJ/mol221o(g)NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+AH=-226kJ/mol22223z2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A・CO的燃烧热为283kJB・右图可表示由CO生成CO的反应过程和能l=Jl==CO的反应过程和能l=Jl==2C・2NaO（s）+2CO（s）=2NaCO（s）+O（g）AH>-452kJ/mol22223223D.CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，222232电子转移数为6.02x102234.(09年重庆理综・12)下列热化学方程式数学正确的是(△H的绝对值均正确)A・CHOH（l）+3O（g）==2CO（g）+3HO（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）25222B.NaOH（aq）+HCI（aq）==NaCl（aq）+HO（I）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）2C.S（s）+0（g）===SO（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）22D・△H=+116.2kJ/moI（反应热）222NO==O+2NO；35.（2010山东卷10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变不同H(g)l3Cl(g)l32HCl(gD冋温冋压下，在光照和点燃条件的不同聞H22I3間聞聞間間Hgl3Brim2HBrg;l3H@聞36kJ/mol.2010重庆卷12)已知蒸发1molBr(l)222需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H(g)Br(g)HBr(g)221mol分子中化学键断裂时需要吸收的

能量/kJ436a369则表中a为()A・404B・260C．230D．20037.(2010广东理综卷9)在298K、10OkPa时，已知：H0(g)l20(g)l32H(g)CI(g)SIH(g)IS2HCl(g)HH//22222122CI)2Hg)H45I(g)(g)(gl20(13OH/2223HHH则/与/和/间的关系正确的是312HHHHHHA・/=Z+2ZZ=2l-22lB/=/+/312312HHHHHHC・D・Z=Z-Z31231238.(2010浙江卷12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：.小甲烷的标准燃烧热为-890・3kJ・mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：6-1CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)△H=-890・3kJ・mol4222B・500°C、30MPa下，将0・5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),223放热19・3kJ,其热化学方程式为：催化剂33333母△H=-38・6kJ・mol2MH(g)N(g)33H(g)333333329D0C、30MPa233C・氯化镁溶液与氨水反应：Mg32OH3Mg(OH)32D・氧化铝溶于NaOH溶液：AlO32OH333HO32Al(OH39・(2010上海卷)14・下列判断正确的是A・测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B•相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量-1-1C・0.1mol・L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol・L的醋酸钠溶液的pH-1-1D.1L1mol・L的碳酸钠溶液吸收SO的量大于1Lmol・L硫化钠溶液吸收SO的量2240.(2011上海卷11)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I(g)+H(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I(S)+H(g)2HI(g)-26.48kJ2222下列判断正确的是()A・254gI(g)中通入2gH(g),反应放热9・48kJ22B・1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC・反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低-x41.(2011北京卷)25°C、1O1kPa下:22-1①2Na(s)+1/2O(g)=NaO(s)△H=-414kJmol②2Na(s)+O(g)=NaO(s)△H=-511kJmol下列说法正确的是()222A・①和②产物的阴阳离子个数比不相等B•①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不22-1I三

1=1同C.常温下Na与足量O反应生成NaO,随温度升高生成NaO的速率逐渐加快222-1D・25CI三

1=1NaO(s)+2Na(s)=2NaO(s)△H=-317kJmol22242(11上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()b-143.(2011海南卷)某反应的厶H=+100kJ・mol,下列有关该反应的叙述正确的是()—A.正反应活化能小于100kJ・molB•逆反应活化能一定小于100kJ・mol-1-1C・正反应活化能不小于100kJ・molD.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ・mol44.（2011重庆卷13）SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）6转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F(g)SF(g)的反应热AH为===2671111A.-1780kJ•molB.-1220kJ・molC・-450kJ・molD.+430kJ・mol-145(2011海南卷)已知：2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)△H=-701・OkJ・mol2-]2Hg(l)+O(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的厶H为()2-1-1-1-1A.+519.4kJ・molB.+259.7kJ・molC.-259.7kJ・molD.-519・4kJ・mol46.[2012•江苏化学卷4]某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B•催化剂能改变反应的焓变C・催化剂能降低反应的活化能D・逆反应的活化能大于正反应的活化能47.[2012.重庆理综化学卷12]肼（HNNH）是一种22高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知能量断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、2N（g）+4H（g）+2O（g）假想中间物的O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需个总能量的能量（KJ）是（）A.194B.391C.516.D.658△H.3-1AH=-

2752KJmol2反应物的48[2012•全国大纲理综化学卷9]反应A+B9C(△HV0)总能量NH(g)+O(g)242分两步进行①.-1△H=-534KJmolA+B9X(△H>0)②X今C(△.-1△H=-534KJmol生成物的1下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(D)总能量N(g)+2HO(g)2249、(2013•北京咼考6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶50.(2013・新课标全国卷II・12)在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应HS(g)+O(g)SO(g)+HO(g)AH22221222222HS(g)+SO(g)S(g)+2HO(g)AH2222122222HS(g)+O(g)S(g)+HO(g)AH2S(g)S(g)AH222324则AH的正确表达式为()4A.AH=(AH+AH-3AH)B.AH=(3AH-AH-AH)41234312C.AH=(AH+AH-3AH)D.AH=(AH-AH-3AH)4123412351.(2013•海南咼考・5)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)2CH(ONO)(l)AH222352312H(g)+O(g)2HO(g)AH2H(g)+O(g)2HO(g)AH22228C(s)+O(g)CO(g)AC(s)+O(g)CO(g)Ah223则反应4CH(ONO)(l)12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的A4CH(ONO)(l)12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的AH为)35232222A.12AH+5AH-2AHB.2AH-5AH-12AH321123C.12AH-5AH-2AHD.AH-5AH-12AH32112352.(2013•上海高考・9)将盛有IIINHHCO粉末III的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后43向

