2020年山东省普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题

该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,a该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程c降低了醇解反应的活化能卜列关于该催化剂的说法正确的是b使k正和k逆增大相同的倍数d.提高乙酸甲酯的平衡转化率(12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs£O3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题:(1)C、0、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能U(Si)li(Ge)(填〉或v)。(2)基态Ge原子核外电子排布式为Si0(1)C、0、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能U(Si)li(Ge)(填〉或v)。(2)基态Ge原子核外电子排布式为Si02、Ge02具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是⑶右图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs|]他―(0.$,0.2t0.5){1.0.OJ.O.51原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为CsSiB3O7CsSiB3O7的摩尔质量为Mg•mol-1设g・cm-3(用代数式表示)。度为⑴加.0)NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密(13分)四溴化钛(TiBr』可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBrq常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C，沸点为233.5C，具有潮解性且易发生水解。实验室利用高温反应TiO2+C+2Br2=======TiBr4+CO?制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题:

TiO.CJ（1TiO.CJ（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞K1、K2、K3的状态为;—段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K2、K3的状态为。（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间TOC\o"1-5"\h\z歇性微热连接管，其目的是。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸熘法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。（11分）普通立德粉（BaSO4•nS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSOq和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：＞反应益＞反应益II＞反应器［UV滤滴II热水ms热水*反应釣澤取器*反应釣澤取器•滤液(1)2)加入锌粉的主要目的是(1)2)加入锌粉的主要目的是用离子方程式表示）。生产ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是一！3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,3)MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO2-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至

a.2.2~2.4a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4滤渣III的成分为制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大千1：2,目的是；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是普通立德粉(BaSO4•nS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为，反应的化学方程式为(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题A(CfrHt°O)SHA/OHKMnO4H3O\△cCHlOH/、

HOUK♦(1)CH3Mgl⑵hQ~RCHiCH.OHnHOOHR1oo干燥HC1R乂艮HOOHR1官能团的名称为CH3MgICHS,CfD的反应方程式为HjO+CH3ch3BfC的反应CHaR—-rOH,C中CH,(2)写出