09年浙江地区高中化学沉淀溶解平衡的应用课件选修4

2沉淀溶解平衡的应用1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。为何不能用Na2CO3?2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+

1、加沉淀剂法Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓3.CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在3～4能除去Fe3+

思考：选什么试剂最好？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3PH值3～4调节溶液Fe(OH)3↓Cu2+2、调PH值法实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3活动与探究产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g

、

2.1×10-7g、1.3×10-16g

，分析上述实验现象的产生原因。

讨论

由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物沉淀转化方向：AgCl→AgI→Ag2S沉淀转化的实质：沉淀转化的规律：沉淀溶解平衡的移动溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷酸钙（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P83页交流与讨论。化学与生活Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿5Ca2++3PO43-

+F-=Ca5(PO4)3F3）含氟牙膏的使用使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏

重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？化学与生产化学法法除锅锅炉水水垢的的流程程图水垢成成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸浸泡数数天疏松的的水垢垢CaCO3Mg(OH)2写出除除去水水垢过过程中中发生生的所所有离离子方方程式式用酸除去水水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O化学与与生产产14235开心辞辞典1.在在0.1mol··L-1KCl、KBr、KI混混合溶溶液中中,逐逐滴加加入AgNO3溶液,最最先产产生的的沉淀淀是（））A．AgClB．AgBrC．AgID．三三种沉沉淀同同时产产生CC2.要要除除去MgCl2酸性溶溶液里里少量量的FeCl3，不宜宜选用用的试试剂是是（））（A）MgO（（B）MgCO3（C））NaOH（（D）Mg(OH)2A3．在在含有有Mg(OH)2沉淀的的饱和和溶液液中加加入固固体NH4Cl后后，则则Mg(OH)2沉淀（（））A.溶溶解；；B.增多多；C.不不变；；D.无法法判断断4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡则下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中的固体质量增加D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变C5.工工业废废水中中常含含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金金属离离子，，可通通过加加入过过量的的难溶溶电解解质FeS、、MnS，，使这这些金金属离离子形形成硫硫化物物沉淀淀除去去。根根据以以上事事实，，可