小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可99知()A.NHHCO和盐酸的反应是放热反应43B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量-D.反应的热化学方程式为:NHHCO+HCI=NHCI+CO个+ho°H=+QkJ•mol43422一53.【2014年新课标I卷第9题】已知分解1molHO放出热量98KJ，在含少量|的溶液中，229H9Hho的分解机理为:HO＋IO＋IO慢HO＋IOO＋O＋I快222222222下列有关反应的说法正确的是()--A・反应的速率与I的浓度有关b.io也是该反应的催化剂1-C-反应活化能等于I三

1=13A98KJ・molD・v(HO)=v(HO)=v(O)222254・【2014年高考新课标II卷第13题】室温下，将imol的CuSO・5HO(s溶于水会使溶液温42度降低，热效应为△H,将imol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H；142△CuSO(s)+5HO(l)，CuSO-5HO受热分解的化学方程式为：CuSO・5HO(s)=====热效应为424242^H。则下列判断正确的是()3A・△H>△HB・△HV△HC・△H+AH=△HD・AH+AH>AH231313212355・I三

1=13A江苏卷第10题】已知：c(s)+O(g)=CO(g)AH221CO(g)+C(s)=2CO(g)AH2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH222234Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)AH3CO(g)+FeO(s)=3CO(g)+2Fe(s)AH32342325下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A・AH>0

HV0B•△H>0，△H>01324C・△H=△H+HD・△H=Ah+AH12334556・【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知h-H、H-0和0-0键的键焓AH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化方式正确的是()11A・HO(g)=H(g)+O(g);8二-485kJ/molB・HO(g)二H(g)+O(g);Ah==+485kJ/mol22222222C・2H(g)+O(g)=2HO(g)“H=+485kj/mo1D・2H(g)+O(g)=2HO(g)Ah=-485kJ/mol2222I三1=12257・【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=akJ/mol222C(s)+O(g)=2CO(g)△HI三1=1A332B118CkJ/molH－H、O=O和O－H键的键能分别为436、4962和462kJ/mol，则a为()A・－332B・－118C・+350D・+13058.(2014・海南单科化学卷，T8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是AA332B118CB、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E+E12二、填空题1、（2000天津、江西卷—26）（8分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：9若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H(g)+1/20(g)=H0(1)的222-i-i△H=kJ・mol。

氢气的燃烧热为kJ・mol。2、［05北京卷29(2)］已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH完全燃4烧反应的热化学方程式是。3、［05广东卷22(4)］由金红石(TiO)制取单质Ti，涉及到的步骤为：2MgTiO—TiClT824C,Ar-1己知:①C(s)+O(g)=CO(g)；△H=-393・5kJ・mol22-］©2CO(g)+0(g)=2CO(g)；△H=-566kl・mol22-1®TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(s)+O(g)；△H=+141kJ・mol2242则TiO(g)+2Cl(g)+2C^=TiCl(s)+2CO(劝的厶H=。224反应TiCl+2Mg=2MgCl+Ti在Ar气氛中进行的理由是。4I=Jl==24、［05天津卷29(14分)］磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是，其相应的质量(g)为。I=Jl==(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O反应生成固态PO的反应热ah223=。(3)写出1molP与O

反应生成固态PO的热化学方程式：。2235、(06四川卷29(1))已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t°C、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气式是：(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。6(08全国II卷一27)红磷P(s)和Cl(g)发生反应生成PCI(g)和PCl(g)。反应过程和能量235关系如图所示(图中的厶H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和CI反应生成PCl的热化学方程式。23(2)PCl分解成PCl和Cl的热化学方程式，上述分解532反应是一个可逆反应，温度T时，在密闭容器中加入0・8OmolPCI,反应达到平衡时15PCl还剩0・6Omol,其分解率a等于分解率a等于；若反应温度由T升高到T，I三

1=1平衡时511aPCl的分解率为a,a(填“大于”、“小于”或“等于”)。52213)工业上制备PCl通常分两步进行，先将P和CI反应生成中间产物PCl,然后降温,523再和Cl反应生成PCl。原因是2510⑷P和Cl分两步反应生成1molPCl的△H=，P和Cl一步反应生成1molPCl25325的

