【课件】硝酸+酸雨及防治课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第3课时

硝酸酸雨及防治

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。密度比水大，与水以任意比例互溶。一、硝酸1.物理性质

发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。②与氢前活泼金属反应稀硝酸①使指示剂变色③与碱性氧化物反应④与碱发生中和反应⑤与某些盐反应2.化学性质(1)具有酸的通性：HNO3=H++NO3—

载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。思考2：从化合价的角度分析，除了NO2气体，还会有什么物质产生？思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照(2)HNO3的不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处思考？久置的浓硝酸呈黄色,为什么?现象：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①与Cu反应(3)HNO3的强氧化性⑵硝酸与金属反应不放出氢气(3)一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO

⑴硝酸具有强氧化性，几乎可以和除金、铂外的所有金属发生反应。注意②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，加热能发生反应C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△③

与非金属反应稀硝酸使紫色石蕊试液变红浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，后褪色小结：

氧化性：浓硝酸>稀硝酸能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【资料卡片】思考·交流N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2P16SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3二、酸雨及防治1.酸雨的形成(1)概念:pH<5.6的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6。(2)成因:主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。2.酸雨的危害①直接损伤农作物、破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤进行脱硫处理，在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放3.酸雨的防治【课堂练习】1.下列有关硝酸的说法不正确的是（

）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄C2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性D三、金属与硝酸反应的计算方法1.硝酸与金属反应一般不生成H22.通式①金属+浓HNO3→金属硝酸盐+NO2↑+H2O②金属+稀HNO3→金属硝酸盐+NO↑+H2O3.铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3,若Fe过量，Fe(NO3)3与Fe反应

生成Fe(NO3)2。4.金属与一定量浓HNO3反应时，随HNO3浓度的降低，还原产物也发生改变。如Cu与浓硫酸反应，开始生成NO2，随着反应进行硝酸浓度变稀，生成NO，最终得到NO2和NO的混合气体。例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL，则消耗硝酸的物质的量为

mol（假设反应中只产生氮的氧化物）。A.0.12B.0.11C.0.09D.0.08①原子守恒法氮原子守恒：

n(参加反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+n(体现酸性的硝酸)=n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+)B例:某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3的还原产物是（）A.N2O3B.N2OC.NOD.NO2②电子守恒法硝酸与金属的反应属于氧化还原反应N原子得到的电子数=金属原子失去的电子数B3、利用离子方程式计算法

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-

在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。例.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()

A.2.4gB.3.2g

C.6.4gD.9.6g解析:n(H+)=0.1+0.8=0.9(mol)n(NO3-)=0.1mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.90.1NO3-不足,溶解n(Cu)=0.15mol;m(Cu)=9.6(g)【巩固练习】1.在隔绝空气的情况下，20.0g铁、镁、铜的混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后只收集到6.72L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生成沉淀的质量为

。2.将一定量的铜投入到90mL10mol/L的HNO3溶液中，恰好完全反应，得NO、NO2混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合通入水中，所有气体全部被水吸收生成硝酸。若将产生的NO和NO2直接通入水中，剩余气体的体积（标准状况）为