【课件】氨和铵盐课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第2课时氨铵盐课程学习目标掌握铵盐的性质和铵根离子的检验3理解喷泉实验的原理2了解氨气的性质、用途和实验室制法1阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？思考·交流1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件,造成15人遇难。泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情。1.氨气颜色、状态气味密度特性溶解性

溶于水,1体积水能溶解体积的氨气无色气体刺激性气味小于空气易液化（-33.5℃）极易700氨气易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）三、氨和铵盐（1）物理性质【N2与NH3结构比较】实验装置操作及现象

【实验5-6】氨的喷泉实验烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶中，形成红色的喷泉打开弹簧夹，挤压胶头滴管；1、水溶液为什么呈红色？NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-2、实验结论：氨气极易溶于水，水溶液（氨水）呈碱性。1、探究形成喷泉的原因是什么?因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。思考讨论2、若将NH3

换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO能形成喷泉，但不能充满烧瓶。思维启迪气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2

NO2+O2常见能形成喷泉的物质组合CO2还有哪些气体可以形成喷泉?常见喷泉装置【拓展】如果将上述实验中的胶头滴管去掉如何引发喷泉实验呢？具体做法：

打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发喷泉。引发喷泉的方式：形成内外压强差1、减小内压法2、增大外压法增大外压法课堂练习

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C（2）化学性质①与水反应NH3+H2ONH3·H2O一水合氨，是一种弱碱，只有一小部分发生电离。注：a.

氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；b.

氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱性气体NH4++OH-②与酸反应NH3＋HCl=NH4Cl烟是一种固体小颗粒现象：有大量白烟产生原因：NH3

与

HCl相遇迅速反应生成

NH4Cl

固体小颗粒思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗?NH3＋HNO3=NH4NO3浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl——此反应可检验NH3或HCl小魔术：【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2

=

N2+6HCl、NH3+HCl

=

NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。③还原性拓展：与氯气等强氧化性物质的反应8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl氨的催化氧化

氨的催化氧化是工业_________的基础。制硝酸催化剂4NH3+5O2

4NO+6H2O2NH3+3Cl2=

N2+6HCl(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(

)(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)√×××√2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（

）A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。B1.判断正误2.铵盐(1)概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3(2)物理性质：一般铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水(3)化学性质①受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑②与碱反应离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O（水溶液）注：不加热条件下NH4++OH-NH3·H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验展示【实验5-7】

向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验分析实验现象湿润的红色石蕊试纸变蓝实验分析产生了碱性气体，即NH3实验结论铵盐与强碱反应产生NH3实验启发NH4++OH-NH3↑+H2O问：如何检验NH4+

?思维启迪铵根离子的检验方法①取少量样品于试管中，加入碱后共热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，

若试纸变蓝，则证明含有NH4+②取少量样品于试管中，加入碱后共热，

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明含有NH4+NH4+的检验①湿润的红色石蕊试纸变蓝色②浓盐酸或浓硝酸产生白烟某物质+碱气体△答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+

。思考讨论氨气的实验室制法(1)装置类型：(2)实验试剂：(3)收集方法：(4)棉花作用：固固加热型装置向下排空气法减少氨气与空气的对流NH4Cl与Ca(OH)2(5)实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OP15(6)集满验证：a.湿润的红色石蕊试纸接近试管口变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟(8)环保措施：硫酸(或水)吸收多余的氨气(7)干燥装置：防倒吸用碱石灰干燥方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气