△H△H(填“大于”、“小于”或“等于”)。43(5)PCI与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是08年四川卷延迟地区式是08年四川卷延迟地区—26)1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.41_kJ・mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△HV0。氨可以用于制备硝酸。请回答：(其它题略)(1)生成水煤气的热化学方程式是；8.(09年宁夏理综・28)(14分)2SO(g)+O(g)2SO(g)反应过程的能量变化如图所示223—1已知1molSO(g)氧化为1molSO的AH=-99kJ・mol・23请回答下列问题：(1)作催化剂，25作催化剂，25加VO会使图中B点升高还是降图中A示、、C分别表，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用VO低？，理由是；25—1(2)图中△H=KJ・mol；(3)VO的催化循环机理可能为:VO氧化SO时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒25252化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；—1—1—1—1(4)如果反应速率v(SO)为0・05mol・L・min,贝卩v(O)=mol・L・min、22_L1v(SO)=mol・L・min；3」(5)染的一种方法,是将其在催化剂作用下染的一种方法,是将其在催化剂作用下(2010安徽卷252转化为已知单质硫的燃烧热为296KJ・mol,计算由S(s)生成3molSO(g)的厶H(要3求计算过程)。9・(09年江苏化学•17)(2)用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的222421++_铜。已知：Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H(g)△H=64.39kJ•mol21_2HO(l)=2HO(l)+O(g)△H=_196.46kJ•mol222211_H(g)+O(g)=HO(l)△H=_285・84kJ・mol22222+在HSO溶液中Cu与HO反应生成Cu和HO的热化学方程式为。2422210・(09年广东化学・23(1)同磷I三1=1灰石［主要成分］在高温下制备黄磷(P)的热化学方程式4I三1=14Ca(PO)F(s)+21SiO(s)+30C(s)=3P(g)+20CaSiO(s)+30CO(g)+SiF(g)；H5432434②已知相同条件下：4Ca(PO)F(s)+3SiO(s)=6Cas(PO)(s)+2CaSio(s)+SiF(g)；H34223423412Ca(PO)(s)+10C(s)=P(g)+6CaO(s)+10CO(g)H34242SiO(s)+CaO(s)=CaSiO(s)；△H2330罔用△H、H和厶H表示H,H=。1231111_11.(09年安徽理综・25)(3)已知：Fe(s)+°(g)=Fe°(s)△H=一272.0kJ・mol1675.7kJ•mol2231_2Al(s)+O(g)=AlO(s)△H=_2232Al的单质和FeO反应的热化学方程式是。12-(4)处理含CO、SO烟道气污单质Y。12一已知：CO(g)+O(g)=CO(g)H=-283.0kJ・mol132221-S(g)+O(g)=O(g)H=-296.0kJ・mol322此反应的热化学方程式是。13.(2010江苏卷17)(2)(方法【I重要发生TOC\o"1-5"\h\z了下列反应：312CO(g)3SO(g)3S(g)32CO(g)3H38.0kJmol22312H(g)3SO3)(gS(g3)2HO(g)3H390o.4l2k2Jm2312CO(g)3O(g)32CO(g)3H33566.0kJmol22312H(g)303)(gg)2HO(3H33483・6kJmol与反应生成的热化学方程式为。O(g)SO(g)S(g)22-1催化剂14.(2011山东卷)(2)已知：2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=-196・6kJ・mol223-12NO(g)+O(g)2NO(g)△H=-113.0kJ・mol22-1则反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=kJ・mol223(2012•天津高考・10)(4)已知:温度过高时,WO(s)转变为WO(g);15・22-1W0(s)+2H(g)W(s)+2HO(g)AH=+66.0kJ・mol222-1WO(g)+2H(g)W(s)+2HO(g)AH=-137・9kJ・mol222则WO(s)WO(g)的AH=。2216.(2012•海南高考・13)(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂NO反应生成N和水蒸气。242-1已知:①N(g)+20(g)N0(l)AH=-19・5kJ・mol22242-1②NH(l)+O(g)N(g)+2H0(g)AH=-534.2kJ・mol242222写出肼和NO反应的热化学方程式；2417.(2012・广东高考・31)(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+l(s)2Lil(s)AH2已知:4Li(s)+O(g)2LiO(s)AH2214Lil(s)+0(g)2I(s)+2LiO(s)AH2222则电池反应的AH=;18.(2012・江苏高考・20)(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:-1A1O(s)+AICI(g)+3C(s)3AICI(g)+3CO(g)AH=akJ・mol233-13AICI(g)2Al(l)+AICI(g)AH=bkJ・mol312心①反应AI0(s)+3C(s)2AI(l)+3CO(g)的AH二kJ・mol(用含a、b的代数式表示)。23-115.+203.9kJ・mol16.2NH(l)+NO(l)3N(g)+4HO(g)AH=-1048.9kJ/mol17・(AH-AH)/22424221219・(2012•新课标全国卷・27)(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO,已知CH、H和CO的4242-1-1-13燃烧热(AH)分别为-890.3kJ・mol、-285.8kJ・mol和-283.0kJ・mol,则生成1m(标准状况)CO所需热量为；20・(2014•北京理综化学卷，T26)(3)III中，将NO()转化为NO()，再制备浓硝酸。lg224①已知：2NO()NO()△Hgg22412NO()NO()△Hlg2242下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)。ABC21.(2014・广东理综化学卷，T31)(16分)用CaSO代替O与燃